K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

18 tháng 4 2017

Hướng dẫn giải

(a) Đúng. Tỉ lệ và vai trò của các khí gây ra hiệu ứng nhà kính: CO2 47%; CFC 19%; CH4 15%; NO2 12%; O3 7% (theo SGK 12 – tr199).

(b) Đúng. Khí thải công nghiệp và khí thải của các động cơ đốt trong (ô tô, xe máy) có chứa các khí SO2, NO, NO2... Các khí này tác dụng với khí oxi và hơi nước trong không khí nhờ xúc tác oxit kim loại (có trong khói, bụi nhà máy) hoặc ozon tạo ra axit sunfuric H2SO4 và axit nitric HNO3.

Chọn đáp án B.

Bài 2. Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dd: HNO3;NaOH;(NH4)2SO4;K2CO3và CaCl2. Bài 3. Bằng phương pháp hóa học, hãy chứng tỏ sự có mặt của các ion sau trong dd. a.NH4+; Fe3+ và NO3-. b.NH4+; PO43-và NO3-. Bài 4. Nhận biết các khí chứa trong các lọ mất nhãn sau: a.N2, Cl2, CO2, SO2. b.CO, CO2, N2, NH3. c.NH3, H2, SO2 , NO.Bài 1. Trộn 3 lit NO...
Đọc tiếp

Bài 2. Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dd: HNO3;NaOH;(NH4)2SO4;K2CO3và CaCl2.

Bài 3. Bằng phương pháp hóa học, hãy chứng tỏ sự có mặt của các ion sau trong dd.

a.NH4+; Fe3+ và NO3-.

b.NH4+; PO43-và NO3-.

Bài 4. Nhận biết các khí chứa trong các lọ mất nhãn sau:

a.N2, Cl2, CO2, SO2.

b.CO, CO2, N2, NH3.

c.NH3, H2, SO2 , NO.

Bài 1. Trộn 3 lit NO với 10 không khí.Tính thể tích NO2 tạo thành và thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn,oxi chiếm 1/5 thể tích không khí, các khí đo ở đktc.

Bài 2. Dẫn 1lít hỗn hợp NH3 và O2, có tỉ lệ 1:1 về số mol đi qua ống đựng xúc tác Pt nung nóng. Khí nào không phản ứng hết còn thừa bao nhiêu lít ?( thể tích các khí đo ở cùng điều kiện )

 

Bài 3. Hỗn hợp N2 và H2 có tỉ lệ số mol là 1:3 được lấy vào bình phản ứng có diện tích 20 l. áp suất của hỗn hợp khí lúc đầu là 372 at và nhiệt độ là 427 0c,

  1. Tính số mol N­2 và H­2 có lúc đầu.
  2. Tính số mol các khí trong hỗn hợp sau phản ứng biết hiệu suất của phản ứng là 20 %.
  3. Tính áp suất của hỗn hợp khí sau phản ứng biết nhiệt độ trong bình đươc giữ không đổi

    Bài 1. Cho 1,5 l NH3( đktc) đi qua ống đựng CuO nung nóng thu được một chất rắn X.

  4. Viết phương trình phản ứng giữa CuO và NH3 biết trong phản ứng số OXH của N tăng lên bàng 0.
  5. Tính lượng CuO đã bị khử.
  6. Tính V HCl 2M đủ để tác dụng với
  7. .Bài 3. Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml dung dịch (NH4)2SO4)2 1M đun nóng nóng nhẹ. Tính số mol và số lít chất khí bay ra ở đktc (ĐS 0,1 mol; 2,24 l)
1
25 tháng 10 2016

Mong các bạn giúp mình nhabanhqua

5 tháng 9 2016

Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các chất sau :

a) Na2CO3 + Ca(NO3)2 -> CaCO3 + 2NaNO3

b) FeSO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + Fe(OH)2   

c) NaHCO3 + HCl -> H2O + NaCl + CO2   

d) NaHCO3 + NaOH -> H2O + Na2CO3 

e) K2CO3 + NaCl -> ko có PTHH   

g) Pb(OH)2 + 2HNO3 -> 2H2O + Pb(NO3)2 

h) Pb(OH)2 2NaOH -> Na2\(\left[Pb\left(Oh\right)_4\right]\)

i) CuSO4 + Na2S -> CuS + Na2SO4. 

5 tháng 9 2016

Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau :

a) Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3

b) NH4Cl + AgNO3 -> AgCl + NH4NO3

c) NaF + HCl -> NaCl + HF

d) MgCl2 + 2KNO3 -> 2KCl + Mg(NO3)2 

e) FeS(rắn) + 2HCl -> FeCl2 + H2S 

f) HClO + KOH -> ko có PTHH

17 tháng 9 2016

a/ Fe2(SO4)3 + 6NaOH----> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

    Fe3+   +  3OH-   -----> Fe(OH)3

b/ NH4Cl + AgNO3 ------> AgCl + NH4NO3

    Cl-    +  Ag+   -----> AgCl

c/  NaF + HCl -----> HF + NaCl

     F-   +  H+  ------> HF

d/ khong xay ra

e/ FeS + 2HCl -----> FeCl2 + H2S

    FeS + 2H+------> Fe2+  + H2S

f/ HClO  + KOH -----> KClO + H20

HClO + OH- -----> ClO-  + H2O

 

30 tháng 6 2020

B1

C2H2 + H2 C2H4

C2H4+H2OH+−−→C2H5OH

2C2H5OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O

2CH3CHO O2 ->2CH3COOH

CH3COOH+C2H5OH->CH3COOC2H5+H2O

17 tháng 5 2016

Dùng dd AgNO3/NH3 nhận biết đc C2H2 do tạo kt vàng C2Ag2

C2H2 +2AgNO3 +2NH3 =>C2Ag2 + 2NH4NO3

Dùng dd Br2 C2H4 làm dd Br2 nhạt màu

C2H4 +Br2 =>C2H4Br2

C2H6 ko hien tuong

17 tháng 5 2016

dẫn các khí đi qua dung dịch \(AgNO_3\)/\(NH_3\)  

khí nào bị giữ lại , tạo kết tủa vàng là \(C_2H_2\) 

\(C_2H_2+2\left(Ag\left(NH_3\right)_2\right)OH->C_2Ag_2+4NH_3+2H_2O\) 

dẫn 2 khí còn lại đi qua dung dịch \(Br_2\) 

khí nào làm mất màu dung dịch \(Br_2\) là \(C_2H_4\) 

\(C_2H_4+Br_2->C_2H_4Br_2\) 

khí nào không làm mất màu dung dịch \(Br_2\) là \(C_2H_6\)