Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Công thức hóa học của oxit cần tìm là MO.
Khối lượng mol của MO = M + 16
Và trong 100g MO có 20g oxi.
Vậy M là kim loại Cu, công thức hóa học của oxit là CuO.
So sánh:
M(Pb) > M(Zn) > M(Cu) > M(Mg)
=> M(PbO) > M(ZnO) > M(CuO) > M(MgO(
=> %O (PbO) < %O (ZnO) < %O (CuO) < %O (MgO)
=> Chọn B
1.\(\dfrac{m_{Al}}{m_O}=\dfrac{9}{8}\)
\(Al_xO_y\)
\(x:y=\dfrac{9}{27}:\dfrac{8}{16}=\dfrac{1}{3}:\dfrac{1}{2}=2:3\)
Vậy CTHH là \(Al_2O_3\)
2.\(\rightarrow\%S=100-60=40\%\)
\(S_xO_y\)
\(x:y=\dfrac{40}{32}:\dfrac{60}{16}=1,25:3,75=1:3\)
Vậy CTHH là \(SO_3\)
3.
a.b.
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)
\(n_{H_2SO_4}=2.0,2=0,4mol\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
0,2 < 0,4 ( mol )
0,2 0,2 0,2 0,2 ( mol )
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)
Chất dư là H2SO4
\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,4-0,2\right).98=19,6g\)
c.Nồng độ gì bạn nhỉ?
1. Gọi CTHH của oxit là NxOy.
Ta có: \(\dfrac{m_N}{m_O}=\dfrac{7}{20}\Rightarrow\dfrac{n_N}{n_O}=\dfrac{7}{20}:\dfrac{14}{16}=\dfrac{2}{5}\)
⇒ x:y = 2:5
→ N2O5
2. Gọi CTHH cần tìm là FexOy.
\(\Rightarrow\dfrac{m_{Fe}}{m_O}=\dfrac{7}{2}\Rightarrow\dfrac{n_{Fe}}{n_O}=\dfrac{7}{2}:\dfrac{56}{16}=1\)
⇒ x:y = 1
→ FeO
3. CTHH cần tìm: RO2
Mà: %R = 46,7%
\(\Rightarrow\dfrac{M_R}{M_R+16.2}.100\%=46,7\%\)
⇒ MR = 28 (g/mol)
→ SiO2
CTHH: NxOy
Có: \(\dfrac{m_N}{m_O}=\dfrac{14x}{16y}=\dfrac{7}{12}\)
=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)
=> CTHH: N2O3
Gọi CtHH của Oxit là NxOy (x , y thuộc N*)
Theo bài ra ta có : mN : mO = 7: 12
=> X:Y =mN/M N : mO / MO = 7/14 : 12/16 = 2: 3
=> CTHH : N2O3
\(\dfrac{m_{Fe}}{m_{O_2}}=\dfrac{7}{3}\)
\(CTĐG:Fe_xO_y\)
\(\Rightarrow x:y=\dfrac{7}{56}:\dfrac{3}{16}\)
\(=0,125:0,1875\)
\(=2:3\)
Vậy CTHH là: \(Fe_2O_3\)
CTHH: FexOy
mFe/mO = 7/3
=> 56x/16y = 7/3
=> x/y = 7/3 . 16/56 = 2/3
CTHH: Fe2O3
\(\%O_{\left(FeO\right)}=\dfrac{16}{72}.100\%=22,22\%\)
\(\%O_{\left(CuO\right)}=\dfrac{16}{80}.100\%=20\%\)
\(\%O_{\left(CaO\right)}=\dfrac{16}{56}.100\%=28,57\text{%}\)
\(\%O_{\left(ZnO\right)}=\dfrac{16}{81}.100\%=19,75\%\)
=> C