Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)Gọi số mol của HCl và H2SO4 lần lượt là x và y.; \(\text{nNaOH=0,4.0,5=0,2 mol}\)
Phản ứng:
NaOH + HCl\(\rightarrow\) NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 \(\rightarrow\) Na2SO4 + 2H2O
Theo ptpu: \(\text{nNaOH=nHCl + 2nH2SO4=x+2y=0,2.}\)
Muối thu được gồm NaCl x mol và Na2SO4 y mol
\(\rightarrow\) 58,5x+142y=12,95
Giải được: x=0,1; y=0,05
\(\rightarrow\) CM HCl=\(\frac{0,1}{2}\)=0,05M; CM H2SO4=\(\frac{0,05}{2}\)=0,025M
b)
Ta có\(\text{ [H+]=CM HCl + 2CM H2SO4}\)
\(\text{=0,05+0,025.2=0,1 M}\)
\(\rightarrow\)\(\text{pH=-log[H+]=1}\)
\(C_{M_{HCl}}=a\left(M\right),C_{M_{H_2SO_4}}=b\left(M\right)\)
\(n_{HCl}=a\left(mol\right),n_{H_2SO_4}=b\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0.4\cdot0.5=0.2\left(mol\right)\)
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(a..........a.........a\)
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
\(2b............b..........b\)
\(n_{NaOH}=a+2b=0.2\left(mol\right)\left(1\right)\)
\(m_{muối}=58.5a+142b=12.95\left(g\right)\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.05\)
\(\left[H^+\right]=0.1+0.05\cdot2=0.2\left(M\right)\)
\(\left[Cl^-\right]=0.1\left(M\right)\)
\(\left[SO_4^{2-}\right]=0.05\left(M\right)\)
\(b.\)
\(pH=-log\left(0.2\right)=0.7\)
pH=12 => nOH-= 10-2 * 0,3 = 0,003 (mol)
để trung hòa thì: nH+ = nOH- = 0,003 => Vdd HCl = 0,003/10-3 = 3 (l)
dd sau khi cô cạn: K+ a (mol) , Na+ b (mol) , Cl- 0,003 (mol)
lập đc hệ: a + b = 0,003
39a + 23b = 0,1915 - 0,003 * 35,5
=> a= 0,001 , b= 0,002
a, \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba^{2+}}=4.10^{-3}\left(mol\right)\\n_{Na^+}=3.10^{-3}\left(mol\right)\\n_{OH^-}=0,011\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{4.10^{-3}}{0,2+0,3}=0,008M\\\left[Na^+\right]=\dfrac{3.10^{-3}}{0,2+0,3}=0,006M\\\left[OH^-\right]=\dfrac{0,011}{0,2+0,3}=0,022M\end{matrix}\right.\)
b, Để trung hòa dung dịch A thì:
\(n_{H^+}=n_{OH^-}\)
\(\Leftrightarrow0,01.V_{ddHCl}=\left(0,02.2+0,01\right).0,2\)
\(\Leftrightarrow V_{ddHCl}=1\left(l\right)\)
\(n_{NaOH}=0,02.2=0,04\left(mol\right)\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ a.n_{H_2SO_4}=n_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,04}{2}=0,02\left(mol\right)\\ C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,02}{0,08}=0,25\left(M\right)\\ b.\left[Na^+\right]=\dfrac{0,02.2}{0,02+0,08}=0,4\left(M\right)\\ \left[SO^{2-}_4\right]=\dfrac{0,02}{0,02+0,08}=0,2\left(M\right)\)
a) nNaOH=CM.V=0,5.0.4=0,2 mol
=> nOH-=0,2mol
H++ OH- =>H2O
=> nH+=0,2 mol
=> [H+]= n:V=0,2:1=0,2M
Gọi x,y lần lượt là số mol của Cl-, SO42-
mmuối= mNa++mCl-+mSO42-=0,2.23+35,5x+96y=12,95
=> 35,5x+96y=8,35(1)
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:
1.Cl-+2.SO42-=1.H+
=> 1.x+2.y=0,2.1
=> x+2y=0,2 (2)
Từ (1)(2)=> x=0,1; y=0,05
=> Số mol của Cl- và SO42- lần lượt là 0,1 và 0,05 mol
=> [Cl-]=n:V=0,1:1=0,1M
[SO42-]= n:V=0,05:1=0,05M
b) pH= -log0,2= 0,7