Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{hh}=\frac{V}{22,4}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{CaCO_3}=\frac{m}{M}=\frac{30}{100}=0,3\left(mol\right)\)
Gọi x là số mol Ch4 ; y là số mol C2H6
\(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)
x x
\(C_2H_6+\frac{7}{2}O_2\rightarrow2CO_2+3H_2O\)
y 2y
\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)
0,3 0,3
Ta có hê phương trình
\(\hept{\begin{cases}x+y=0,2\\x+2y=0,3\end{cases}}\)
\(\Rightarrow\hept{\begin{cases}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{cases}}\)
Vì Số mol hai chất bằng nhau nên thể tích hai chất cũng bằng nhau nên phần trăm thể tích mỗi chất là 50%
ok
Phần 1: CO2 + Ca(OH)2 ---> CaCO3 + H2O
canxi cacbonat
CaCO3 + CO2 + H2O---> Ca(HCO3)2
canxi hidrocacbonat
Phần 2 : Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ---> 2CaCO3 + 2H2O
canxi cacbonat
Ca(OH)2 + CO2 \(\rightarrow\)CaCO3 + H2O
sau PƯ thu dc CaCO3 không có nồng độ vì đây là kết tủa
a) nNa2CO3= 21,2/106= 0,2(mol)
PTHH: Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + H2O + CO2
b) nCO2= nNa2CO3= 0,2(mol)
=> V(CO2, đktc)= 0,2. 22,4= 4,48(l)
c) mddHCl= 1,5 . 300= 450(g)
mddsau= 450 + 21,2 - 0,2. 44= 462,4(g)
nNaCl= 2. 0,2= 0,4(mol)
=> mNaCl= 0,4. 58,5= 23,4(g)
=> C%ddNaCl= (23,4/ 462,4).100 \(\approx\) 5,061%
nNa2CO3 = \(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{21,2}{106}\)= 0,2 (mol)
a. PTHH:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
1 mol : 2 mol : 2 mol : 1 mol : 1 mol
0,2 mol : 0,4 mol : 0,4 mol : 0,2 mol : 0,2 mol
b. VCO2 (đktc) = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)
c. mdd = Vdd.D = 300.1,5 = 450 (g)
C%dd NaCl = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\).100% = \(\dfrac{0,4.58,5}{450}\).100% = 5,2%
a)PTHH:\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\underrightarrow{ }CaCO_3+H_2O\)
b)Hình như nồng độ phần trăm là 1,11 % hay sao
\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{500.1,11\%}{74}=0,075\left(mol\right)\)
T = \(\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,1}{0,075}=1,33\)
Vì 1 < 1,33 < 2 thì sản phầm là \(CaCO_3;Ca\left(HCO_3\right)_2\)
Pt: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\) (1)
x \(\leftarrow\) x \(\leftarrow\) x
Pt: \(2CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\) (2)
2y \(\leftarrow\) y \(\leftarrow\) y
(1)(2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x+2y=0,1\\x+y=0,075\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,025\end{matrix}\right.\)
\(m_{CaCO_3}=0,05.100=5\left(g\right)\)
\(m_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=0,025.162=4,05\left(g\right)\)
\(C\%_{CaCO_3}=\dfrac{5.100}{500}=1\%\)
\(C\%_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=\dfrac{4,05.100}{500}=0,81\%\)