Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Chất rắn chứa 3 kim loại nên Fe dư
\(Al+3AgNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+3Ag\)
x/3_____ x_____________________
\(2Al+3Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow2Al\left(NO_3\right)_3+3Cu\)
\(\frac{0,03-x}{3}\rightarrow0,0045-0,5x\)
\(Fe+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+Cu\)
1,5x-0,045__1,5x-0,045 __Fe còn dư = 0,095-1,5x
Ta có :
\(m_{kl}=x.108+\left(0,045-0,5x\right).64+\left(0,095-1,5x\right).56=8,12\)
\(\rightarrow x=0,01\)
\(\rightarrow CM=0,1M\)
nCu(NO3)2=0.15 mol
nAgNo3=0.15 mol
-Cho hh KL t/d hh muối :
Vì sau p/ư chỉ thu được 1 muối duy nhất
=> thứ tự pt xảy ra:
Al+ 3AgNO3 -------> Al(NO3)3+ 3Ag (1)
0.05....0.15......................0.05............0.15
2Al+ 3Cu(NO3)2 -------> 2Al(NO3)3+ 3Cu (2)
0.1..........0.15..........................0.1..........0.15
=> muối A: Al(NO3)3
=> hh rắn B: Zn, Fe, Cu, Ag
-Cho dd HCl dư vào hh rắn B:
Zn+ 2HCl --------> ZnCl2+ H2 (3)
a................................a..........a
Fe+ 2HCl --------> FeCl2+ H2 (4)
b.................................b..........b
=> Rắn X: Cu, Ag
=> Khí Y: H2
Theo (1), (2)=>ΣnAl=nAl(NO3)3=0.05+0.1=0.15 mol (BT ng tố Al)
=>a=mAl(NO3)3=0.15*213=31.95 g
Do đó: mZn+Fe=5.91-mAl=5.91-0.15*27=1.86 g
Đặt m, n là mol Zn, Fe
Ta có hệ pt\(\left\{{}\begin{matrix}65m+56n=1.86\\136m+127n=3.99\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m=0.02\\n=0.01\end{matrix}\right.\)
=>b=65*0.02+56*0.01+0.15*(108+64)=27.66 g
=>x=0.15*(108+64)=25.8 g
ΣnH2=a+b=0.03 mol
=>y=0.03*22.4=0.672 lít
a) m rắn=4,08 gam
b) CM Cu(NO3)2 dư=0,35M; CM Fe(NO3)2=0,2M
c) V NO2=1,792 lít
Giải thích các bước giải:
Ta có: nAgNO3=0,2.0,1=0,02 mol; nCu(NO3)2=0,5.0,2=0,1 mol; nFe=2,24/56=0,04 mol
Fe + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2Ag
Vì nAgNO3=0,02 mol; nFe =0,04 -> Fe dư -> tạo ra 0,02 mol Ag và Fe phản ứng 0,01 mol -> dư 0,03 mol
Fe + Cu(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Cu
Vì Cu(NO3)2=0,1 mol; nFe =0,03 mol -> Cu(NO3)2 dư =0,07 mol ; nCu=0,03 mol
Rắn thu được gồm Ag 0,02 mol và Cu 0,03 mol -> m rắn=4,08 gam
Dung dịch sau phản ứng chứa Cu(NO3)2 dư 0,07 mol và Fe(NO3)2 0,04 mol (Bảo toàn Fe)
-> CM Cu(NO3)2=0,07/0,2=0,35M; CM Fe(NO3)2=0,04/0,2=0,2M
Hòa tan rắn bằng HNO3 đặc
Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2 + H2O
Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O
-> nNO2=nAg + 2nCu=0,02+0,03.2=0,08 mol -> V NO2=0,08.22,4=1,792 lít
Câu 1:
2M+nCuSO4\(\rightarrow\)M2(SO4)n+nCu
2M+nFeSO4\(\rightarrow\)M2(SO4)n+nFe
- Gọi a là số mol của M
- Độ tăng khối lượng PTHH1:
64na/2-Ma=20 hay(32n-M).a=20
- Độ tăng khối lượng PTHH2:
56.na/2-Ma=16 hay (28n-M)a=16
Lập tỉ số ta được:\(\dfrac{32n-M}{28n-M}=\dfrac{20}{16}=1,25\)
32n-M=35n-1,25M hay 0,25M=3n hay M=12n
n=1\(\rightarrow\)M=12(loại)
n=2\(\rightarrow\)M=24(Mg)
n=3\(\rightarrow\)M=36(loại)
Câu 2:Gọi A là khối lượng thanh R ban đầu.
R+Cu(NO3)2\(\rightarrow\)R(NO3)2+Cu
R+Pb(NO3)2\(\rightarrow\)R(NO3)2+Pb
- Gọi số mol Cu(NO3)2 và Pb(NO3)2 là x mol
- Độ giảm thanh 1: \(\dfrac{\left(R-64\right)x}{A}.100=0,2\)
- Độ tăng thanh 2: \(\dfrac{\left(207-R\right)x}{A}.100=28,4\)
Lập tỉ số: \(\dfrac{207-R}{R-64}=\dfrac{28,4}{0,2}=142\)
207-R=142R-9088 hay 143R=9295 suy ra R=65(Zn)
Theo bài ra, ta có: \(m_{Ag}=5,6\left(g\right)\)
PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)
a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Al}=\dfrac{1}{15}\cdot27=1,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{1,8}{1,8+5,6}\cdot100\%\approx24,32\%\) \(\Rightarrow\%m_{Ag}=75,68\%\)
b) Theo PTHH: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1mol\) \(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)
c) PTHH: \(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)
Theo PTHH: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{H_2SO_4}=0,1mol\)
\(\Rightarrow V_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(l\right)=500\left(ml\right)\)
nH2 = 0,035 (mol)
Y + HCl -> Khí => Y có Fe dư 0,035 (mol)
=> Fe phản ứng = 0,015 (mol)
Gọi số mol AgNO3 là a mol = nCu(NO3)2
Bảo toàn e
Ag+ + 1e -> Ag0 Al -> Al3+ + 3e
a..........a 0,03..............0,09
Cu2+ + 2e -> Cu0 Fe -> Fe+2 + 2e
a..........2a 0,015.............0,03
Bảo toàn e thì a+ 2a = 3a = 0,09+0,03 => a = 0,04 (mol)
CM = \(\frac{0,04}{0,1}=0,4\left(M\right)\)
:)) cái chỗ bảo toàn e khi đánh máy có cách ra rồi nhưng khi đăng lên lại bị dính lại
bạn thông cảm nhé