Để điều chế một lượng lớn oxi trong công nghiệp, người ta dùng những phương pháp nào và bằng những nguyên liệu gì?

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

PT

Phạm Trung Hiếu

12 tháng 12 2019

Để điều chế một lượng lớn oxi trong công nghiệp, người ta dùng những phương pháp nào và bằng những nguyên liệu gì?

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

12 tháng 12 2019

https://i.imgur.com/FpSubNZ.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

NH

Nguyễn Hoàng Nam

27 tháng 8 2019

Để điều chế một lượng lớn oxi trong công nghiệp người ta dùng những phương pháp nào và bằng những nguyên liệu gì?

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Ngô Quang Sinh

27 tháng 8 2019

Trong công nghiệp người ta điều chế oxi thường dùng phương pháp: điện phân H2O hoặc hóa lỏng không khí (ở -196oC) rồi cho bay hơi trở lại, nito thoát ra trước rồi đến oxi.

Nguồn nguyên liệu phong phú và rẻ nhất đó là H2O và không khí.

DD

Duy Đặng Vũ

8 tháng 5 2023

Nêu nguyên liệu dùng để điều chế oxi, hidro trong phòng thí nghiệm. Viết pthh minh họa? Nguyên liệu dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm phải có đặc điểm gì? Không khí có thành phần như thế nào? Có thể thu khí oxi và hidro bằng những cách nào, tại...

#Hóa học lớp 8

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

31 tháng 8 2019

Điều chế oxi trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân nước ( có axit sunfuric), thu được 2 chất khí riêng biệt là oxi và hidro. Phương trình điện phân nước được biểu diễn như sau: Điền những số liệu thích hợp vào chỗ trống trong bảng dưới đây: (Giả sử phản ứng điện phân nước xảy ra hoàn...

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Ngô Quang Sinh

31 tháng 8 2019

H2O đã dùng	H2 tạo thành	O2 tạo thành
a) 2 mol	2 mol	1 mol
b) 1 mol	2 g	16g
c)5 mol	10g	80 g
d) 45 g	5 g	40 g
e) 7,2 g	8,96lit(đktc)	4,48 lit(đktc)
f) 66,6g	7,4g	41,44 lit(đktc)

Cách tính:

a) Theo tỉ lệ phương trình: nH2O = 2 mol ⇒ nH2 = 2 mol; nO2 = 1.2/2 = 1 mol

b) nO2 = 16/32 = 0,5 mol ⇒ nH2O = nH2 = 2.nO2 = 2. 0,5 = 1 mol; mH2 = 1.2 = 2g

c) nH2 = 10/2 = 5 mol ⇒nH2O = nH2 = 5mol ; nO2 = 5.1/2 = 2,5 mol ⇒mO2 = 32. 2,5 = 80g

d) nH2O = 45/18 = 2,5 mol ⇒ nH2 = 2,5 mol ⇒ mH2 = 2,5. 2 = 5g

nO2 = 2,5.1/2 = 1,25 mol ⇒mO2 = 32. 1,25 = 40g

e) nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol ⇒ nH2O = 0,4 mol ⇒ mH2O = = 0,4 .18 = 7,2 g

nO2 = 0,4.1/2 = 0,2 mol ⇒ VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 l

f) nH2O = 66,6/18 = 3,7 mol ⇒ nH2 = 3,7 mol ⇒ mH2 = 3,7 .2 = 7,4 g

nO2 = 3,7.1/2 = 1,85 mol ⇒ VO2 = 41,44 lit

HA

Hải Anh Đoàn

25 tháng 8 2022

) Theo tỉ lệ phương trình: nH2O = 2 mol ⇒ nH2 = 2 mol; nO2 = 1.2/2 = 1 mol

b) nO2 = 16/32 = 0,5 mol ⇒ nH2O = nH2 = 2.nO2 = 2. 0,5 = 1 mol; mH2 = 1.2 = 2g

c) nH2 = 10/2 = 5 mol ⇒nH2O = nH2 = 5mol ; nO2 = 5.1/2 = 2,5 mol ⇒mO2 = 32. 2,5 = 80g

d) nH2O = 45/18 = 2,5 mol ⇒ nH2 = 2,5 mol ⇒ mH2 = 2,5. 2 = 5g

nO2 = 2,5.1/2 = 1,25 mol ⇒mO2 = 32. 1,25 = 40g

e) nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol ⇒ nH2O = 0,4 mol ⇒ mH2O = = 0,4 .18 = 7,2 g

nO2 = 0,4.1/2 = 0,2 mol ⇒ VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 l

f) nH2O = 66,6/18 = 3,7 mol ⇒ nH2 = 3,7 mol ⇒ mH2 = 3,7 .2 = 7,4 g

nO2 = 3,7.1/2 = 1,85 mol ⇒ VO2 = 41,44 lit
no2=3,7 .1/2=1.85

M

Meaia

18 tháng 3 2022

Để điều chế cùng một lượng khí oxi trong phòng thí nghiệm, ta nên sử dụng nguyên liệu nào sau đây để khối lượng hóa chất cần dùng là nhỏ nhất?

#Hóa học lớp 8

1

HS

Herera Scobion

18 tháng 3 2022

bạn không nói rõ là nguyên liệu nào thì sao chọn được. Nhưng nếu so sánh giữa KMnO4,KClO3,KNO3 và H2O2 thì chọn H2O2 nhé

M

Meaia

18 tháng 3 2022

so sánh KMnO4,KClO3,KNO3 ạ

LN

Luân Nguyễn

5 tháng 2 2018

Oxi có những ứng dụng quan trọng nào? Trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp để điều chế oxi người ta sử dụng những nguyên liệu nào . viết phương trình phản ứng

#Hóa học lớp 8

3

NT

nguyễn thị thảo ngân

5 tháng 2 2018

-Sự hô hấp : Oxi hóa chất dinh dưỡng trong cơ thể Dùng cho phi công, thợ lặn, chiến sĩ chữa cháy, bệnh nhân cấp cứu… đều phải thở bằng oxi trong bình đặc biệt. Nhiên liệu cháy trong oxi cho nhiệt độ cao hơn cháy trong không khí Thổi khí oxi vào luyện gang, thép nhằm tạo nhiệt độ cao Oxi lỏng chế tạo mìn phá đá và đốt nhiên liệu trong tên lửa

-2KMnO₄ => K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂( CO t^o nha bn)

- 2KClO₃=> 2KCl + 3O₂ ( CO t^o nha bn)

NA

Nguyễn Anh Thư

5 tháng 2 2018

* Ứng dụng

- Duy trì sự sống

- Duy trì sự cháy

- Chế tạo tên lửa

- Hàn cắt kim loại

* Điều chế

- Trong phòng thí nghiệm: nguyên liệu thuốc tím hay kaliclorat

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (t^o )

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ ( t^o)

- Trong công nghiệp nguyên liệu là nước

2H₂O → 2H₂ + O₂ ( đpdd )

NH

Nguyễn Hoàng Nam

29 tháng 3 2019

Sự khác nhau về cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành?

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Ngô Quang Sinh

29 tháng 3 2019

Sự khác nhau về cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm (PTN) và trong công nghiệp (CN).

- Nguyên liệu:

PTN: KClO3 hoặc KMnO4(chất giàu oxi, phản ứng thực hiện nhanh, dễ dàng)

CN: Không khí và nước.

- Sản lượng:

PTN: Thể tích nhỏ dùng cho thí nghiệm.

CN: Sản lượng lớn dùng cho công nghiệp và y tế.

- Giá thành:

PTN: Giá thành cao.

CN: Giá thành hạ vì nguyên liệu là không khí và nước.

Cách điều chế trong CN và PTN cũng khác nhau, trong PTN nhiệt phân KClO3 (hoặc KMnO4) còn trong CN từ hóa lỏng không khí hay điện phân nước

MH

Minh Huỳnh

1 tháng 4 2022

Người ta điều chế sắt bằng cách dùng Hidro khử sắt(lll) oxit ở nhiệt độ cao a.Tính thể tích H2 cần dùng để khử 16 sắt(lll) oxit nguyên liệu? b.Đem đốt hoàn toàn lượng sắt thu được trong lọ đựng 2,24 lít khí Oxi (ở DKTC). Chất nào dư,dư bao nhiêu gam? [GIÚP MÌNH VỚI Ạ MAI KIỂM TRA RỒI]

#Hóa học lớp 8

4

KS

Kudo Shinichi

1 tháng 4 2022

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --to--> 2Fe + 3H₂O

0,1 0,3 0,2

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 3Fe + 2O₂ --to--> Fe₃O₄

LTL: \(\dfrac{0,2}{3}>\dfrac{0,1}{2}\rightarrow\) Fe dư

Theo pthh: \(n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{3}{2}n_{O_2}=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,2-0,15\right).56=2,8\left(g\right)\)

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

1 tháng 4 2022

a.\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

0,1 0,3 0,2 ( mol )

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\)

b.\(n_{O_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

\(\dfrac{0,2}{3}\) > \(\dfrac{0,1}{2}\) ( mol )

0,15 0,1 ( mol )

Chất dư là Fe

\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,2-0,15\right).56=2,8g\)

KH

Khánh Huyền

23 tháng 2 2021

Trình bày sự khác nhau về việc điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu ,sản lượng và giá thành.

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

23 tháng 2 2021

	Phòng thí nghiệm	Công nghiệp
Nguyên liệu	Chất giàu Oxi như : KMnO₄. KClO₃	Không khí , nước
Sản lượng	Đủ dùng	sản lượng lớn
Giá thành	Cao	Thấp

KD

Khang Diệp Lục

23 tháng 2 2021

copy vừa thôi bạn ơi

Trả lời hộ e vs *sự khác nhau về việc điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành?

TM

trần mạnh hải

12 tháng 4 2022

Trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng KMnO4, KClO3 để điều chế oxi.1. Nêu và giải thích phương pháp thu khí oxi vào lọ?2. Khi nung nóng lần lượt a gam KMnO4 và b gam KClO3 sau phản ứng hoàn toàn thu được cùng một lượng khí oxi. Hãy tính tỉ lệ...

#Hóa học lớp 8

2

B

Buddy

12 tháng 4 2022

-thu oxi có 2 loại

-Đẩy kk ; là ta lật ngửa bình để thu=>O2 nặng hơn kk

-Đẩy nước : ta có thể dời nước =>O2 ko tan trong nước , ko td vs nước

2

cùng 1 lượng oxi

2KMNO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3-to>2KClO3+3O2

=>\(\dfrac{a}{b}=\dfrac{2.158}{2\backslash3.122,5}=3.869\)

NQ

Nguyễn Quang Minh

12 tháng 4 2022

thu khí O2 bằng 2pp :
đẩy nước vì O2 ít tan trong nước
đẩy KK bằng cách đặt ngửa bình vì O2 nhẹ hơn KK
gọi nO2 là x
\(pthh:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
2x x
\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)
\(\dfrac{2}{3}x\) x
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{KMnO_4}=2x.158=316x\\m_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}x.122,5=81,6x\end{matrix}\right.\)
=> \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{316x}{81,6x}=\dfrac{395}{102}\)