Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
bài 3
Cu +2 AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag
x...............2x.................................2x (mol)
theo bài ta có : 216x-64x=152x=2,28
==> x=0,015 (mol)=> n AgNO3=2x=0,03
==> CMAgNO3 =\(\dfrac{0,03}{\dfrac{30}{1000}}=1\left(M\right)\)
vậy............
bài 1
Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu
x x x (mol)
theo bài có 161x-160x=0,2==> x=0,2 = nZn
==> mZn tham gia = 0,2.65=13 (g)
vậy.........
$n_{CuSO_4} = 2(mol)$
$n_{CuSO_4\ dư} = 2.0,8 = 1,6(mol)$
$\Rightarrow n_{CuSO_4\ pư} = 2 - 1,6 = 0,4(mol)$
$Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$
Theo PTHH :
$n_{Fe} = n_{CuSO_4\ pư} = 0,4(mol)$
$m_{Fe} = 0,4.56 = 22,4(gam)$
* Nhận xét: “sau một thời gian phản ứng”, suy ra CuSO4 có thể vẫn còn dư. Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.
a) Phương trình hóa học:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
P/ư: x x x x mol
Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:
64x - 56x = 0,08
x = 0,01 mol
b) Sô mol CuS04 ban đầu = 0,02625 mol
Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO4 0,01 mol và CuSO4 dư 0,01625 mol.
Khối lượng dung dịch:
mdd = + mFe(p.ư) – mCu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g
C%, CuS04 = .100% ≈ 9,32%
C%, FeSO4 = .100% ≈ 5,45%
* Nhận xét: “sau một thời gian phản ứng”, suy ra CuSO4 có thể vẫn còn dư.
Gọi số mol Fe phản ứng là x mol.
a) Phương trình hóa học:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
1 mol Fe phản ứng thì khối lượng sắt tăng: 64-56 = 8 gam
x mol Fe → 2,58 -2,5 = 0,08 gam
⇒ x = 0,01 mol
b) Số mol CuSO4 ban đầu
Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO4 0,01 mol và CuSO4 dư 0,01625 mol.
Khối lượng dung dịch:
- Đặt nFe pư = a mol
Fe (a) + CuSO4 (a) ----> FeSO4 (a) + Cu (a)
mFe pư = 56a mol
mCu tạo = 64a mol
=> 64a - 56a = 0,08
=> a = 0,01 mol
=> nCuSO4 dư = 0,1.1 - 0,01 = 0,09 mol
=> CM CuSO4 dư = 0,09/0,1 = 0,9M
=> CM FeSO4 = 0,01/0,1 = 0,1M
Gọi x là số mol Zn p.ứ
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
x x x (mol)
Vì khi phản ứng Zn tác dụng với CuSO4 và Cu bám trên bề mặt lá kẽm nên sau phản ứng ta thu được 49,82g khối lượng chất rắn gồm Zn dư và Cu
Ta có: 65x - 64x = 50 - 49,82 = 0,18(g)
=> x = 0,18 (mol)
Khối lượng CuSO4 trong dung dịch là
0,18 x 160 = 28,8 (g)
Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu
Đặt nCu=a
Ta có:
65a-64a=50-49,82
=>a=0,18
Theo PTHH ta có:
nCuSO4=nCu=0,18(mol)
mCuSO4=160.0,18=28,8(g)
Gọi x là số mol Zn phản ứng
PTHH : Zn + CuSO4->ZnSO4+Cu
x-> x -> x (mol)
m(kim loại giảm)= 50-49,82=0,18(g)
mặt khác theo pt: m(kl giảm) =65x-64x
=> 65x-64x=0.18
=> x = 0,18(mol)
mCuSO4=0,18.160=28,8(g)
nCuSO4 = V * C (M) = 2*1 = 2 (mol)
n CuSO4 sau khi phản ứng là = V * C(M 2) = 2*0,8 = 1,6 (mol)
Fe + CuSO4 - > FeSO4 + Cu
0,4 <- 0,4-> 0,4 mol ----> 0,4 mol
m Fe phản ứng = n * M =0,4 *56=22,4 (g)
m Cu sinh ra là =n*M =0,*4*64=25,6(g)
m Fe còn lại là = m Fe ban đầu - m Fe phản ứng = 100-22,4 =77,6 (g)
m bản kim loại = m Fe còn lại + m Cu sinh ra = 77,6 +25,6= 103,2 (g)
có gì sai mong mọi người sửa giùm em nha !
nCuSO4 = V * C (M) = 2*1 = 2 (mol)
n CuSO4 sau khi phản ứng là = V * C(M 2) = 2*0,8 = 1,6 (mol)
Fe + CuSO4 - > FeSO4 + Cu
0,4 <- 0,4-> 0,4 mol ----> 0,4 mol
m Fe phản ứng = n * M =0,4 *56=22,4 (g)
m Cu sinh ra là =n*M =0,*4*64=25,6(g)
m Fe còn lại là = m Fe ban đầu - m Fe phản ứng = 100-22,4 =77,6 (g)
m bản kim loại = m Fe còn lại + m Cu sinh ra = 77,6 +25,6= 103,2 (g)