Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nCuO = 0,1 mol
mH2SO4 = \(\dfrac{125.20}{100}\) = 25 (g)
\(\Rightarrow\) nH2SO4 \(\approx\) 0,3 mol
CuO + H2SO4 \(\rightarrow\)CuSO4 + H2O
Đặt tỉ lệ ta có
\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)
\(\Rightarrow\) H2SO4 dư
\(\Rightarrow\) mH2SO4 pư = 0,1.98 = 9,8 (g)
\(\Rightarrow\) mdd sau pư = 8 + 125 = 133 (g)
\(\Rightarrow\) C%CuSO4 = \(\dfrac{0,1.160.100}{133}\)\(\approx\) 12,03%
\(\Rightarrow\) C%H2SO4 dư = \(\dfrac{0,2.98.100}{133}\) \(\approx\) 14,7%
Bài 1
Khi cho hỗn hợp khí trên qua Ca(OH)2 chỉ có CO2 p/ư
Ca(OH)2+CO2------->CaCO3+ H2O
nCaCO3=0.12 mol
Theo pt nCO2=nCaCO3=0.12 mol
=>%VCO2=(0.12*22.4*100)/10=26.88%
=>%VN2=73.12%
Bài 2
CuO+ H2SO4----->CuSO4+H2O
a)mH2SO4=125*20%=25 g
b)nH2SO4=0.26 mol
nCuO=0.1 mol
Xét tỉ lệ nH2SO4/1>nCuO/1=>H2SO4 dư CuO hết tính theo CuO
Theo pt nH2SO4p/ư=nCuO=0.1 mol
mdd=8+125=133 g (ĐLBTKL)
=>C%H2SO4 dư =(0.26-0.1)*98*100/133=11.79%
=>C%CuSO4=(0.1*160*100)/133=12.03%
Bài 3
a)Gọi m là hóa trị R
PT: 4R+ mO2-----> 2R2Om
b)Theo đề bài ta có pt
16m=0.4*2R<=>16m=0.8R=>R=20m
Với m=2=>R=40
Vậy R là Ca
a)CuO +H2SO4--->CuSO4+H2O
b) Ta có
n\(_{CuO}=\frac{2,4}{80}=0,03\left(mol\right)\)
m\(_{H2SO4}=\)\(\frac{100.29,4}{100}=29,4\left(g\right)\)
n\(_{H2SO4}=\frac{29,2}{98}=0,298\left(mol\right)\)
=> H2SO4 dư
Theo pthh
n\(_{H2SO4}=n_{CuO}=0,03\left(mol\right)\)
m\(_{H2SO4}=0,03.98=2,94\left(g\right)\)
c) n\(_{H2SO4}=0,298-0,03=0,268\left(mol\right)\)
C%H2SO4 =\(\frac{0,268.98}{100+2,4}.100\%=25,65\%\)
n\(_{CuSO4}=n_{CuO}=0,03\left(mol\right)\)
C%=\(\frac{0,03.160}{104,2}.100\%=4,6\%\)
\(n_{CuO}=\dfrac{1.6}{80}=0.02\left(mol\right)\)
\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
\(0.02.......0.02.................0.02\)
\(m_{H_2SO_4}=0.02\cdot98=1.96\left(g\right)\)
\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{1.96}{20\%}=9.8\left(g\right)\)
\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng }}=1.6+9.8=11.4\left(g\right)\)
\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0.02\cdot160}{11.4}=28.07\%\)
\(n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4(mol)\\ CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{HCl}=0,8(mol);n_{CuCl_2}=n_{H_2}=0,4(mol)\\ a,m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,8.36,5}{20\%}=146(g)\\ b,m_{CuCl_2}=0,4.135=54(g)\\ c,C\%_{CuCl_2}=\dfrac{54}{32+146-0,4.2}.100\%=30,47\%\)
\(CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O\)
\(n_{CuO}= \dfrac{32}{80}= 0,4 mol\)
Theo PTHH:
\(n_{HCl}= 2n_{CuO}= 0,8 mol\)
\(\Rightarrow m_{HCl}= 0,8 . 36,5=29,2 g\)
\(\rightarrow m_{dd HCl}= \dfrac{29,2 . 100%}{20%}= 146 g\)
b) Muối tạo thành là CuCl2
Theo PTHH:
\(n_{CuCl_2}= n_{CuO}= 0,4 mol\)
\(\Rightarrow m_{CuCl_2}= 0,4 . 135= 54g\)
c)
\(m_{dd sau pư}= m_{CuO} + m_{dd HCl}= 32 + 146=178 g\)
C%= \(\dfrac{54}{178} . 100\)%= 30,337 %
Theo đề bài ta có :
nCuO=18/80=0,1 mol
nH2SO4=\(\dfrac{125.20}{100.98}=0,255\left(mol\right)\)
=> số mol của H2SO4 dư (tính theo số mol của CuO)
PTHH :
CuO + H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + H2O
0,1mol...0,1mol.....0,1mol
b) Khối lượng axit phản ứng là :
mH2SO4=0,1.98=9,8(g)
b)Ta có : mH2SO4 dư = (0,225-0,1).98=12,25 g
C% của dd axit H2SO4 dư sau p/ư :
C%ddH2SO4(dư)=\(\dfrac{12,25}{8+125}.100\%\approx9,21\%\)
Vậy.....
a) 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
b) \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
____\(\dfrac{4}{15}\)<----0,4<--------------------0,4
=> \(m_{Al}=\dfrac{4}{15}.27=7,2\left(g\right)\)
c) \(C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,4}{0,15}=2,667M\)
CuO + H2SO4 ----> CuSO4 + H2O
Số mol CuO: n = m/M = 8/80 = 0,1 (mol)
Số mol H2SO4: n = mdd xC% / 100%xM = 125x20 / 100x98 = 0,26 (mol)
Theo pt phản ứng: nCuO = nCuSO4 = nH2SO4 = 0,1 (mol)
===> Số mol H2SO4 dư: 0,26 - 0,1 = 0,16 (mol)
Sản phẩm thu được là: CuSO4 & H2SO4 dư
mCuSO4 = n x M = 0,1 x 160 = 16 (g)
mH2SO4 = n x M = 0,16 x 98 = 15,68 (g)
chắc ko ạ ?