Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(M_A=5.2=10\left(g/mol\right)\)
Do các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ mol
Chọn \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=17,5\left(mol\right)\\n_{N_2}=5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Gọi \(n_{N_2\left(p\text{ư}\right)}=a\left(mol\right)\left(0< a< 5\right)\)
PTHH: \(N_2+3H_2\xrightarrow[]{t^o,p,xt}2NH_3\)
a---->3a---------->2a
Xét tỉ lệ: \(5< \dfrac{17,5}{3}\Rightarrow\) Hiệu suất phản ứng tính theo N2
Ta có: \(n_A=5+17,5+2a-a-3a=22,5-2a\left(mol\right)\)
Theo ĐLBTKL: \(m_A=5.28+17,5.2=175\left(g\right)\)
\(\Rightarrow M_A=\dfrac{175}{22,5-2a}=10\Leftrightarrow a=2,5\left(TM\right)\)
\(\Rightarrow H=\dfrac{2,5}{5}.100\%=50\%\)
H=50%H=50%
Giải thích các bước giải:
3N2+H2t∘,p,xt−−−→2NH33N2+H2→t∘,p,xt2NH3
Xét: 17,53>5⇒17,53>5⇒ Hiệu suất tính theo N2N2
Vì các thể tích khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ thể tích cũng là tỷ lệ số mol
dA/H2 =5 —> MA = 10
BTKL —> mA = 175
—> nA = 17,5
Gọi nN2 phản ứng là a
—> nH2 phản ứng = 3a; nNH3 = 2a mol
—> nN2 dư = 5 - a; nH2 dư = 17,5 - 3a mol
—> 5 - a + 17,5 - 3a + 2a = 17,5
—> a = 2,5
—> H = 2,5/5 . 100% = 50%
Ta có: Tỉ lệ thể tích là tỉ lệ số mol
\(N_2+3H_2⇌\left(t^o,xt\right)2NH_3\)
B.đầu: 5 < 17,5 ( l )
P/ứ: x 3x ( l )
Sau: \(5-x\) \(17,5-3x\) \(2x\) ( l )
Đặt \(n_{N_2\left(pứ\right)}=x\left(mol\right)\)
\(n_A=5-x+17,5-3x+2x=22,5-2x\left(mol\right)\)
Xem số mol trong hh là thể tích
BTKL: \(m_{hh}=m_A=17,5.2+5.28=175\left(g\right)\)
\(M_A=5.2=10\) \((g/mol)\)
\(\Leftrightarrow\dfrac{m_A}{n_A}=10\)
\(\Leftrightarrow\dfrac{175}{22,5-2x}=10\)
\(\Leftrightarrow x=2,5\)
\(H=\dfrac{2,5}{5}.100=50\%\)
\(V_{NH_3}=2.2,5=5\left(l\right)\)
Gọi số mol H2, N2 là a, b (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{20,16}{22,4}=0,9\\2a+28b=7\end{matrix}\right.\)
=> a = 0,7 (mol); b = 0,2 (mol)
PTHH: N2 + 3H2 --to,xt--> 2NH3
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,7}{3}\) => Hiệu suất tính theo N2
\(n_{N_2\left(pư\right)}=\dfrac{0,2.70}{100}=0,14\left(mol\right)\)
PTHH: N2 + 3H2 --to,xt--> 2NH3
0,14---------------->0,28
=> mNH3 = 0,28.17 = 4,76 (g)
2KMnO4 \(\underrightarrow{t^o}\) K2MnO4 + MnO2 + O2
nO2 cần điều chế = 67,2 : 22,4 = 3 mol
=> nKMnO4 cần dùng = 2nO2 = 6 mol
Nhưng hiệu suất phản ứng chỉ đạt 80% nên nKMnO4 thực tế cần dùng là 6:80% = 7,5 mol
<=> mKMnO4 = 7,5.158 = 1185 gam = 1,185 kg
nCu (tt) = \(\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)
nCu (lt) = \(\dfrac{0,2}{80\%}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + H2 \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + H2O
0,25 0,25
VH2 0,25.22,4 = 5,6 (l)
Ta có: \(n_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{136}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{Zn\left(LT\right)}=n_{ZnCl_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn\left(LT\right)}=0,2.65=13\left(g\right)\)
Mà: H = 75% \(\Rightarrow m_{Zn\left(TT\right)}=\dfrac{13}{75\%}=\dfrac{52}{3}\left(g\right)\)
\(n_{NH3}=\frac{1700}{17}=100\left(mol\right)\)
PTHH:
\(N_2+3H_2->2NH3\)
(mol) 50 150 100
Theo PTHH:
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H2pư}=\frac{3}{2}\cdot n_{NH3}=\frac{3}{2}\cdot100=150\left(mol\right)\\n_{N2pư}=\frac{1}{2}\cdot n_{NH3}=\frac{1}{2}\cdot100=50\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H2pư}=150\cdot2=300\left(g\right)\\n_{N2pư}=50\cdot28=1400\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H2}=300\cdot\frac{100}{25}=1200\left(g\right)\\n_{N2}=1400\cdot\frac{100}{25}=5600\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Vậy ...
nNH3=1700/17=100mol
PTHH: NN+3H2->2NH3
100/2<-100.3/2<-100
Theo pthh có nN2 =50 mol
mN2( cần dùng )=50.28.100/25=5600g
Theo pthh nH2= 150mol
mH2(cần dùng)=150.2.100/25=1200g