Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a/ Vì sau phản ứng thu được 2 chất rắn nên H2 phản ứng hết
\(n_{H_2}=\frac{8,961}{22,4}\approx0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2}=0,4.2=0,8\left(g\right)\)
Theo định luật bảo toàn khối lượng thì:
\(m=7,2+28,4-0,8=34,8\left(g\right)\)
b/ \(Fe_xO_y+yH_2\left(\frac{0,3y}{x}\right)\rightarrow xFe\left(0,3\right)+yH_2O\)
\(Fe\left(0,3\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(0,3\right)\)
\(n_{H_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\frac{0,3y}{x}=0,4\)
\(\Rightarrow\frac{y}{x}=\frac{0,4}{0,3}=\frac{4}{3}\)
Vậy oxit đó là Fe3O4
\(n_{H_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)
\(BTKL:\)
\(m+0.4\cdot2=28.4+7.2\)
\(\Rightarrow m=34.8\left(g\right)\)
\(b.\)
\(m_{Fe}=0.59155\cdot28.4=16.8\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{16.8}{56}=0.3\left(mol\right)\)
\(PTHH:\)
\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{n_{Fe}}{n_{H_2}}=\dfrac{0.3}{0.4}=\dfrac{3}{4}\)
\(CT:Fe_3O_4\)
a,
\(CuO+H_2\underrightarrow{^{to}}Cu+H_2O\)
\(Fe_xO_y+yH_2\underrightarrow{^{to}}xFe+yH_2O\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
b,
mgiảm =\(54,4-40=14,4\left(g\right)=m_O\Rightarrow n_O=0,9\left(mol\right)\)
\(H_2+O\rightarrow H_2O\)
____0,9___0,9
\(\Rightarrow m=m_{H2O}=16,2\left(g\right)\)
\(n_{H2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=0,6\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=33,6\left(g\right)\Rightarrow m_{Cu}=6,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Cu}=n_{O\left(CuO\right)}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O\left(FexOy\right)}=0,9-0,1=0,8\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}:n_O=0,6+0,8=3:4\Rightarrow Fe_3O_4\)
\(n_{H2}=\frac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)
\(40n_{Ca}+137n_{Ba}=66,8\)
\(2n_{Ca}+2n_{Ba}=2n_{H2}=0,7.2=1,4\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Ca}=0,3\\n_{Ba}=0,4\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Ca}=\frac{0,3.40}{66,8}.100\%=17,96\%\)
\(\%m_{Ba}=100\%-17,96\%=82,04\%\)
\(n_{HCl}=\frac{45,625}{36,5}=1,25\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=\frac{11,76}{22,4}=0,525\left(mol\right)\)
\(Fe_xO_y+yH_2\rightarrow xFe+yH_2O\)
0,7/y____0,7_______________
\(Fe_xO_y+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1/y____0,2_______________
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,525__1,05______________0,525
\(n_{FexOy.ban.dau}=\frac{0,7}{y}+\frac{0,1}{y}=\frac{0,8}{y}\)
\(\Rightarrow M_{FexOy}=\frac{46,4}{\frac{0,8}{y}}\)
\(\Rightarrow56x+16y=58y\)
\(\Rightarrow56x=42y\Rightarrow\frac{x}{y}=\frac{42}{56}\)
\(\Rightarrow\frac{x}{y}=\frac{3}{4}\)
Vậy CTHH của oxit là Fe3O4
Pt: CuO + H2 --to--> Cu + H2O
....0,1 mol<----------0,1 mol
......FexOy + yH2 --to--> xFe + yH2O
......\(\dfrac{0,2}{x}\) mol<------------0,2 mol
......Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,2 mol<---------------------0,2 mol
nH2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol
mFe = 0,2 . 56 = 11,2 (g)
mCu = mkim loại - mFe = 17,6 - 11,2 = 6,4 (g)
=> nCu = \(\dfrac{6,4}{64}=0,1\) mol
mCuO = 0,1 . 80 = 8 (g)
=> mFexOy = mhh - mCuO = 24 - 8 = 16 (g)
Ta có: \(\dfrac{0,2}{x}.\left(56x+16y\right)=16\)
\(\Leftrightarrow11,2+\dfrac{3,2y}{x}=16\)
\(\Leftrightarrow\dfrac{3,2y}{x}=4,8\)
\(\Leftrightarrow4,8x=3,2y\)
\(\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{3,2}{4,8}=\dfrac{2}{3}\)
Vậy CTHH của oxit sắt: Fe2O3
a)
nH2 = 8.96/22.4 = 0.4 (mol) => mH2 = 0.4x2 = 0.8 (g)
yH2 + FexOy --to--> xFe + yH2O
theo đlbtkl ta có:
mH2 + mFexOybanđầu = mFe + mFexOydư + mH2O
<=> 0.8 + m = 28.4 + 7.2
=> m = 34.8 (g)
b)
mFe = 28,4x59,155% = 16.8 (g) => nFe = 16.8/56 = 0.3 (mol)
yH2 + FexOy --to--> xFe + yH2O
0.4______________0.3
=> x : y = 0.3 : 0.4 = 3 : 4 => Fe3O4
a) \(n_{H_2\left(đầu\right)}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{2,4.10^{23}}{6.10^{23}}=0,4\left(mol\right)\)
Bảo toàn H2:
\(n_{H_2phảnứng}=n_{H_2O}=0,4mol\)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m = 0,4.18 + 28,4 - 0,4.2 = 34,8 (g)
b) yH2 + FexOy \(\underrightarrow{t^o}\) xFe + yH2O
\(m_{Fe_xO_y\left(X\right)}=28,4.\left(100\%-59,155\%\right)=11,6\left(g\right)\)
\(m_{Fe_xO_yphảnứng}=31,8-11,6=23,2\left(g\right)\)
\(n_{Fe\left(X\right)}=n_{Fe\left(Fe_xO_yphảnứng\right)}=\dfrac{28,4.59,155\%}{56}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_O=n_{H_2O}=0,4mol\)
x : y = 0,3 : 0,4 = 3 : 4
⇒ CT: Fe3O4
a)
yH2 + FexOy --> xFe + yH2O
nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)
nH2O = 7,2/18 = 0,4 (mol)
=> H2 đã phản ứng hết hay FexOy dư
mH2 = 2.0,4 = 0,8 (g)
Ta có m = mA + mH2O - mH2 = 28,4 + 7,2 - 0,8 = 34,8 (g)
b)
Trong A chứa 59,155% Fe
=> mFe = 59,155%.28,4 = 16,8 (g)
=> nFe = 16,8/56 = 0,3 mol
Từ pt pư ta có
x/y = nFe/nH2 = 0,3/0,4 = 3/4
=> Oxit sắt đã dùng là Fe3O4
a)
yH2 + FexOy \(\rightarrow\) xFe + yH2O
nH2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\) = 0,4 (mol)
nH2O = \(\dfrac{7,2}{18}\) = 0,4 (mol)
=> H2 đã phản ứng hết hay FexOy dư
mH2 = 2.0,4 = 0,8 (g)
Ta có m = mA + mH2O - mH2 = 28,4 + 7,2 - 0,8 = 34,8 (g)
b)
Trong A chứa 59,155% Fe
=> mFe = 59,155%.28,4 = 16,8 (g)
=> nFe = \(\dfrac{16,8}{56}\) = 0,3 mol
Từ pt pư ta có
x/y = nFe/nH2 = \(\dfrac{0,3}{0,4}\) = 3/4
=> Oxit sắt đã dùng là Fe3O4
Cảm ơn bạn nhé ! Số mol của H2 phải là 0,4 từ đó bạn tính được khối lượng của H2 là: 0,8 gam. Sau đó ADĐLBTKL ta tìm được m = 34,8 (g)
PTHH:
FexOy + yH2 \(\rightarrow\)yH2O + xFe
ADCT: n = \(\dfrac{V}{22,4}\)ta có:
nH2 = 8,96/ 22,4 = 0,3 (mol)
ADCT: m = n. M ta có:
mH2 = 2. 0,3 = 0,6 ( g)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mFexOy + mH2 = mH2O + mFe
Suy ra: mFexOy = mH2O + mFe - mH2 = 7,2 + 28,4 - 0,6 = 35 (g)