Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: Fe2O3 + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3H2O
______0,05------>0,15--------->0,05
=> mH2SO4 = 0,15.98 = 14,7(g)
=> \(C\%\left(H_2SO_4\right)=\dfrac{14,7}{100}.100\%=14,7\%\)
\(C\%\left(Fe_2\left(SO_4\right)_3\right)=\dfrac{0,05.400}{8+100}.100\%=18,52\%\)
PTHH: Fe2(SO4)3 + 6NaOH --> 2Fe(OH)3\(\downarrow\) + 3Na2SO4
________0,05----------------------->0,1
=> mFe(OH)3 = 0,1.107=10,7(g)
a) nFe= 16/56 =~ 0,3 mol
mH2S04 =( C% .mdd ) /100%= ( 20.100) /100 = 20g
nH2SO4 = 20/98 =~ 0,2mol
lập pthh của pu
Fe + H2SO4 ----------> FeSO4 + H2
1mol 1mol 1mol 1mol
0,3mol 0,2mol
xét tỉ lệ nFe dư sau pư vậy tính theo mol H2SO4
nFe (pư) = (0,2 .1 )/1 =0,2mol
nFe (dư) = 0,3 -0,2 =0,1mol
mFe dư = 0,1 . 56 = 5,6 g
mFeSO4 = 0,2 .152 = 30,4 g
b) mdd sau pư = mFe + m dung môi = 16 +100=116 g
c% Fe = (5,6 / 116) .100%=~ 4,83%
c% FeSO4 =(30,4/116).100%=~ 26,21%
a) đối 200ml =0,2 lít
CMFe =n/v = 0,1 / 0,2 =0,5 mol/lít
CMFeSO4 =n/v = 0,2/0,2=1 mol /lít
a) PTHH: Fe2O3 + 3H2SO4 ➜ Fe2(SO4)3 + 3H2O
b) \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=500.98\%=49\left(g\right)\)
⇒ \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}\)
Theo bài: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{5}n_{H_2SO_4}\)
Vì \(\dfrac{1}{5}< \dfrac{1}{3}\) ⇒ Fe2O3 hết, H2SO4 dư
Theo PT: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.400=40\left(g\right)\)
c) Dung dịch sau phản ứng gồm: H2SO4 dư và Fe2(SO4)3
\(n_{H_2SO_4}pư=3n_{Fe_2O_3}=3.0,1=0,3\left(mol\right)\)
⇒ \(n_{H_2SO_4}dư=0,5-0,3=0,2\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{H_2SO_4}dư=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
\(m_{dd}=16+500=516\left(g\right)\)
\(C\%_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{19,6}{516}.100\%=3,8\%\)
\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{40}{516}.100\%=7,75\%\)
a) PTHH: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (1)
b) \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT1: \(n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,2\times98=19,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{19,6}{400}\times100\%=4,9\%\)
c) Theo PT1: \(n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,2\times160=32\left(g\right)\)
\(\Sigma m_{dd}=16+400=416\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{ddCuSO_4}=\dfrac{32}{416}\times100\%=7,69\%\)
d) CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2 (2)
Theo PT2: \(n_{BaSO_4}=n_{CuSO_4}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,2\times233=46,6\left(g\right)\)
Vậy m=46,6
PTHH.Zn+ H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Theo bài ra ta có: nZn = 13/65 = 0,2 mol
Theo pthh và bài ta có:
+) nH2SO4 = nZn = 0,2 mol
=> mH2SO4 = 0,2 . 98 = 19,6 g
=> mdd H2SO4 = (19,6 . 100%) : 20% = 98%
+)nH2 = nZn = 0,2 mol
=> VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 l
Vậy...
2) PTHH: Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O
Theo bài ra ta có: nFe2O3 = 24/160 = 0,15 mol
nH2SO4 = 2,5 . 0,2 = 0,5 mol
Theo pthh ta có: nFe2O3 pt = 1 mol ; nH2SO4 pt = 3 mol
Ta có tỉ lệ:
\(\dfrac{nFe2O3\left(bđ\right)}{nFe2O3\left(pt\right)}=\dfrac{0,15}{1}=0,15\)< \(\dfrac{nH2SO4\left(bđ\right)}{nH2SO4\left(pt\right)}=\dfrac{0,5}{3}=0,16\)
=> Sau pư, Fe2O3 tg pư hết , H2SO4 còn dư
Theo pthh và bài ta có:
+nFe2(SO4)3 = nFe2O3 = 0,15 mol
=>mFe2(SO4)3 = 0,15 . 400 = 60 g
CM dd Fe2(SO4)3 = \(\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\)(M)
+nH2SO4 tg pư = 3. nFe2O3 = 3. 0,15 = 0,45 mol
=> nH2SO4 dư = 0,5 - 0,45 = 0,05 mol
=> CM dd H2SO4 dư = \(\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)
Vậy....
Bài 2
---------------------------------------------------------------Bài làm -----------------------------------------------------------
Theo đề bài ta có : nK2O = \(\dfrac{18,8}{94}=0,2\left(mol\right)\)
Ta có PTHH :
\(K2O+H2O\rightarrow2KOH\) (DD A )
0,2mol..................0,4mol
a) Nồng độ mol của dung dịch KOH là : \(CM_{KOH}=\dfrac{0,4}{1,5}\approx0,27\left(M\right)\)
b) Ta có PTHH :
\(2KOH+H2SO4\rightarrow K2SO4+2H2O\)
0,4mol........0,2mol..........0,2mol
=> V\(_{H2SO4}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(lit\right)\)
c) Ta có :
mct = mK2SO4 = 0,2.174 = 34,8 (g)
Câu c thiếu đề nên ko thể làm tiếp được
Bài 3:Dung dịch HCl 0,5M vừa đủ để hòa tan hoàn toàn 14,6 g hỗn hợp kẽm và kẽm oxit. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) a) Viết PTHH. Tính thành phần % về khối lượng của hỗn hợp ban đầu. b) Tính thể tích dd HCL 0.5M đã dùng.
Theo đề bài ta có : \(nH2=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
a) Ta có PTHH :
\(\left(1\right)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl2+H2\uparrow\)
0,1mol.......0,2mol..........................0,1mol
(2) \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl2+H2O\)
0,1mol.............0,2mol
Ta có : mZn = 0,1.65 = 6,5 (g) => mZnO = 14,6 - 6,5 = 8,1(g) => nZnO = 0,1 (mol)
Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}\%mZn=\dfrac{6,5}{14,6}.100\%\approx44,52\%\\\%mZnO=100\%-44,52\%=55,48\%\end{matrix}\right.\)
b) Ta có : \(nHCl=nHCl_{\left(1\right)}+nHCl_{\left(2\right)}=0,2+0,2=0,4\left(mol\right)\)
=> \(V_{HCl}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(l\right)=800\left(ml\right)\)
Vậy...............
Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\)
a. PTHH: Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2↑
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(lít\right)\)
b. Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\)
Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{39,2}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=10\%\)
=> \(m_{dd_{H_2SO_4}}=392\left(g\right)\)
c. Ta có: \(m_{H_2}=0,4.2=0,8\left(g\right)\)
=> \(m_{dd_{MgSO_4}}=9,6+392-0,8=400,8\left(g\right)\)
Theo PT: \(n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(m_{MgSO_4}=0,4.120=48\left(g\right)\)
=> \(C_{\%_{MgSO_4}}=\dfrac{48}{400,8}.100\%=11,98\%\)
a,
Fe2O3+ 3H2SO4 \(\rightarrow\) Fe2(SO4)3+ 3H2O
Fe2(SO4)3+ 3BaCl2 \(\rightarrow\)3BaSO4+ 2FeCl3
b,
nBaSO4= \(\frac{34,95}{233}\)= 0,15 mol
\(\rightarrow\) nFe2O3= nFe2(SO4)3= \(\frac{0,15}{3}\)= 0,05 mol
nH2SO4= 0,05.3= 0,15 mol
mFe2O3= 0,05.160= 8g
m dd H2SO4=\(\frac{\text{0,15.98.100}}{19,6}\)= 75g
sắt oxit j bạn hay k cho hóa trị ạ :)
sao ko có hóa trị của Fe ???