Question

[huỳnh Trang]

cho cho 11,2 g fe tác dụng với 200 ml dung dịch hidroclorine (HCl) thu được muối Iron (II) chloride(FeCl2) và giải phóng khí Hydrogen a) Tính khối lượng của muối Iron (II) chloride (FeCl2) thu được. b)tính Cm của dung dịch HCl đã dùng. c) tíng thể tích khí hydrogen sinh ra (đkc)

Answer 1

[GV Nguyễn Trần Thành Đạt]

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{HCl}=2n_{Fe}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\\ n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ a,m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\\ b,C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\\ c,V_{H_2\left(đkc\right)}=24,79.0,2=4,958\left(l\right)\)

Answer 2

[Trần Thị Thu Hoài]

CẢM ƠN TRẪM ĐI NÍ.^^

Phương trình phản ứng hóa học:

Fe tác dụng với HCl tạo thành Iron (II) chloride (FeCl₂) và khí hydrogen (H₂):

\(\text{Fe} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_{2} + \text{H}_{2}\)

a) Tính khối lượng muối Iron (II) chloride (FeCl₂) thu được:

1. Tính số mol Fe: Khối lượng Fe là 11,2 g. Để tính số mol của Fe, ta sử dụng công thức:
   \(n_{\text{Fe}} = \frac{m_{\text{Fe}}}{M_{\text{Fe}}}\)
   Trong đó:
   Vậy:
   \(n_{\text{Fe}} = \frac{11 , 2}{56} = 0 , 2 \textrm{ } \text{mol}\)
2. • \(m_{\text{Fe}} = 11 , 2 \textrm{ } \text{g}\),
   • \(M_{\text{Fe}} = 56 \textrm{ } \text{g}/\text{mol}\) (khối lượng mol của Fe).
3. Tính số mol FeCl₂: Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng mỗi mol Fe phản ứng với 2 mol HCl để tạo thành 1 mol FeCl₂. Vậy số mol FeCl₂ thu được bằng số mol Fe:
   \(n_{\text{FeCl}_{2}} = n_{\text{Fe}} = 0 , 2 \textrm{ } \text{mol}\)
4. Tính khối lượng FeCl₂: Khối lượng mol của FeCl₂ là:
   \(M_{\text{FeCl}_{2}} = M_{\text{Fe}} + 2 M_{\text{Cl}} = 56 + 2 \times 35 , 5 = 56 + 71 = 127 \textrm{ } \text{g}/\text{mol}\)
   Khối lượng FeCl₂ thu được là:
   \(m_{\text{FeCl}_{2}} = n_{\text{FeCl}_{2}} \times M_{\text{FeCl}_{2}} = 0 , 2 \times 127 = 25 , 4 \textrm{ } \text{g}\)
   Kết quả a): Khối lượng muối FeCl₂ thu được là 25,4 g.

b) Tính \(C_{m}\) (nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng):

1. Tính số mol HCl đã phản ứng: Theo phương trình phản ứng, mỗi mol Fe phản ứng với 2 mol HCl. Vậy số mol HCl đã phản ứng là:
   \(n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{Fe}} = 2 \times 0 , 2 = 0 , 4 \textrm{ } \text{mol}\)
2. Tính thể tích dung dịch HCl: Dung dịch HCl có thể tích \(V = 200 \textrm{ } \text{ml} = 0 , 2 \textrm{ } \text{l}\).
3. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl: Nồng độ mol của dung dịch HCl \(C_{m}\) được tính bằng:
   \(C_{m} = \frac{n_{\text{HCl}}}{V_{\text{HCl}}}\)
   Vậy:
   \(C_{m} = \frac{0 , 4}{0 , 2} = 2 \textrm{ } \text{mol}/\text{l}\)
   Kết quả b): Nồng độ mol của dung dịch HCl là 2 mol/l.

c) Tính thể tích khí hydrogen sinh ra (đktc):

1. Tính số mol H₂: Từ phương trình phản ứng, mỗi mol Fe phản ứng sinh ra 1 mol H₂. Do đó, số mol H₂ sinh ra bằng số mol Fe:
   \(n_{\text{H}_{2}} = n_{\text{Fe}} = 0 , 2 \textrm{ } \text{mol}\)
2. Tính thể tích H₂ (đktc): Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí H₂ chiếm thể tích 22,4 lít. Vậy thể tích H₂ sinh ra là:
   \(V_{\text{H}_{2}} = n_{\text{H}_{2}} \times 22 , 4 = 0 , 2 \times 22 , 4 = 4 , 48 \textrm{ } \text{l} \overset{ˊ}{\imath} \text{t}\)
   Kết quả c): Thể tích khí hydrogen sinh ra là 4,48 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn).

Tóm tắt kết quả:

• a) Khối lượng muối Iron (II) chloride (FeCl₂) thu được là 25,4 g.
• b) Nồng độ mol của dung dịch HCl là 2 mol/l.
• c) Thể tích khí hydrogen sinh ra là 4,48 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn).