Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
n(_{Zn})=16,25/65=0,25mol
n(_{AgNO_3})=1.0,2=0,2mol
PTPU:
Zn+2AgNO(_3)->Zn(NO(_3))(_2)+2Ag
0,1.........0,2..........0,1.............0,2(mol)
n(_{Zn_{dư}})=0,2-0,1=0,1mol
Zn+Cu(NO(_3))(_2)->Zn(NO(_3))(_2)+Cu
0,1....0,1..................0,1.........0,1(mol)
m(_Y)=m(_{Ag}+m_{Cu})=0,2.108+0,1.64=28g
Sau khi Zn pứ hết với muối AgNO3 và Cu(NO3)2 thì vẫn dư 0,05mol.
=> mY= mZndu + mAg + mCu
số mol Zn=0,4mol
Số mol Fe2(SO4)3=0,1mol
Số mol CuSO4=0,2mol
Zn+Fe2(SO4)3\(\rightarrow\)ZnSO4+2FeSO4
Zn+FeSO4\(\rightarrow\)ZnSO4+Fe
theo PTHH 1 và 2:số mol Zn phản ứng=0,3mol, số mol ZnSO4 là 0,3mol, số mol Fe là 0,2mol(tinh theo muối sắt III), số mol Zn còn lại 0,1 mol
Zn+CuSO4 \(\rightarrow\)ZnSO4+Cu
số mol CuSO4pu=số molZnSO4=Số mol Cu=Số mol Zn=0,1mol
Số mol CuSO4 dư=0,1mol
- Trong dd A có: ZnSO4=0,3+0,1=0,4mol, CuSO4=0,1mol
\(C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,4}{1}=0,4M\)
\(C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0,1}{1}=0,1M\)
- Chất rắn B: Fe=0,2mol, Cu=0,1mol
Fe+2AgNO3\(\rightarrow\)Fe(NO3)2+2Ag
Cu+2AgNO3\(\rightarrow\)Cu(NO3)2+2Ag
Số mol Ag=2(0,2+0,1)=0,6mol
mAg=0,6.108=64,8gam
Đề ghi sai rồi! C% không có khối lượng dung dịch sao tính được??Tính CM mới đúng chứ!
số mol Zn=0,4mol
Số mol Fe2(SO4)3=0,1mol
Số mol CuSO4=0,2mol
Zn+Fe2(SO4)3→ZnSO4+2FeSO4
Zn+FeSO4→→ZnSO4+Fe
theo PTHH 1 và 2:số mol Zn phản ứng=0,3mol, số mol ZnSO4 là 0,3mol, số mol Fe là 0,2mol(tinh theo muối sắt III), số mol Zn còn lại 0,1 mol
Zn+CuSO4 →ZnSO4+Cu
số mol CuSO4pu=số mol ZnSO4=Số mol Cu=Số mol Zn=0,1mol
Số mol CuSO4 dư=0,1mol
- Trong dd A có: ZnSO4=0,3+0,1=0,4mol, CuSO4=0,1mol
CMZnSO4=0,41=0,4M
CMCuSO4=0,11=0,1M
- Chất rắn B: Fe=0,2mol, Cu=0,1mol
Fe+2AgNO3→Fe(NO3)2+2Ag
Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag
Số mol Ag=2(0,2+0,1)=0,6mol
mAg=0,6.108=64,8gam
\(n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,15mol\)
\(n_{AgNO_3}=0,2mol\)
Các phản ứng xảy ra theo thứ tự:
\(Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2Ag\downarrow\)(1)
\(Zn+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+Cu\downarrow\)(2)
Theo Bảo toàn nguyên tố Ag: \(n_{Ag}=n_{AgNO_3}=0,2mol\)
\(\Rightarrow m_{Ag}=0,2\cdot108=21,6g\)
\(\Rightarrow n_{Zn_{\left(1\right)}}=0,1mol\Rightarrow m_{Zn_{\left(1\right)}}=0,1\cdot65=6,5g\)
Ta thấy 21,6g<34,15g nên phản ứng (2) có xảy ra.
Theo bảo toàn nguyên tố Cu :\(n_{Cu}=n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,15mol\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,15\cdot64=9,6g\)
\(\Rightarrow n_{Zn_{\left(2\right)}}=0,15mol\Rightarrow m_{Zn_{\left(2\right)}}=0,15\cdot65=9,75g\)
Ta thấy 9,6g<34,15-21,6=12,55g nên sau phản ứng kim loại Zn còn dư \(\Rightarrow m_{Zn_{dư}}=12,55-9,6=2,95g\)
Vậy \(m=m_{Zn_{bđ}}=6,5+9,75+2,95=19,2g\)
a, khi cho Zn vào dung dịch hỗn hợp 2 muối Cu(NO3)2 và AgNO3, rồi khuấy đều có các phản ứng đồng thời xảy ra :
Zn + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 +2Ag(1)
Zn + Cu(NO3)2 -> Zn(NO3)3 + Cu(2)
b, giả sử AgNO3 bị hòa tan hết ở PT(1)
-> nAg = nAgNO3 = 0,6*0,4 = 0,24 mol
-> m rắn thu được = 0,24*108 = 25,92>15,5g
Xét tỉ lệ nAgNO3/nCu(NO3)2 = 0,16/0,24 = 2/3
Gọi nAgNO3 phản ứng là 2x(mol)
nCu(NO3) phản ứng là 3x(mol)
Zn + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 +2Ag(1)
x____2x_________x_________2x(mol)
Zn + Cu(NO3)2 -> Zn(NO3)3 + Cu(2)
3x____3x__________3x_______3x(mol)
m rắn sau phản ứng = 108*2x + 64*3x = 15,5 (I)
->x = 0.038 mol
-> tổng n Zn phản ứng = 3x+x = 0,152mol
->mZn = 0,152*65 = 9,88g