Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Tính trước số mol khí:
\(n_{H_{2}} = \frac{7,84}{22,4} = 0,35 \&\text{nbsp};\text{mol} , n_{C l_{2}} = \frac{8,4}{22,4} = 0,375 \&\text{nbsp};\text{mol} .\)
Gọi số mol Fe = \(x\). Suy ra số mol M = \(4 x\).
a) Phương trình phản ứng (viết dạng cân bằng)
Khi tan trong HCl (với \(n = 3\) sẽ được xác định ở phần sau):
Fe với HCl:
\(F e + 2 H C l \rightarrow F e C l_{2} + H_{2} .\)
M (với \(n = 3\)) với HCl:
\(2 M + 6 H C l \rightarrow 2 M C l_{3} + 3 H_{2} .\)
Khi phản ứng với \(C l_{2}\) (oxi hóa tạo muối clorua):
\(2 F e + 3 C l_{2} \rightarrow 2 F e C l_{3} , 2 M + 3 C l_{2} \rightarrow 2 M C l_{3} \&\text{nbsp}; \left(\right. \text{v}ớ\text{i}\&\text{nbsp}; n = 3 \left.\right) .\)
Xây dựng phương trình số mol từ dữ kiện
Sinh \(H_{2}\) khi tác dụng với HCl:
- Mỗi mol Fe sinh 1 mol \(H_{2}\).
- Mỗi mol M (hóa trị \(n\)) sinh \(\frac{n}{2}\) mol \(H_{2}\).
Do đó:
\(x + 4 x \cdot \frac{n}{2} = 0,35 \Rightarrow x \left(\right. 1 + 2 n \left.\right) = 0,35 \left(\right. 1 \left.\right)\)
Tiêu thụ \(C l_{2}\) khi tác dụng với \(C l_{2}\):
- Mỗi mol Fe (lên mức +3) tiêu thụ \(\frac{3}{2}\) mol \(C l_{2}\).
- Mỗi mol M tiêu thụ \(\frac{n}{2}\) mol \(C l_{2}\).
Vậy:
\(x \cdot \frac{3}{2} + 4 x \cdot \frac{n}{2} = 0,375 \Rightarrow x \left(\right. 1,5 + 2 n \left.\right) = 0,375 \left(\right. 2 \left.\right)\)
Lấy (2)-(1):
\(x \left(\right. 1,5 + 2 n \left.\right) - x \left(\right. 1 + 2 n \left.\right) = 0,025 \Rightarrow x \cdot 0,5 = 0,025 \Rightarrow x = 0,05 \&\text{nbsp};\text{mol} .\)
Thay vào (1):
\(0,05 \left(\right. 1 + 2 n \left.\right) = 0,35 \Rightarrow 1 + 2 n = 7 \Rightarrow n = 3.\)
b) Thể tích \(C l_{2}\) đã tác dụng với kim loại \(M\)
Số mol M: \(4 x = 4 \cdot 0,05 = 0,2\) mol.
Mỗi mol M (với \(n = 3\)) tiêu thụ \(n / 2 = 1,5\) mol \(C l_{2}\).
Số mol \(C l_{2}\) cho M: \(0,2 \cdot 1,5 = 0,3\) mol.
Thể tích: \(V = 0,3 \cdot 22,4 = 6,72 \&\text{nbsp};\text{L}\) (đktc).
c) Hóa trị của kim loại \(M\)
\(\boxed{n = 3}\).
d) Nếu khối lượng M trong hỗn hợp là \(5,4\) g thì M là nguyên tố nào?
Số mol M = \(0,2\) mol (như trên). Khối lượng nguyên tử \(A_{M} = \frac{5,4}{0,2} = 27 \&\text{nbsp};\text{g}/\text{mol}\).
Nguyên tố kim loại có \(A \approx 27\) là Al (nhôm). Vậy \(M\) là Al.
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\\ ChấtrắnkhôngtanlàCu\\ Cu+Cl_2\text{ }\rightarrow CuCl_2\\ n_{Cu}=n_{Cl_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\\ \%m_{Fe}=\dfrac{8,4}{8,4+12,8}.100=39,62\%\\ \%m_{Cu}=100-39,62=60,38\%\)
Giả sử 21,4 gam X chứa \(\left\{{}\begin{matrix}Cu:a\left(mol\right)\\Fe:2a\left(mol\right)\\R:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> 176a + b.MR = 21,4 (1)
\(n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
2a--------------------->2a
2R + 2nHCl --> 2RCln + nH2
b---------------------->0,5bn
=> 2a + 0,5bn = 0,7 (2)
- 10,7g X chứa \(\left\{{}\begin{matrix}Cu:0,5a\left(mol\right)\\Fe:a\left(mol\right)\\R:0,5b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{Cl_2}=\dfrac{39,1-10,7}{71}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: Cu + Cl2 --to--> CuCl2
0,5a->0,5a
2Fe + 3Cl2 --to--> 2FeCl3
a-->1,5a
2R + nCl2 --to--> 2RCln
0,5b->0,25bn
=> 2a + 0,25bn = 0,4 (3)
(2)(3) => a = 0,05 (mol); bn = 1,2
=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=0,05\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{0,05.64}{21,4}.100\%=14,95\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{21,4}.100\%=26,17\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{Mg}=2x\left(mol\right),n_{Fe}=x\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0.2\cdot0.45=0.9\left(mol\right)\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(n_{HCl}=2\cdot2x+2\cdot x=0.9\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow x=0.15\)
\(m_{hh}=0.3\cdot24+0.15\cdot56=15.6\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0.45\cdot22.4=10.08\left(l\right)\)
1. Khi cho Fe và Cu vào H2SO4 loãng thì chỉ Fe phản ứng, còn Cu k phản ứn, =>m kết tủa là Cu
nH2=2,24/22,4=0,1
Fe + H2SO4 -----> FeSO4 + H2
0,1-----------------------------------...
=>mFe=0,1.56=5,6g => mCu=10-5,6=4,4g
2>
CaCO3 ---> CaO + CO2
x mol x x
MgCO3 ---> MgO + CO2
y mol y y
x + y = nCO2 = 8,6/22,4 = 0,3839 và 56x = 168 ---> x = 3 mol ---> y < 0
Đề bài sai, bạn xem lại
Câu 11 :
Gọi $n_{CuO} = a(mol) ; n_{Fe_2O_3} = b(mol)$
$\Rightarrow 80a + 160b = 20(1)$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$
Theo PTHH :
$n_{HCl} = 2a + 6b = 0,2.3,5 = 0,7(2)$
Từ (1)(2) suy ra a= 0,05 ; b = 0,1
Ta có :
$\%m_{CuO} = \dfrac{0,05.80}{20}.100\% = 20\%$
$\%m_{Fe_2O_3} = 100\% -20\% = 80\%$
Đáp án B
\(a.Đặt:n_{Mg}=3x\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe}=x\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{hh}=3x.24+x.56=19,2\\ \Rightarrow x=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Mg}=0,15.3.24=10,8\left(g\right);m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\\ b.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}=0,45+0,15=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)
giúp mình với chiều mình đi học r