Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Mg + 2AgNO3 -> Mg(NO3)2 + 2Ag (1)
0,05....0,1....................................0,1
Mg + Cu(NO3)2 -> Mg(NO3)2 + Cu (2)
0,13......0,13.................................0,13
Sau pứ thu được 2 muối => hai muối đó phải là Mg(NO3)2 và Cu(NO3)2 ( trong dd X)
Cho Fe vào dd X:
Fe + Cu(NO3)2 -> Fe(NO3)2 + Cu (3)
x...................................................x
Đặt nFe(Pứ) =x (mol) , nFe(dư) = y(mol)
Hệ : \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=\dfrac{8,4}{56}=0,15\\64x+56y=9,36\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,12\left(mol\right)\\y=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=>nCu(NO3)2 (Pt2) = nCu(NO3)2 (ban đầu) - nCu(NO3)2 (PT3) = 0,25 - 0,12 =0,13(mol)
Xét pứ (1)(2):
Giả sử lượng kết tủa sau Pứ(1)(2) chỉ có Ag và Cu
=> mAg + mCu = 0,1 . 108 + 0,13 . 64 =19,12 (trái với đề bài)
=> Chứng tỏ sau pứ phải có thêm cả lượng Mg dư
=> mMg(dư) = 19,44 - 19,12 = 0,32 (g)
=>mMg(ban đầu) = mMg(pứ ) + mMg(dư) = (0,05 + 0,13).24 + 0,32 =4,64(g)
Ta thấy \(n_{NO3}=0,08 mol< n_{Zn}=0,09 mol=>Zn\) dư và muối trong dung dịch sau cùng là 0,04 mol Zn(NO3)2
Bảo toàn khối lượng: mZn + ,my = \(m_{dd cuối}\) +\(m_{rắn cuối}\)
=> mY = 0,04.189 + 10,53 – 5,85 = 12,24g
Bảo toàn khối lượng : mCu + mdd AgNO3 = mX + mY
=> mCu = m = 7,76 + 12,24– 0,08.170 = 6,4g.