Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nP = 3,1 / 31 = 0,1 mol
PTHH: 4P + 5O2 ===> 2P2O5
0,1mol 0,05 mol
Lập các số mol theo PTHH, ta có
nP2O5(phương trình) = 0,05 mol
=> mP2O5 ( phương trình) = 0,05 x 142 = 7,1 gam
Mà thực tế thu đc 8 gam P2O5
=> \(H=\dfrac{5}{7,1}\cdot100\%=70,42\%\)
Bài 1
Theo đề bài ta có : nP = 14,2/142=0,1(mol)
Ta có PTHH :
4P + 5O2-t0-> 2P2O5
0,05mol...0,25mol..0,1mol
a) ta có :
mP = 0,05.31=1,55(g) Vì H = 60% nên => mP(thực tế thu được) = \(\dfrac{1,55.60}{100}=0,93\left(g\right)\)
b) Ta có : VO2 = 0,25.22,4=5,6(lit)
2.
Zn + H2SO4 \(\rightarrow\)ZnSO4 + H2
nZn=\(\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH ta có:
nZn=nH2=0,2(mol)
VH2=22,4.0,2=4,48(lít)
Vì hiệu suất đạt 90% nên VH2=4,48.\(\dfrac{90}{100}\)=4,032(lít)
b;
Theo PTHH ta có:
nZn=nZnSO4=0,2(mol)
mZnSO4=0,2.161=32,2(g)
a, PTHH 4P + 5O2 \(\rightarrow\) 2P2O5
b, nP(bđ) = \(\dfrac{5}{31}\) = 0,16 mol
nO2 = \(\dfrac{17}{32}\)= 0,53 mol
Theo PTHH có : \(\dfrac{0,16}{4}\)< \(\dfrac{0,53}{5}\) ( 0,04 < 0,106 )
=> O2 phản ứng hết , P còn dư
=> nP(pứ) = \(\dfrac{4}{5}\) nO2 = 0,424 mol
=> mP(pứ) = 0,424 . 31 = 13,144 g
c, H = \(\dfrac{0,16}{0,424}\).100% = 37,73%
a, PTHH 4P + 5O2 →→ 2P2O5
b, nP(bđ) = 531531 = 0,16 mol
nO2 = 17321732= 0,53 mol
Theo PTHH có : 0,1640,164< 0,5350,535 ( 0,04 < 0,106 )
=> O2 phản ứng hết , P còn dư
=> nP(pứ) = 4545 nO2 = 0,424 mol
=> mP(pứ) = 0,424 . 31 = 13,144 g
c, H = 0,160,4240,160,424.100% = 37,73%
Bài 1:
3Fe + 2O2 →to Fe3O4
\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{3}{2}n_{O_2}\)
Theo bài: \(n_{Fe}=\dfrac{3}{4}n_{O_2}\)
Vì \(\dfrac{3}{4}< \dfrac{3}{2}\) ⇒ O2 dư
Theo PT: \(n_{Fe_3O_4}lt=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{3}\times0,3=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}lt=0,1\times232=23,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow H=\dfrac{m_{Fe_3O_4}tt}{m_{Fe_3O_4}lt}=\dfrac{19,72}{23,2}\times100\%=85\%\)
a. \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(n_{KMnO_4}=0,6mol\)
\(\rightarrow n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,3mol\)
\(\rightarrow V_{O_2}=6,72l\)
\(V_{O_2\text{thực}}=\frac{6,72.75}{100}=5,04l\)
b. \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(n_{O_2}=1,5mol\)
\(\rightarrow n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=3mol\)
\(\rightarrow m_{KMnO_4\text{cần}}=\frac{474.100}{80}=592,5g\)
Em kiểm tra lại đề nhé. Dữ kiện mất mát 5% hơi mẫu thuẫn. Vì hiệu suất có là 60% nên lượng mất mát đã là 40% rồi
pt hh: 4P + 5O2 = 2P2O5
cứ 124g p thi thu dc 282g P2O5
vậy x g p...................8g...........
x = 124.8/282 = 3,5g p
hiệu suất là: η = (3,5 / 4,96 ).100% = 70%
nP = 4,96 / 31 = 0,16 mol
PTHH: 4P + 5O2 ===> 2P2O5
0,16 0,08 mol
Lập các số mol theo PTHH, ta có
nP2O5(phương trình) = 0,08 mol
=> mP2O5 ( phương trình) = 0,08 x 142 = 11,36 gam
Mà thực tế thu đc 8 gam P2O5
=> H = \(\frac{8}{11,36}.100\%\) = 70,42%