K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

23 tháng 6 2018

Chọn đáp án D

3 tháng 1 2017

Đáp án C

8 tháng 2 2017

Chọn C

Do khi ta điện phân tiếp mà khối lượng catot vẫn tiếp tục tăng chứng tỏ ở t (s) thì Cu2+ chưa điện phân hết

Tại t (s):

Catot: Cu2+ + 2e → Cu                                                    

                    0,16 ←0,08

Tiếp tục điện phân tiếp 2t (s) nghĩa là tại 3t (s):

Catot:

Cu2+ + 2e → Cu                                                               

                    0,36 ←0,18                                                                

2H2O + 2e → 2OH- + H2.                                                          

Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e

          2x       x       2x

2H2O → 4H+ O2 + 4e

2y→4y → y→   4y

Tại t = 3t (s) thì số mol e trao đổi gấp 3 lần tại t(s)

→ n(e trong quá trình tạo H2) = 0,16. 3 – 0,36 = 0,12 → n(H2) = 0,06

BT e: 2x + 4y = 0,48

Tổng số mol khí: x + y + 0,06 = 0,28

→ x = 0,2 và y = 0,02 → m = 0,18. 160 + 0,4. 74,5 = 58,6 (g)

21 tháng 8 2017

Chọn đáp án C.

Phương trình điện phân:

Catot: C u 2 + + 2 e → C u

 

· Điện phân t giây:

m C u = m c a t o t = 5 , 12 g

⇒ n C u 2 + p h ả n   ứ n g = 0 , 08   m o l  

· Điện phân 3t giây:

m C u = 11 , 52 g ⇒ n C u 2 + = 0 , 18   m o l

⇒ n H 2 = 2 . 3 . 0 , 08 - 2 . 0 , 18 2 = 0 , 06   m o l

⇒ n C l 2 + n O 2 = 6 , 272 22 , 4 - 0 , 06 = 0 , 22   m o l 2 n C l 2 + 4 n O 2 = 6 . 0 , 08 = 0 , 48   m o l

⇒ n C l 2 = 0 , 2   m o l n O 2 = 0 , 02   m o l


8 tháng 8 2019

Đáp án A

Do khi ta điện phân tiếp mà khối lượng catot vẫn tiếp tục tăng chứng tỏ ở t (s) thì Cu2+chưa điện phân hết

Tại t (s):

Catot: Cu2+ + 2e → Cu                                                   

                    0,16 ←0,08

Tiếp tục điện phân tiếp 2t (s) nghĩa là tại 3t (s):

Catot:

Cu2+ + 2e → Cu                                                                Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e

                    0,36 ←0,18                                                                 2x       x       2x

2H2O + 2e → 2OH- + H2.                                                           2H2O → 4H+ + O2 + 4e

                                                                                                          2y→4y → y→   4y

Tại t = 3t (s) thì số mol e trao đổi gấp 3 lần tại t(s)

→ n(e trong quá trình tạo H2) = 0,16. 3 – 0,36 = 0,12 → n(H2) = 0,06

BT e: 2x + 4y = 0,48

Tổng số mol khí: x + y + 0,06 = 0,28

→ x = 0,2 và y = 0,02 → m = 0,18. 160 + 0,4. 74,5 = 58,6 (g)

20 tháng 11 2019

Đáp án B

Fe + dung dịch sau điện phân → sinh khí NO

dung dịch sau điện phân chứa H+ Cl bị điện phân hết.

► Quy đổi sản phẩm điện phân về CuO và CuCl2 với số mol x và y.

ne = 2x + 2y = 0,32 mol; mdung dịch giảm = 80x + 135y = 15(g).

|| giải hệ có: x = 0,12 mol; y = 0,04 mol nKCl = nCl = 2y = 0,08 mol.

nCu2+ = nCu(NO3)2 = 0,08 × 3 = 0,24 mol nCu2+/dung dịch = 0,08 mol.

nO2 = 0,5x = 0,06 mol nH+ = 0,06 × 4 = 0,24 mol.

► 4H+ + NO3 + 3e → NO + 2H2O || Cu2+ + 2e → Cu.

ne nhận tối đa = 3/4nH+ + 2nCu2+ = 0,34 mol < ne cho tối thiểu = 2nFe = 0,5 mol.

|| Fe dư Fe chỉ lên số oxi hóa +2 nFe phản ứng = 0,34 ÷ 2 = 0,17 mol.

► Hỗn hợp rắn gồm 0,08 mol Fe và 0,08 mol Cu m = 9,6(g).

11 tháng 1 2019

Đáp án B

ne = 5 x 6176 / 96500 = 0,32 mol. Fe+ dung dịch sau điện phân → sinh khí NO

dung dịch sau điện phân chứa H+ Cl bị điện phân hết.

► Quy đổi sản phẩm điện phân về CuO và CuCl2 với số mol x và y.

ne = 2x + 2y = 0,32 mol; mdung dịch giảm = 80x + 135y = 15(g).

giải hệ có: x = 0,12 mol; y = 0,04 mol nKCl = nCl = 2y = 0,08 mol.

nCu2+ = nCu(NO3)2 = 0,08 × 3 = 0,24 mol nCu2+/dung dịch = 0,08 mol.

nO2 = 0,5x = 0,06 mol nH+ = 0,06 × 4 = 0,24 mol.

► 4H+ + NO3 + 3e → NO + 2H2O

Cu2+ + 2e → Cu.

ne nhận tối đa = 3/4nH+ + 2nCu2+ = 0,34 mol < ne cho tối thiểu = 2nFe = 0,5 mol.

Fe dư Fe chỉ lên số oxi hóa +2 nFe phản ứng = 0,34 ÷ 2 = 0,17 mol.

► Hỗn hợp rắn gồm 0,08 mol Fe và 0,08 mol Cu m = 9,6(g)

24 tháng 8 2018

Đáp án B

2 tháng 11 2018

Chọn đáp án B.

Dung dịch điện phân chứa 3x mol Cu(NO3)2 và x mol KCl.

Áp dụng định luật điện phân Faraday, ta có ne trao đổi = It : 96500 = 0,32 mol.

Dung dịch điện phân ra x mol CuCl2 và y mol CuO. Ta có: 2x + 2y = 0,32 mol và 135x + 80y = 15 gam

Giải hệ được x = 0,04 mol và y = 0,12 mol

→ dung dịch sau điện phân có Cu(NO3)2; KNO3 và HNO3.

Bảo toàn nguyên tố H có nH2O = 0,12 mol → bảo toàn nguyên tố O có nNO = 0,06 mol.

Tiếp tục bảo toàn N suy ra số mol Fe(NO3)2 là 0,17 mol. Bảo toàn khối lượng kim loại ta có:0,25 x 56 + 0,08 x 64 = 0,17 x 56 + m → m = 9,6 gam