Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) 2Al + 3Cl2 ----> 2AlCl3
b) m Al phản ứng = 10.8 - 2.7 = 8.1 g
H = mtt/ m lt = 8.1/10.8 * 100 = 75%
c) m Al = 0.2 mol
nCl2 = 0.103 mol
n AlCl3 = 0.05 mol
2Al + 3Cl2 ----> 2AlCl3
Ban đầu 0.2 0.103
P/ư 0.05 0.075 0.05
Dư 0.15 0.028
H = 0.075/0.103 * 100 = 72.8%
1. n Cl2 = 35,5 . 2= 71
35,5 là nguyên tử khối của Cl
2. n AlCl3 = 6,675/133,5 = 0,05 (mol)
a , n Fe = 16,8/56= 0,3 mol
nH2 = 4,48/ 22,4= 0,2 mol
PTHH : Fe + 2HCl--->FeCL2+ H2
Pư trước 0,3 .................0,3
Pư ----------------------- 0,2<-----0,2
=> H = 0,2 / 0,3 .100 = 66,67%
\(n_{Cu}=\dfrac{6.4}{64}=0.1\left(mol\right)\)
\(2Cu+O_2\underrightarrow{^{t^0}}2CuO\)
\(0.1....................0.1\)
\(m_{CuO\left(tt\right)}=0.1\cdot80=8\left(g\right)\)
\(H\%=\dfrac{m_{lt}}{m_{tt}}\cdot100\%=\dfrac{6.4}{8}\cdot100\%=80\%\)
PTHH: \(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)
\(1\rightarrow1,5\left(mol\right)\)
Theo phương trình: \(n_{O_2lt}=\dfrac{1.3}{2}=1,5\left(mol\right)\)
Khối lượng \(O_2\) thu được theo lý thuyết là :
\(m_{O_2lt}=1,5.32=48\left(g\right)\)
Hiệu suất phản ứng là:
\(H=\dfrac{43,2}{44}.100\%=90\%\)
nAl=10/27(mol)
ta ccó pthh: 2Al+3S->Al2S3( nhiệt dộ cao)
theo ptth=> nAl2S3(lý thuyết)=1/2.nAl=\(\dfrac{1}{2}.\dfrac{10}{27}\)=\(\dfrac{5}{27}\)(mol)
=> mAl2S3(lý thuyết)=\(\dfrac{5}{27}.150=\dfrac{250}{9}\)(g)
=>H=\(\dfrac{mAL2S3\left(thucte\right)}{mAL2S3\left(lythuyet\right)}.100\%=\dfrac{25,5}{\dfrac{250}{9}}=91,8\%\)
1 . 1 tấn = 1000 kg
10% tạp chất => Phần đá vôi : 1000.90% / 100% = 900 kg
CaCO3 --(t°)--> CaO + CO2
n CaCO3 = 900 : 100 = 9
=> n CaO = 9
=> m CaO = 56.9 = 504 (kg)
. . . . . . 450
%H = ▬▬▬ x 100% = 89,29%
. . . . . . 504
Bài 2:
SO3 + H2O → H2SO4
\(n_{SO_3}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,5\times98=49\left(g\right)\)
Vì hiệu suất phản ứng là 95%
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}tt=49\times95\%=46,55\left(g\right)\)
mCaCO3(nguyên chất) = 1 x 90% = 0,9 tấn
PTHH:
CaCO3 ==(nhiệt)==> CaO + CO2
1mol.............................1mol
100 tấn...........................56 tấn
0,9 tấn........................ ......x tấn
=> mCaO(theo phương trình) = \(\frac{0,9.56}{100}=0,504\) tấn
Mà thực tế thu được 0,45 tấn
=> H = \(\frac{0,45}{0,504}.100\%=89,3\%\)
CaCO3(562507)→CaO(562507)+CO2CaCO3(562507)→CaO(562507)+CO2
mCaCO3=1000000.90%=900000(g)mCaCO3=1000000.90%=900000(g)
nCaO=45000056=562507nCaO=45000056=562507
⇒mCaCO3(pứ)=562507.100=56250007(g)⇒mCaCO3(pứ)=562507.100=56250007(g)
⇒H=56250007900000.100%=89,29%
Ca + 2H2O ---> Ca(OH)2 + H2
0,15 0,15 mol
Vì hiệu suất 100% nên nCa(OH)2 = nCa = 0,15 mol.
Vì dd Ca(OH)2 bão hòa có nồng độ là 0,027 M nên trong 100 ml H2O sẽ có 0,1.0,027 = 0,0027 mol Ca(OH)2 bão hòa.
Vậy số mol Ca(OH)2 tồn tại ở dạng rắn (quá bão hòa) = 0,15 - 0,0027 = 0,1473 mol. ---> m = 0,1473.74 = 10,9002 gam.
a. \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(n_{KMnO_4}=0,6mol\)
\(\rightarrow n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,3mol\)
\(\rightarrow V_{O_2}=6,72l\)
\(V_{O_2\text{thực}}=\frac{6,72.75}{100}=5,04l\)
b. \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(n_{O_2}=1,5mol\)
\(\rightarrow n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=3mol\)
\(\rightarrow m_{KMnO_4\text{cần}}=\frac{474.100}{80}=592,5g\)
H = lượng sản phẩm thực tế thu được / lượng sản phẩm thu theo lý thuyết . 100
Từ đó là từ viết tắt
mtt: sản phẩm thực tế
mlt : sản phẩm lý thuyếtĐinh Thị Minh Ánh