Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{H_2}=a,n_{CO_2}=b\\ a+b=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3mol\\ 2a+44b=0,3.8.2=4,8\\ a=0,2=n_{Fe}\\ b=0,1=n_{Na_2CO_3}\\ m_{Al_2O_3}=52,4-56.0,2-0,1.106=30,6g\\ \%m_{Al_2O_3}=\dfrac{30,6}{52,4}.100\%=58,40\%\)
Bước 1: Tính khối lượng chất rắn có trong dd y ban đầu: Khối lượng chất rắn tan trong dd y = Khối lượng dd y - Khối lượng các muối tan = 15,4g + 2,56g = 17,96g
Bước 2: Tính số mol các chất trong dd y: Số mol Cu = Khối lượng Cu / Khối lượng mol Cu = 2,56g / 63,55g/mol Số mol Fe3O4 = Khối lượng Fe3O4 / Khối lượng mol Fe3O4 = (17,96g - 2,56g) / (55,85g/mol + 3 x 16g/mol) Số mol FeO = Số mol Fe3O4 / 3
Bước 3: Xác định phản ứng giữa dd y và AgNO3: Phản ứng xảy ra giữa Cu và AgNO3 theo phương trình: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Bước 4: Tính số mol AgNO3 cần để phản ứng hoàn toàn với Cu: Số mol AgNO3 = 2 x Số mol Cu
Bước 5: Tính khối lượng chất rắn không tan thu được sau phản ứng với AgNO3: Khối lượng chất rắn không tan = Số mol AgNO3 x Khối lượng mol AgNO3
Bước 6: Tính m: m = Khối lượng chất rắn không tan sau phản ứng với AgNO3 - Khối lượng chất rắn không tan ban đầu
Lưu ý: Trong quá trình tính toán, cần sử dụng đúng các khối lượng mol của các chất và phương trình phản ứng để xác định số mol và chất rắn không tan thu được.
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=a\left(mol\right)\\n_{CO_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => \(a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(\overline{M}_X=\dfrac{2a+44b}{a+b}=2.6,25=12,5\left(g/mol\right)\)
=> a = 0,3; b = 0,1
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,3<--0,6<------0,3<---0,3
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
0,1<----0,2<------0,1<----0,1
CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O
x--->2x------->x
mrắn (sau pư) = 0,3.127 + 0,1.111 + 135x = 62,7
=> x = 0,1 (mol)
mA = 0,1.80 + 0,3.56 + 0,1.100 = 34,8 (g)
mHCl = (0,6 + 0,2 + 0,2).36,5 = 36,5 (g)
=> \(m'=\dfrac{36,5.100}{14,6}=250\left(g\right)\)
nH2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\)
Do chỉ có Mg tác dụng với HCl
Bảo toàn e
2nMg = 2nH2 = 0,8 mol
=> nMg = 0,4 mol
=> mMg = 9,6g
=> %mMg= \(\dfrac{9,6}{28,8}.100\%=33,33\%\)
%mCu = 100 - 33,33% = 66,67%
1) Gọi số mol NO và NO2 lần lượt là x và y ta có hệ pt về tổng số mol và khối lượng :
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,4\\30x+46y=15,2\end{matrix}\right.\)=> x = 0,2 , y = 0,2
Cu0 → Cu2+ + 2e N+5 + 3e --> N+2
N+5 + 1e --> N+4
\(\Sigma\)ne nhận = 0,2.3 + 0,2. 1 = 0,8 mol
Áp dụng ĐLBT eletron => neCu nhường = 0,8 mol <=> nCu = 0,4 mol
=> mCu = 0,4.64 = 25,6 gam
2) Ý này tỷ lệ mol 1:2 là của Cu với kim loại nào vậy?
3) nFe = \(\dfrac{1,68}{56}\)= 0,03 mol , nAl = \(\dfrac{5,4}{27}\) = 0,2 mol
Fe0 --> Fe+3 + 3e N+5 + 3e --> N+2
Al0 --> Al+3 + 3e
=> \(\Sigma\)ne nhường = 0,03.3 + 0,2.3 = 0, 69 mol
=> nNO = \(\dfrac{0,69}{3}\)=0,23 mol <=> V NO = 0,23. 22,4 = 5,152 lít
nHNO3 phản ứng = 4nNO => nHNO3 = 0,92 mol
<=> V HNO3 =\(\dfrac{0,92}{2}\)= 0,46 lít
Ta có:
\(n_{Na2S}=\frac{7,8}{78}=0,1\left(mol\right)\)
\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(H_2S+2NaOH\rightarrow Na_2S+H_2O\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe\left(bđ\right)}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\n_{S\left(bđ\right)}=\frac{4,8}{32}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(PTHH:Fe+S\rightarrow FeS\)
Ban đầu : _0,2___0,15_____
Phứng : __0,15____0,15_____
Sau: _____0,05_____0________
\(\Rightarrow H=\frac{0,1}{0,15}.100=66,67\%\)
1)2Al+6HCl ->2Al2Cl3+3H2
Fe+2HCl->FeCl2+H2
Gọi số mol của Al là x;Fe là y
ta có 2x*23+56y=8.3
3x+y=5.6/22.4
giải ra là xong hết bài 1 r nha
\(n_{Fe}=a;n_{MgCO_3}=b\\ Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\\ MgCO_3+2HCl->MgCl_2+CO_2+H_2O\\ a+b=\dfrac{4,958}{22,4}=0,221\\2a+44b=2.6,25.0,221=2,7625\\ a=0,166;b=0,055\\ m=56a+84b=13,916g \)