Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Ag.
Theo đầu bài, ta có PT: 27x+108y = 12 (1)
nH2 = \(\dfrac{13,44}{22,4}\) = 0,6(mol)
a, Hiện tượng: - Al phản ứng với H2SO4 (loãng), Ag thì không.
- Chất rắn màu trắng bạc của nhôm (Al) tan dần trong dung dịch, xuất hiện khí hidro (H2) làm sủi bọt khí.
PTHH: 2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 \(\uparrow\)(*)
b, Theo (*), ta có nAl = \(\dfrac{2}{3}\)nH2 = \(\dfrac{2}{3}\).0,6 = 0,4(mol) => x = 0,4
Theo (1) => 27.0,4+108y = 12 \(\Leftrightarrow\) y \(\approx\) 0,011 (2)
=> C% mAl = \(\dfrac{0,4.27}{12}\).100% = 90%
=> C% mAg = 100% - 90% = 10%
c, Theo (*), ta có nH2SO4 = nH2 = 0,6(mol)
=> m dd H2SO4 7,35% = \(\dfrac{0,6.98.100\%}{7,35\%}\) = 800(g)
=> VH2SO4 7,35% = \(\dfrac{800}{1,025}\) \(\approx\)780,49(ml)
d, 2Al + 2NaOH + 2H2O \(\rightarrow\) 2NaAlO2 + 3H2 \(\uparrow\)
Chất rắn sau phản ứng : Ag (không tan)
Từ (2) => m chất rắn = a = 0,011.108 = 1,188(g)
\(n_{BaSO_4}=\frac{m}{M}=\frac{32,62}{233}=0,14mol\)
PTHH:
\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)
0,14 0,14 0,14 0,28 (mol)
Gọi \(V_{ddH_2SO_4}\)cần thêm là x
\(n_{H_2SO_4}=\frac{m}{M}=\frac{98}{98}=1mol\)
\(C^{\left(A\right)}_{M_{H_2SO_4}}=\frac{1}{1}=1M\)
\(n^{\left(A\right)}_{H2SO4}=C_M.V=1.x=xmol\)
\(n_{H2SO4}=C_M.V=2.0,4=0,8mol\)
\(C_{MX}=\frac{n}{V}=\frac{0,8+x}{0,4+x}\left(M\right)\)
\(n_X=C_{MX}.V\)
\(\Leftrightarrow0,14=\frac{0,8+x}{0,4+x}.0,1\)
\(\Leftrightarrow\frac{0,14}{0,1}=\frac{0,8+x}{0,4+x}\)
⇔0,08+0,1x=0,56+0,14x
⇔x=0,6(l)
Vậy cần thêm 0,6 l dung dịch
a) PTHH: \(2CH_3COOH+Mg\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)=n_{H_2}\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)
b) Theo PTHH: \(n_{CH_3COOH}=2n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{CH_3COOH}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(l\right)\)
c) Theo PTHH: \(n_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=0,1\cdot142=14,2\left(g\right)\)
*Bạn nên bổ sung thêm khối lượng riêng của dd axit
a. Zn + 2HCl---> ZnCl2 + H2
b. nZn= 0,1 (mol)
Từ PTHH=> nHCl= 0,2(mol)
=> mHCl= 0,2 . 36,5= 7,3 (g)
=> mdd HCl= \(\dfrac{7,3.100}{7,3}\)= 100 (g)
c. Từ PTHH => nH2= 0,1
=> VH2= 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)
d. Từ PTHH => nZnCl2 = 0,1 (mol)
=> m ZnCl2= 13,6 (g)
mdd sau phản ứng= 6,5 + 100 - 0,2= 106,3 (g)
=> C% ZnCl2= 12,79%
a)Đổi 896 ml = 0,896 l
280 ml = 0,28 l
Khi cho SO2 vào dung dịch KOH có thể xảy ra các phản ứng :
SO2 + 2KOH => K2SO3 + H2O (1)
SO2 + KOH => KHSO3 (2)
Có n SO2 = 0,896/22,4 = 0,04(mol)
n KOH = 0,28.0,2 = 0,056(mol)
Có n SO2/ n KOH = 0,04/0,056 = 1/4 < 1
=> xảy ra phương trình (2) tạo muối KHSO3.
Có 0,04/1 < 0,056/1
=> KOH còn dư.
Theo phương trình (2), n KHSO3 = n SO2 = 0,04(mol)
M KHSO3 = 39+1+32+3.16 = 120(g/mol)
=> m KHSO3 = 120.0,04 = 4,8(g)
b) Thiếu Cm dd NaOH
PTHH:
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\left(1\right)\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\left(2\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(3\right)\)
\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)
\(CuO+H_2\underrightarrow{^{t^o}}Cu+H_2O\)
Hơi nước được hấp thụ bằng H2SO4 đặc .
Các phản ứng của dung dịch Y với d d NaOH:
\(ZnSO_4+2NaOH\rightarrow Zn\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)
\(Zn\left(OH\right)_2+2NaOH\rightarrow Na_2\left(Zn\left(OH\right)_4\right)\)
\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)
\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2+2H_2O\rightarrow4Fe\left(OH\right)_3\)
\(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\)
\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)
Nung kết tủa:
\(2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}:x\left(mol\right)\\n_{Fe}:y\left(mol\right)\\n_{Al}:z\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow65x+56y+27z=6,93\)
\(n_{H2O\left(tao.thanh\right)}=\frac{2,97}{18}=0,165\left(mol\right)\)
\(n_{CuO\left(da.dung\right)}=\frac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\)
( H2 đã phản ứng hết)
\(\Rightarrow x+y+1,5z=0,165\)
Chất rắn thu được sau khi nung chỉ có Fe2O3 nên
\(y:2=2,4:160\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06\\y=0,03\\z=0,05\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%_{Zn}=\frac{65.0,06.100}{6,93}=56,28\%\\\%_{Fe}=\frac{56.0,03.100}{6,93}=24,14\%\\\%_{Al}=\frac{27.0,05.100}{6,93}=19,48\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{CO2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{Ca\left(OH\right)2}=\dfrac{14,8}{74}=0,2\left(mol\right)\)
Ta có : \(0,5< \dfrac{0,2}{0,3}< 1\)
Vậy sản phẩm là hai muối: CaCO3 và Ca(HCO3)2
PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\Rightarrow CaCO_3+H_2O\)
pư............x...................x.................x.............x (mol)
PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+2CO_2\Rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)
pư............y...................2y.....................y (mol)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO2}=0,3\left(mol\right)\\n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+2y=0,3\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\)
Giải hệ \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaCO3}=100.0,1=10\left(g\right)\\m_{Ca\left(HCO3\right)_2}=162.0,1=16,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Vậy.........
Nếu cho vào nước vôi trong thì cả hai khí đều tác dụng với dd nước vôi trong tạo kết tủa trắng
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO2 -> CaSO3 + H2O