Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a/ PTHH: 3Fe + 2O2 ===> Fe3O4
b/ nFe = 8,4 / 56 = 0,15 mol
nO2 = 22,4 / 22,4 = 1 mol
Lập tỉ lệ ===> Fe hết, O2 dư
nFe3O4 = 0,05 mol
=> mFe3O4 = 0,05 x 232 = 11,6 gam
* Nhận xét : Đây là bài toán 2 số liệu
2Fe +O2 --> 2FeO(1)
4Fe +3O2 -->2Fe2O3 (2)
3Fe + 2O2 -->Fe3O4 (3)
Fe +4HNO3 --'> Fe(NO3)3 +NO +2H2O(4)
3FeO +10HNO3 --> 3Fe(NO3)3 +NO +5H2O (5)
3Fe3O4 +28HNO3 --> 3Fe(NO3)3 +NO +14H2O(6)
giả sử nFe= a(mol)
nFeO=b(mol)
nFe2O3=c(mol)
nFe3O4=d(mol)
=> 56a+72b+160c+232d =12 (I)
theo (4) :nNO=nFe=a(mol)
theo(5) : nNO=1/3 nFeO=1/3c(mol)
theo (6) : nNO=1/3 nFe3O4=1/3d(mol)
=> a+1/3c+1/3d=2,24/22,4=0,1(II)
nhân (II) với 56 rồi lấy (I) trừ (II) ta có :
\(\dfrac{56a+72b+160c+232d}{56a+\dfrac{56}{3}c+\dfrac{56}{3}d}=\dfrac{160}{3}b+160c+\dfrac{640}{3}d\)
\(\Leftrightarrow\)b+3c+4d=0,12
ta có :
nO(trong FeO)=nFeO=b(mol)
nO(trongFe2O3)=3nFe2O3=3c(mol)
nO(trong Fe3O4)=4nFe3O4=4d(mol)
=> mFe(ban đầu)= \(12-16\left(b+3c+4d\right)\)
= \(12-16.0,12=10,08\left(g\right)\)
1/ %mFe(FeS2) =\(\frac{56}{56+32.2}.100\%=46,67\%\)
=> mFe(FeS2) = 2 x 46,67% = 0,9334 tấn
%mFe(Fe2O3) = \(\frac{56.2}{56.2+16.3}.100\%=70\%\)
=> mFe(Fe2O3) = 2 x 70% = 1,4 tấn
=> Quặng Fe2O3 có chứa nhiều kim loại sắt hơn
2/
nO2=0,2 mol
a)b)3Fe+2O2=>Fe3O4
0,2 mol=>0,1 mol
=>mFe3O4=23,2gam
c)nFe=20/56=5/14 mol
GS Hiệu suất=100%=>lập tỉ lệ giữa số mol từng chất và hệ số pthh O2 hết và Fe dư
=>nFe pứ=0,3 mol=>nFe dư=2/35 mol=>mFe dư=3,2gam
a) PTHH: 3Fe + 2O2 =(nhiệt)=> Fe3O4
b) nO2 = \(\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Theo phương trình, nFe3O4 = \(\frac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\)
=>Khối lượng Fe3O4 tạo thành: mFe3O4 = 0,1 x 232 = 23,2 (gam)
c) nFe = \(\frac{20}{56}=\frac{5}{14}\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ số mol theo phương trình
=> Fe dư, oxi hết
=> nFe (phản ứng) = \(\frac{0,1\times3}{2}=0,15\left(mol\right)\)
=> nFe(dư) = \(\frac{5}{14}-0,15=\frac{29}{140}\left(mol\right)\)
=> mFe(dư) = \(\frac{29}{140}.56=11,6\left(gam\right)\)
ta có PTHH
S + O2 \(\rightarrow\)SO2 (1)
3Fe + 2O2 \(\rightarrow\) Fe3O4 (2)
gọi nS = a (mol) và nFe = b (mol)
=> mS = 32a (g) và mFe = 56b(g)
mà mS + mFe = 50 (g) => 32a+ 56b = 50
Có : nO2 = V/22.4 = 16.8/22.4 =0.75(mol)
Theo PT(1) => nO2 = nS = a (mol)
Theo PT(2) => nO2 = 2/3 . nFe = 2/3 .b (mol)
mà tổng nO2 = 0.75 (mol) => a + 2/3 . b = 0.75
Do đó: \(\left\{\begin{matrix}32a+56b=50\\a+\frac{2}{3}b=0.75\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{\begin{matrix}a=0.25\left(mol\right)\\b=0.75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> mS = 32 x 0.25 =8(g)
=> mFe = 50-8=42(g)
=> %mS = (mS : mhỗn hợp ) .100% = 8/50 .100%=16%
=> %mFe = 100% - 16% =84%
phần do đó c=0,25 b=0,75 có thể giải thích giùm mình không .làm sao ra kết quả đó
PTHH: 2xFe + yO2 ==(nhiệt)==> 2FexOy
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
=> mO2 = mFexOy - mFe = 3,2 - 2,24 = 0,96 gam
=> nO2 = 0,96 / 32 = 0,03 mol
=> nFe = \(\frac{0,03.2x}{y}=\frac{0,06x}{y}\)
=> mFe = \(\frac{0,06x}{y}.56=2,24\)
=> \(\frac{x}{y}=\frac{2}{3}\)
=> Công thức hóa học: Fe2O3
nFe=0.04 mol
2xFe + yO2 -> 2FexOy
2x : y: 2
=>nFexOy=nFe/x=0.04/x mol
NFexOy=3,2:(56x+16y)
=>0.04/x=3.2/(56x+16y)
<=>25x=(56x+16y):3.2
<=>25x=17.5x+5y
<=>7.5x=5y
<=>x/y=2/3
<=>Fe2O3
Ta có:
\(n_{Fe}=\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{12,6}{56}=0,225\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\frac{V_{O_2}}{22,4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: 3 Fe + 2O2 -> Fe3O4
Ta có:
\(\frac{n_{Fe\left(đềbài\right)}}{n_{Fe\left(PTHH\right)}}=\frac{0,225}{3}=0,075\)=\(\frac{n_{O_2\left(đềbài\right)}}{n_{O_2\left(PTHH\right)}}=\frac{0,15}{2}=0,075\)
=>Trong phản ứng trên không có chất nào dư.
Chúng ta có thể tính theo số mol của chất nào cũng được, nhưng mình tính số mol của Fe.
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{Fe_3O_4}=\frac{n_{Fe}}{3}=\frac{0,225}{3}=0,075\left(mol\right)\)
Khối lượng của Fe3O4 tạo thành:
\(m_{Fe_3O_4}=n_{Fe_3O_4}.M_{Fe_3O_4}=0,075.232=17,4\left(g\right)\)
nO2 = V / 22,4 = 3,36 / 22,4 = 0,15 mol
mO = n.M = 0,15 . 16 = 2,4 g
mFe + mO = m Fe2O3
12,6 + 2,4 = 15 g
tút nhoa Trà My