Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
$2Al + 3CuSO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3Cu$
b)
Gọi $n_{Al\ pư} = a(mol)$
Theo PTHH : $n_{Cu} = \dfrac{3}{2}n_{Al\ pư} = 1,5a(mol)$
Ta có :
$64.1,5a - 27a = 2,07 \Rightarrow a = 0,03(mol)$
$m_{Al} = 0,03.27 = 0,81(gam)$
c)
$n_{CuSO_4} = n_{Cu} = 1,5a = 0,045(mol)$
$m_{CuSO_4} = 0,045.160 = 7,2(gam)$
\(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)
Gọi x là số mol Al phản ứng, ta có :
\(m_{KLgiam}=m_{Cu}-m_{Al}=64.\dfrac{3}{2}x-27x=2,07\)
=>x=0,03 (mol)
=> \(m_{Al}=0,03.27=0,81\left(g\right)\)
\(n_{muối}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,015\left(mol\right)\)
=> \(m_{muối}=0,015.342=5,13\left(g\right)\)
a) Khi ngâm lá sắt vào dung dịch X thì không thấy khí thoát ra nên Cuo và H2SO4 phản ứng vừa đủ với nhau .
\(CuO+H_{2^{ }_{ }}SO_{4_{ }}\rightarrow CuSO_{4_{ }}+H_2O\left(1\right)\)
Khi dung dịch X không còn màu xanh thì CuSO4 đã phản ứng hết
\(CuSO_4+Fe\rightarrow FeSO_{4_{ }}+Cu\left(2\right)\)
Theo phản ứng (1) và (2)
\(n_{Cuo}=n_{H_2SO_4}=n_{CuSO_4}=n_{Cu}=\frac{2}{64-56}=0,25\left(mol\right)\)
Nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4
\(C\%_{H_2SO_4}=\frac{0,25.98}{122,5}.100\%=20\%\Rightarrow C=20\)
b) Khối lượng của dung dịch sau phản ứng:
\(m_{dd}=m_{CuO}+m_{ddH_2SO_4}-\left(m_{Cu}-m_{Fe}\right)=20+122,5-2=140,5\left(g\right)\)
Theo phản ứng (2) :
\(n_{FeSO_4}=n_{Cu}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,25.152=38\left(g\right)\)
Nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi lấy sắt ra là:
\(C\%_{FeSO_4}=\frac{38}{140,5}.100\%=27,05\%\)
Gọi \(n_{CuSO_4} = 0,1a(mol)\\\)
\(Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu\)
Theo PTHH :
\(n_{Cu} = n_{Fe\ pư}= 0,1a(mol) \\ \Rightarrow 64.0,1a -56.0,1a = 1,6\\ \Rightarrow a = 2(M)\\ \)
a)
Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
b)
PTHH: Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
0,1-->0,1---------------->0,1
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
0,04-->0,06----------------->0,06
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
0,15-->0,15------------->0,15
=> a = nH2SO4 = 0,1 + 0,06 + 0,15 = 0,31 (mol)
m = mX - mH2 = 0,1.24 + 0,04.27 + 0,15.56 - 2(0,1 + 0,06 + 0,15)
= 11,26 (g)
Đáp án:
Tăng 27,6g
Giải thích các bước giải:
2Al+3CuCl2→2AlCl3+3CunAl phản ứng =0,6×23=0,4molnCu=nCuCl2=0,6molm thanh Al tăng =mCu−mAl phản ứng =0,6×64−0,4×27=27,6g