K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

30 tháng 7 2020

Gọi số mol KMnO4 và KClO3 là a,b (mol)

\(n_{O2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2

________ a---------------------------------------> 0,5a (mol)

______ 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2

_________b----------------------> 1,5b (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}158a+122,5b=56,1\\0,5a+1,5b=0,4\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{KMnO4}=\frac{0,2.158}{56,1}.100\%=56,33\%\\\%m_{KClO3}=\frac{0,2.122,5}{56,1}.100\%=43,67\%\end{matrix}\right.\)

b1 cho 13,7g Ba phản ứng với 4,48l O2(đktc) tính khối lượng chất dư sau phản ứng b2 cho 6,75g Al phản ứng với 98g dd H2SO4 30% tính khối lượng chất dư sau phản ứng b3 cho 5,6g Fe phản ứng với 100ml đ HCl 3M tính khối lượng chất dư sau phản ứng b4 cho 200g dd H2SO4 9,8% phản ứng với 200g dd KOH 5, 6% tính C% các chất thu được sau phản ứng b5 cho 150ml dd HNO3 2M tác dụng với dd NaOH 2M tính CM của dung dịch thu...
Đọc tiếp

b1 cho 13,7g Ba phản ứng với 4,48l O2(đktc) tính khối lượng chất dư sau phản ứng

b2 cho 6,75g Al phản ứng với 98g dd H2SO4 30% tính khối lượng chất dư sau phản ứng

b3 cho 5,6g Fe phản ứng với 100ml đ HCl 3M tính khối lượng chất dư sau phản ứng

b4 cho 200g dd H2SO4 9,8% phản ứng với 200g dd KOH 5, 6% tính C% các chất thu được sau phản ứng

b5 cho 150ml dd HNO3 2M tác dụng với dd NaOH 2M tính CM của dung dịch thu được sau phản ứng

b6 đem nung 56,1g hỗn hợp KMnO4 và KCl)3 ở nhiệt độ cao sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn và 8,96l O2 (đktc) tính thành phần % về khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu

b7 đem õi hóa hoàn toàn 7,8g hỗn hợp gồm Mg và Al cần đủ 4,48l khí O2 (đktc) tính thành phần % về khối lượng mỗi chất ở hỗn hợp ban đầu

2
21 tháng 7 2017

1. n\(_{Ba}\)= \(\dfrac{13,7}{137}\)= 0,1(mol)

n\(O_2\)=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)= 0,2(mol)

2Ba+ O\(_2\)\(\rightarrow\)2BaO

Đề bài: 2 1

Pt: 0,1 0,2 (mol)

So sánh: \(\dfrac{n_{Đb}}{n_{Pt}}\)=\(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,2}{1}\). Vậy số mol của oxi dư bài toán tính theo số mol của Ba.

\(m_{O_2}\)= 0,2. 32= 6,4(g)

2Ba+ O\(_2\)\(\rightarrow\)2BaO

0,1\(\rightarrow\)0,05 (mol)

\(m_{O_2}\)= 0,05. 32= 1,6(g)

\(m_{O_2}\)(dư)= 6,4-1,6=4,8(g)

21 tháng 7 2017

3. Đổi: 100(ml)= 0,1(l)

n\(_{Fe}\)=\(\dfrac{5,6}{56}\)= 0,1(mol)

n\(_{HCl}\)= 3.0,1= 0,3(mol)

Fe+ 2HCl\(\rightarrow\)\(FeCl_2\)+ H\(_2\)

Đb: 1 2

Pt: 0,1 0,3 (mol)

S\(^2\): \(\dfrac{n_{Đb}}{n_{Pt}}\)= \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\). Vậy số mol của HCl dư bài toán tính theo số mol của Fe

m\(_{HCl}\)=0,3. 36,5= 10,95(g)

Fe+ 2HCl\(\rightarrow\)\(FeCl_2\)+ H\(_2\)

0,1\(\rightarrow\)0,2 (mol)

m\(_{HCl}\)= 0,2. 36,5= 7,3(g)

m\(_{HCl}\)(dư)= 10,95- 7,3= 3,65(g)

16 tháng 3 2021

\(a)n_{KMnO_4} = a; n_{KClO_3} = b\Rightarrow 158a + 122,5b = 99,95(1)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ n_{O_2} = 0,5a +1,5b = \dfrac{14,56}{22,4}=0,65(2)\\ (1)(2)\Rightarrow a = 0,4 ; b = 0,3\\ \%m_{KMnO_4} = \dfrac{0,4.158}{99,95}.100\% = 63,23\%\\ \%m_{KClO_3} = 100\%-63,23\% = 36,77\%\)

\(n_{K_2MnO_4} = n_{MnO_2} = 0,5a = 0,2(mol)\\ n_{KClO_3} = b = 0,3(mol)\\ m_{hh\ sau\ pư} = 99,95 - 0,65.32 = 79,15(gam)\\ \%m_{K_2MnO_4} = \dfrac{0,2.197}{79,15}.100\% = 49,78\%\\ \%m_{MnO_2} = \dfrac{0,2.87}{79,15},100\% = 21,98\%\\ \%m_{KCl} = 28,24\%\)

16 tháng 3 2021

thanghoako khó lém bn ơi có câu nèo easy hơm koleuleu

28 tháng 3 2022

Gọi số mol KClO3, KMnO4 trong mỗi phần là a, b (mol)

Phần 1:

\(n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

mY = 122,5a + 158b - 0,1.32 = 122,5a + 158b - 3,2 (g)

Bảo toàn O: \(n_{O\left(Y\right)}=3a+4b-0,2\left(mol\right)\)

\(\%O=\dfrac{16\left(3a+4b-0,2\right)}{122,5a+158b-3,2}.100\%=34,5\%\)

=> 5,7375a + 9,49b = 2,096 (1)

Phần 2:

PTHH: 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2

                a----------->a

            2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2

                b------------>0,5b------>0,5b

=> 74,5a + 142b = 29,1 (2)

(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{KClO_3}=\dfrac{0,2.122,5}{0,2.122,5+0,1.158}.100\%=60,8\%\\\%m_{KMnO_4}=\dfrac{0,1.158}{0,2.122,5+0,1.158}.100\%=39,2\%\end{matrix}\right.\)

            

14 tháng 11 2021

Gọi x, y lần lượt là số mol của KMnO4 và KClO3.

Theo đề, ta có: 158x + 122,5y = 56,1 (*)

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\) 

PTHH:

\(2KMnO_4\overset{t^o}{--->}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(1\right)\)

\(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}3KCl+3O_2\left(2\right)\)

Theo PT(1)\(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}x\left(mol\right)\)

Theo PT(2)\(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}.n_{KClO_3}=\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{1}{2}x+\dfrac{3}{2}y=0,4\) (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}158x+122,5y=56,1\\\dfrac{1}{2}x+\dfrac{3}{2}y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=158.0,2=31,6\left(g\right)\)

\(m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)\)

15 tháng 6 2023

Gọi n KMnO4 = a 

       n KClO3 = b ( mol ) 

--> 158a + 122,5 b = 43,3 

PTHH :

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

0,9b                       1,35b

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

0,9a                                             0,45a 

\(\%Mn=\dfrac{55a}{43,3-32\left(0,45a+1,35b\right)}=24,103\%\)

\(\rightarrow a=0,15\)

\(b=0,16\)

\(m_{KMnO_4}=0,15.158=23,7\left(g\right)\)

\(m_{KClO_3}=0,16.122,5=19,6\left(g\right)\)

27 tháng 7 2017

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 (1)

NaCl --đpnc--> Na +Cl2 (2)

mNaCl=25/100 .a=0,25a(g)

=>nNaCl=0,25a/58,5=0,0042a(mol)

mKClO3=a - 2,5a=0,75a(g)

=> nKClO3=0,75a/122,5=0,0061a(mol)

mchất rắn thu được=90,4/100 .a=0,904a(g)

theo (1): nKCl=nKClO3=0,0061a(mol)

=>mKCl=0,0061a.74,5=0,455a(g)

theo (2) : nNa=nNaCl=0,0042a(mol)

=>mNa=0,0042.23=0,096a(mol)

=>%mKCl =0,455a/0,904a .100=50,33(%)

%mNa=0,0966a/0,904a .100=10,68(%)

4 tháng 4 2017

Khối lượng của các chất trong hỗn hợp ban đầu là:

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{KClO_3}=75\%a=0,75a\\m_{NaCl}=25\%a=0,25a\end{matrix}\right.\)

\(2KClO_3\left(x\right)\rightarrow2KCl\left(x\right)+3O_2\)

Gọi số mol KClO3 bị phân hủy là x

\(\Rightarrow m_{KCl}=74,5x\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3\left(pứ\right)}=122,5x\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{KClO_3\left(dư\right)}=0,75a-122,5x\left(g\right)\)

Thành phần chất rắn sau phản ứng là:

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=0,25a\\m_{KCl}=74,5x\\m_{KClO_3\left(dư\right)}=0,75a-122,5x\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{hhspu}=0,25a+74,5x+0,75a-122,5x=a-48x\)

Theo đề bài ta có:

\(\dfrac{a-48x}{a}.100\%=90,4\%\)

\(\Leftrightarrow a=500x\)

Từ đây ta có phần trăm theo khối lượng của hh sau phản ứng là:

\(\left\{{}\begin{matrix}\%NaCl=\dfrac{0,25a}{a-48x}.100\%=\dfrac{0,25.500x}{500x-48x}.100\%=27,65\%\\\%KCl=\dfrac{74,5x}{a-48x}.100\%=\dfrac{74,5x}{500x-48x}.100\%=16,48\%\\\%KClO_3\left(dư\right)=100\%-27,65\%-16,48\%=55,87\%\end{matrix}\right.\)

28 tháng 2 2020

Bài 1. Bài làm:

%mKMnO4=48,8%; %mKClO3=51,2%

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol KMnO4 là a; KClO3 là b

-> m hỗn hợp ban đầu=158a + 122,5b

Nung hỗn hợp

2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 -> 2KCl + 3O2

-> nK2MnO4=nMnO2=1/2nKMnO4=0,5a

-> nKCl=nKClO3=b

-> m rắn=mK2MnO4 +mMnO2 +mKCl=197.0,5a +87.0,5a+74,5b=142a+74,5b

-> 142a+74,5b=75%(158a+122,5b)=118,5a+91,875b

->23,5a=17,375b

-> a=0,74b

-> %mKMnO4=158a/(158a+122,5b) =48,8% -> %mKClO3=51,2%

28 tháng 2 2020

Bài 2. Bài làm:

Gọi 3 kim loại cần tìm là X,Y,Z

Đặt 3M là nguyên tử khối của X

⇒ 5M là nguyên tử khối của Y

7M là nguyên tử khối của Z

Đặt 4x là số mol của X

⇒2x là số mol của Y

x là số mol của Z

nH2=7,84/22,4=0,35(mol)

Nếu như 3 kim loại đứng trước H thì có thể p/ứ với HCl

n hỗn hợp=nH2

⇒4x+2x+x=0,35(mol)

⇒x=0,05(mol)

⇒nX=0,05.4=0,2(mol)

nY=0,05.2=0,1(mol)

nZ=0,05(mol)

⇒m hỗn hợp=0,2.3M+0,1.5M+0,05.7M=11,6

⇒M=8

⇒X=8.3=24(Mg)

Y=8.5=40(Ca)

Z=8.7=56(Fe)