Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(\Sigma CM_{hh}=0,6M\)
\(\Rightarrow n_{hh}=0,18\left(mol\right)\)
Bao toàn Cl
\(5n_{Cl\left(hh\right)}=2n_{Cl\left(kt\right)}=\frac{0,18.5}{3}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AgCl}=43,05\left(g\right)\)
NaF không tạo kết tủa
\(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl+NaNO_3\)
\(AgNO_3+NaBr\rightarrow AgBr+NaNO_3\)
\(n_{NaCl}=0,25.0,25=0,625\left(mol\right)=n_{AgCl}\)
\(n_{NaBr}=0,25.0,2=0,05\left(mol\right)=n_{AgBr}\)
\(\Rightarrow m\downarrow=m_{AgCl}+m_{AgBr}=0,0625.188+0,05.143,5=18,925\left(g\right)\)
Đáp án B
Đặt
Khối lượng muối khan giảm là do đã xảy ra phản ứng thay thế các nguyên tử halogen trong muối.
Ta có hệ:
Đáp án A
Khi cho kẽm vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xong thì thấy khối lượng thanh kẽm tăng nên trong Y phải có ion Ag+. Do AgNO3 dư nên đặt
Chọn đáp án C
Gọi số mol của NaBr là x mol; NaI là y mol.
Cho B r 2 vào dung dịch A, chỉ NaI phản ứng.
NaI + 1 2 Br2 → NaBr + 1 2 I2
1 mol NaI → 1 mol NaBr khối lượng giảm 47g
→ n N a I = 7 , 05 47 = 0,15 mol = y
Khi sục khí Clo vào dung dịch A, cả NaBr và NaI phản ứng.
m m u ố i g i ả m = x.(80 – 35,5) + y (127-35,5) = 22,625 g
→ x = 0,2 mol
ð % m N a B r = 0 , 2 . 103 0 , 2 . 103 + 0 , 15 . 150 .100(%) = 47,80(%)
Cl2+2NaBr ->2NaCl+Br2
0,04 -0,08-------0,08-----0,04 mol
Cl2+2NaI ->2NaCl+I2
0,03--0,06---0,06-----0,03 mol
n NaBr =0,8.0,1=0,08 mol
n NaI=0,6.0,1=0,06 mol
=>V Cl2=(0,04+0,03).22,4=1,568l
=>m Br2=0,04 .160=6,4g
=>m I2=0,03.254=7,62g
b)
NaCl+AgNO3->AgCl+NaNO3
0,14-----------------0,14 mol
=>m AgCl=0,14.143,5=20,09g
c)2KMnO4+16HCl->2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
0,028--------------------------------------0,07 mol
=>m KMnO4=0,028.158=4,424g
\(AgNO_3+KCl\rightarrow AgCl+KNO_3\)
\(AgNO_3+NaI\rightarrow AgI+NaNO_3\)
Số mol của KCl là: \(n_{KCl}=0,2.0,1=0,02\)
\(\Rightarrow n_{AgCl}=0,02\)
Số mol của NaI là: \(n_{NaI}=0,2.0,15=0,03\)
\(\Rightarrow n_{AgI}=0,03\)
\(\Rightarrow m_{kt}=m_{AgCl}+m_{AgI}=0,02.143,5+0,03.235=9,92\)