Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{AgNO_3}=0,2.0,4=0,08\left(mol\right)\)
\(n_{Zn}=\dfrac{3,9}{65}=0,06\left(mol\right)\)
Gọi số mol Cu ban đầu là a (mol)
Gọi số mol Cu pư là b (mol)
PTHH: Cu + 2AgNO3 --> Cu(NO3)2 + 2Ag
b------>2b--------->b--------->2b
=> Rắn sau pư chứa \(\left\{{}\begin{matrix}Cu:a-b\left(mol\right)\\Ag:2b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> 64(a - b) + 108.2b = 7
=> 64a + 152b = 7 (1)
dd sau pư chứa \(\left\{{}\begin{matrix}Cu\left(NO_3\right)_2:b\left(mol\right)\\AgNO_3:0,08-2b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
- Nếu Zn tan hết:
\(n_{Zn\left(NO_3\right)_2}=n_{Zn}=0,06\left(mol\right)\)
Mà \(n_{NO_3^-}=0,08\left(mol\right)\)
=> Vô lí
=> Zn không tan hết
PTHH: Zn + 2AgNO3 --> Zn(NO3)2 + 2Ag
(0,04-b)<-(0,08-2b)------------>(0,08-2b)
Zn + Cu(NO3)2 --> Zn(NO3)2 + Cu
b<-------b--------------------->b
=> Rắn sau pư gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Ag:0,08-2b\left(mol\right)\\Cu:b\left(mol\right)\\Zn:0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> 108(0,08 - 2b) + 64b + 0,02.65 = 6,14
=> b = 0,025 (mol)
=> a = 0,05 (mol)
m = 0,05.64 = 3,2 (g)
n(_{Zn})=16,25/65=0,25mol
n(_{AgNO_3})=1.0,2=0,2mol
PTPU:
Zn+2AgNO(_3)->Zn(NO(_3))(_2)+2Ag
0,1.........0,2..........0,1.............0,2(mol)
n(_{Zn_{dư}})=0,2-0,1=0,1mol
Zn+Cu(NO(_3))(_2)->Zn(NO(_3))(_2)+Cu
0,1....0,1..................0,1.........0,1(mol)
m(_Y)=m(_{Ag}+m_{Cu})=0,2.108+0,1.64=28g
Sau khi Zn pứ hết với muối AgNO3 và Cu(NO3)2 thì vẫn dư 0,05mol.
=> mY= mZndu + mAg + mCu
số mol Zn=0,4mol
Số mol Fe2(SO4)3=0,1mol
Số mol CuSO4=0,2mol
Zn+Fe2(SO4)3\(\rightarrow\)ZnSO4+2FeSO4
Zn+FeSO4\(\rightarrow\)ZnSO4+Fe
theo PTHH 1 và 2:số mol Zn phản ứng=0,3mol, số mol ZnSO4 là 0,3mol, số mol Fe là 0,2mol(tinh theo muối sắt III), số mol Zn còn lại 0,1 mol
Zn+CuSO4 \(\rightarrow\)ZnSO4+Cu
số mol CuSO4pu=số molZnSO4=Số mol Cu=Số mol Zn=0,1mol
Số mol CuSO4 dư=0,1mol
- Trong dd A có: ZnSO4=0,3+0,1=0,4mol, CuSO4=0,1mol
\(C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,4}{1}=0,4M\)
\(C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0,1}{1}=0,1M\)
- Chất rắn B: Fe=0,2mol, Cu=0,1mol
Fe+2AgNO3\(\rightarrow\)Fe(NO3)2+2Ag
Cu+2AgNO3\(\rightarrow\)Cu(NO3)2+2Ag
Số mol Ag=2(0,2+0,1)=0,6mol
mAg=0,6.108=64,8gam
Đề ghi sai rồi! C% không có khối lượng dung dịch sao tính được??Tính CM mới đúng chứ!
a)
Mg+2AgNO3\(\rightarrow\)Mg(NO3)2+2Ag
Mg+Cu(NO3)2\(\rightarrow\)Mg(NO3)2+Cu
Mg(NO3)2+2NaOH\(\rightarrow\)Mg(OH)2+2NaNO3
Cu(NO3)2+2NaOH\(\rightarrow\)Cu(OH)2+2NaNO3
b)
nMg=\(\frac{3,6}{24}\)=0,15(mol)
nMg(OH)2=nMg(NO3)2=nMg=0,15(mol)
mMg(OH)2=8,7g<13,6
\(\rightarrow\) Có Cu(NO3)2 dư
mCu(OH)2=13,6-8,7=4,9(g)
nCu(OH)2=\(\frac{4,9}{98}\)=0,05(mol)
\(\rightarrow\)nCu(NO3)2 dư=0,05(mol)
Gọi a là số mol AgNO3 b là số mol Cu(NO3)2 trong dd ban đầu
ta có
108a+(b-0,05).64=17,2
\(\frac{a}{2}\)+b-0,05=0,15\(\rightarrow\)\(\frac{a}{2}\)+b=0,2
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,15\end{matrix}\right.\)
CMAgNO3=\(\frac{0,1}{0,5}\)=0,2(M)
CMCu(NO3)2=\(\frac{0,15}{0,5}\)=0,3(M)
Bài 1 :
nFe = 0,25 mol; nAgNO3 = 0,2 mol; nCu(NO3)2 = 0,05 mol.
Giữa Ag+ và Cu2+ thì Ag+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+, nên Ag+ tham gia phản ứng với Fe trước, sau khi Ag+ tham gia phản ứng hết nếu còn dư Fe thì Cu2+ mới tiếp tục tham gia.
Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (VII)
nFe = 0,25 mol; nAg+ = 0,2 mol → Fe dư sau phản ứng (VII)
Fe + 2Ag+ → Fe2+ +2Ag
0,1 (mol) 0,2 (mol) 0,1 (mol) 0,2 (mol)
Sau phản ứng (VII) ta có: nFe còn = 0,25 – 0,1 = 0,15 mol, Ag tạo thành = 0,2 mol.
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (VIII)
nFe = 0,15 mol; nCu2+ = 0,05 mol → Fe vẫn còn dư sau phản ứng (VIII)
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
0,05 (mol) 0,05 (mol) 0,05 (mol) 0,05 (mol)
Vậy, sau phản ứng (VII) và (VIII), chất rắn thu được gồm nAg = 0,2 mol; nCu = 0,05 mol và nFe dư = 0,25 – (0,1 + 0,05) = 0,1 mol.
Nên ta có giá trị của m = mAg + mCu + mFe dư
= 0,2.108 + 0,05.64 + 0,1.56 = 30,4 gam.
Bài 2 :
Nhận xét :
- Mg sẽ tác dụng với AgNO3 trước, sau khi AgNO3 hết thì Mg mới phản ứng với Cu(NO3)2.
- Vì chưa biết khối lượng Mg tham gia là bao nhiêu, nên bài toán này ta phải chia ra các trường hợp:
+ Mg tham gia vừa đủ với AgNO3, Cu(NO3)2 chưa tham gia, chất rắn thu được là Ag tính được giá trị m1.
+ AgNO3, Cu(NO3)2 tham gia hết, Mg phản ứng vừa đủ, chất rắn tham gia gồm Ag, Cu có giá trị là m2.
Nếu khối lượng chất rắn trong 2 trường hợp nằm trong khoảng m1< 17,2 < m2 (từ dữ kiện đề bài, tính toán giá trị m1, m2) có nghĩa là Ag+ tham gia phản ứng hết, Cu2+ tham gia một phần.
Đáp số : m = 3,6gam.
số mol Zn=0,4mol
Số mol Fe2(SO4)3=0,1mol
Số mol CuSO4=0,2mol
Zn+Fe2(SO4)3→ZnSO4+2FeSO4
Zn+FeSO4→→ZnSO4+Fe
theo PTHH 1 và 2:số mol Zn phản ứng=0,3mol, số mol ZnSO4 là 0,3mol, số mol Fe là 0,2mol(tinh theo muối sắt III), số mol Zn còn lại 0,1 mol
Zn+CuSO4 →ZnSO4+Cu
số mol CuSO4pu=số mol ZnSO4=Số mol Cu=Số mol Zn=0,1mol
Số mol CuSO4 dư=0,1mol
- Trong dd A có: ZnSO4=0,3+0,1=0,4mol, CuSO4=0,1mol
CMZnSO4=0,41=0,4M
CMCuSO4=0,11=0,1M
- Chất rắn B: Fe=0,2mol, Cu=0,1mol
Fe+2AgNO3→Fe(NO3)2+2Ag
Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag
Số mol Ag=2(0,2+0,1)=0,6mol
mAg=0,6.108=64,8gam
Ta có nAgNO3 = 0,03 mol; nCu(NO3)2 = 0,02 mol
Fe + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2Ag
Fe + Cu(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Cu
Gỉa sử AgNO3 tác dụng hết lượng Fe
Bảo toàn Ag => m kim loại = 0,03.108 = 3,24 gam < 3,84 gam
=> AgNO3 tác dụng hết
Gỉa sử Cu(NO3)2 tác dụng hết
Bảo toàn Ag, Cu => m kim loại = 0,03.108 + 0,02.64 = 4,52 gam > 3,84 gam
=> Sau phản ứng Cu(NO3)2 còn dư
nCu(NO3)2 dư = (4,52 - 3,84) / 64 = 0,010625 (mol)
=> nCu(NO3)2 phản ứng = 0,02 - 0,010625 = 0,009375 mol
Fe ----> Fe2+ + 2e
m/56.................m/28
Ag1+ +1e ----> Ag
0,03....0,03
Cu2+ + 2e ----> Cu
0,009375 0,01875
Bảo toàn e => m/28 = 0,03 + 0,01875
=> m = 1,365 gam
@Cẩm Vân Nguyễn Thị Cô check em với, thử lại không đúng :D
\(n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,15mol\)
\(n_{AgNO_3}=0,2mol\)
Các phản ứng xảy ra theo thứ tự:
\(Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2Ag\downarrow\)(1)
\(Zn+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+Cu\downarrow\)(2)
Theo Bảo toàn nguyên tố Ag: \(n_{Ag}=n_{AgNO_3}=0,2mol\)
\(\Rightarrow m_{Ag}=0,2\cdot108=21,6g\)
\(\Rightarrow n_{Zn_{\left(1\right)}}=0,1mol\Rightarrow m_{Zn_{\left(1\right)}}=0,1\cdot65=6,5g\)
Ta thấy 21,6g<34,15g nên phản ứng (2) có xảy ra.
Theo bảo toàn nguyên tố Cu :\(n_{Cu}=n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,15mol\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,15\cdot64=9,6g\)
\(\Rightarrow n_{Zn_{\left(2\right)}}=0,15mol\Rightarrow m_{Zn_{\left(2\right)}}=0,15\cdot65=9,75g\)
Ta thấy 9,6g<34,15-21,6=12,55g nên sau phản ứng kim loại Zn còn dư \(\Rightarrow m_{Zn_{dư}}=12,55-9,6=2,95g\)
Vậy \(m=m_{Zn_{bđ}}=6,5+9,75+2,95=19,2g\)
Khó quá nhỉ :)