K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

1. Các khái niệm: phản ứng oxi hóa-khử; chất oxi hóa, chất khử; sự oxi hóa, sự khử; cặp oxi hóa - khử liên hợp. 2. Quy tắc xác định chiều của phản ứng oxi hóa-khử giữa hai cặp oxi hóa-khử liên hợp: a) chiều phản ứng ở điều kiện chuẩn; b) chiều phản ứng ở điều kiện không chuẩn. 3. Điện cực? Điện cực kim loại: cấu tạo, ký hiệu, phản ứng điện cực, nguyên nhân xuất hiện thế điện...
Đọc tiếp

1. Các khái niệm: phản ứng oxi hóa-khử; chất oxi hóa, chất khử; sự oxi hóa, sự khử; cặp oxi hóa - khử liên hợp.

2. Quy tắc xác định chiều của phản ứng oxi hóa-khử giữa hai cặp oxi hóa-khử liên hợp: a) chiều phản ứng ở điều kiện chuẩn; b) chiều phản ứng ở điều kiện không chuẩn.

3. Điện cực? Điện cực kim loại: cấu tạo, ký hiệu, phản ứng điện cực, nguyên nhân xuất hiện thế điện cực kim loại, tính thế điện cực kim loại.

4. Điện cực? Điện cực oxi hoá-khử: cấu tạo, ký hiệu, phản ứng điện cực, nguyên nhân xuất hiện thế điện cực oxi hoá-khử, tính thế điện cực oxi hoá-khử. 5. Điện cực? Điện cực khí? Điện cực khí hydro Pt,H2|2H+: cấu tạo, ký hiệu, phản ứng điện cực, nguyên nhân xuất hiện thế điện cực khí, tính thế điện cực khí. Điện cực hydro tiêu chuẩn (SHE). Nguyên tắc xác định pH của dung dịch bằng phương pháp thế điện cực.

6. Thế nào là nguyên tố Ganvanic (pin điện hóa)? Cho ví dụ. Pin Daniel - Jacobie (pin Cu – Zn): phản ứng xảy ra trên các điện cực, phản ứng tổng cộng xảy ra trong pin, sức điện động của pin, sơ đồ pin

giúp với ạ thank ạ mn>

1
15 tháng 7 2020

Câu 1

- Khái niệm: Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hoá học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng.

- Chất oxi hoá ( chất bị khử ): là chất nhận electron hay là chất có số oxi hoá giảm sau phản ứng.

- Chất khử ( chất bị oxi hoá ): là chất nhường electron hay là chất có số oxi hoá tăng sau phản ứng.

- Sự khử : là quá trình làm cho chất đó nhận electron hay làm giảm số oxi hoá của chất đó.

- Sự oxi hoá : là quá trình làm cho chất đó nhường electron hay làm tăng số oxi hoá của chất đó.

- Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa - khử của kim loại.

27. Điện phân 400 ml dung dịch AgNO3, điện cực trơ đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở cathode thì dừng lại. Để yên dung dịch cho đến khi khối lượng cathode không đổi, thấy cathode tăng thêm 1,7 g so với ban đầu. a) Viết các phản ứng ở hai điện cực và phản ứng điện phân của quá trình điện phân dung dịch AgNO3. b) Xác định nồng độ (mol/l) của dung dịch AgNO3 ban đầu đem đi điện phân. 28. Điện phân...
Đọc tiếp

27. Điện phân 400 ml dung dịch AgNO3, điện cực trơ đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở cathode thì dừng lại. Để yên dung dịch cho đến khi khối lượng cathode không đổi, thấy cathode tăng thêm 1,7 g so với ban đầu. a) Viết các phản ứng ở hai điện cực và phản ứng điện phân của quá trình điện phân dung dịch AgNO3. b) Xác định nồng độ (mol/l) của dung dịch AgNO3 ban đầu đem đi điện phân.

28. Điện phân 500 g dung dịch AgNO3 10% cho đến khi lượng AgNO3 trong dung dịch giảm đi 30%. a) Mô tả quá trình điện phân dung dịch AgNO3; b) Tính khối lượng kim loại bám trên cathode.

31. Viết sơ đồ các pin tương ứng với các phản ứngsau; chỉ ra phản ứng tại anode, cathode. Zn (dd) + Cu2+ (r) à Cu (r ) + Zn2+ (dd) Ni2+ (dd) + Mg (r) à Mg2+ (dd) + Ni (r)

giúp mình với mọi người.........

0
7. Cho biết: “Điện cực hydro tiêu chuẩn (SHE) là điện cực mà điện thế điện cực của nó được dùng làm tiêu chuẩn để xác định điện thế điện cực của các điện cực khác. Điện thế của SHE được quy ước bằng 0V ở 25o C, dung dịch có hoạt độ H+ bằng 1, áp suất H2 bằng 1 atm. Trong mạch điện hóa, điện cực hydro tiêu chuẩn được mắc vào mạch với vai trò là điện cực so sánh”. Hãy trình bày nguyên...
Đọc tiếp

7. Cho biết: “Điện cực hydro tiêu chuẩn (SHE) là điện cực mà điện thế điện cực của nó được dùng làm tiêu chuẩn để xác định điện thế điện cực của các điện cực khác. Điện thế của SHE được quy ước bằng 0V ở 25o C, dung dịch có hoạt độ H+ bằng 1, áp suất H2 bằng 1 atm. Trong mạch điện hóa, điện cực hydro tiêu chuẩn được mắc vào mạch với vai trò là điện cực so sánh”. Hãy trình bày nguyên tắc xác định thế oxi hóa - khử tiêu chuẩn của các cặp oxi hóa - khử. Xác định thế của điện cực kẽm tiêu chuẩn. Ý nghĩa của thế điện cực chuẩn (hay còn gọi là thế oxi hoá-khử chuẩn)?

8. Thế nào là sự điện phân? Ứng dụng của điện phân. Điện phân với dương cực tan là gì ? Ứng dụng của điện phân với dương cực tan? Định luật Faraday: phát biểu, biểu thức.

9. Ăn mòn kim loại? Các biện pháp chống ăn mòn. Cho ví dụ

làm giúp ạ mn?

0
2 tháng 2 2021

c)

MnO2 + 4HCl => MnCl2 + Cl2 + 2H2O 

Cl2 + 2KBr => 2KCl + Br2 

Br2 + 2NaI => 2NaBr + I2 

H2 + I2 -to-> 2HI 

2HI + Cl2 => 2HCl + I2 

d) 

CaOCl2 + 2HCl => CaCl2 + Cl2 + H2O

CaCl2 -đpnc-> Ca + Cl2 

2NaOH + Cl2 => NaCl + NaClO + H2O

NaClO + 2HCl => NaCl + Cl2 + H2O 

NaCl + AgNO3 => NaNO3 + AgCl

AgCl -as,to-> Ag + 1/2Cl2 

 

Chúc bạn học tốt !!!