OLM cung cấp gói bải giảng điện tử PPT cho giáo viên đầu năm học

Đề khảo sát chất lượng đầu năm học cho lớp 2 đến 9, xem ngay!

K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
Mua vip
NT
Nguyễn Thị Như Quỳnh
19 tháng 4 2022

Hòa tan hoàn toàn 28,5 g hỗn hợp A gồm Cu Al Zn vào 500 gam dung dịch H2SO4 7,84% thu được dung dịch B có khối lượng 515 gam và 12,8 gam chất rắn
a) Tính phần trăm khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp

b)Tính C% dung dịch của B
#Hóa học lớp 8
1
KS
Kudo Shinichi
19 tháng 4 2022

a, mchất rắn = mCu = 12,8 (g)

=> mhh (Al, Zn) = 28,5 - 12,8 = 16,7 (g)

\(m_{H_2SO_4}=7,84\%.500=39,2\left(g\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\)

PTHH:

2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2↑

a----->1,5a---------->0,5a-------->1,5a

Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2

b---->b------------>b--------->b

mdd (tăng) = mhh (Al, Zn) - mH2 = 27a + 65a - 2.(1,5a - b) = 24a - 63b = 515 - 500 = 15 (g)

=> Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}27a+65b=15,7\\24a-63b=15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(TM\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{12,8}{28,5}.100\%=44,9\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{28,5}.100\%=18,9\%\\\%m_{Zn}=100\%-44,9\%-18,9\%=36,2\%\end{matrix}\right.\)

b, \(n_{H_2SO_{4\left(dư\right)}}=0,4-0,1.1,5-0,2=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342}{515}.100\%=3,32\%\\C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,2.161}{515}.100\%=6,25\%\\C\%_{H_2SO_{4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,05.98}{515}.100\%=0,95\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(2)
NN
Nguyễn Ngọc Huy Toàn
19 tháng 4 2022

anh ơi \(24a+63b=15\) mới đúng chứ anh:)

\(m_{dd\left(tăng\right)}=24a+63b\) nữa:)

Đúng(1)
TN
Thanh Nga
8 tháng 8 2021

Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 12,6 gam hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch H2SO4 14,7 % (vừa đủ) sau phản ứng thu được 13,44 lít H2 (ở đktc).

1. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp.

2. Tính nồng độ % của các chất trong dung dịch sau phản ứng.
#Hóa học lớp 8
2
NP
Nguyễn Phương Linh
8 tháng 8 2021

1. Gọi mol của Mg và Al là x, y mol

=> 24x + 27y = 12,6 (1)

nH2 = 0,6 mol => x + 1,5y = 0,6 (2)

Từ (1) (2) => x = 0,3 ; y = 0,2 

=> %Mg = 57,14%

=> %Al = 42,86%

 

Đúng(1)
NT
Nguyễn Trần Thành Đạt
8 tháng 8 2021

nH2=13,44/22,4=0,6(mol)

Đặt: nMg=a(mol); nAl=b(mol) (a,b>0)

1) PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

a__________a________a_____a(mol)

2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

b___1,5b______0,5b____1,5b(mol)

Ta có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=12,6\\a+1,5b=0,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

=> mMg=0,3.24=7,2(g)

=>%mMg= (7,2/12,6).100=57,143%

=>%mAl=42,857%

2) mMgSO4=120.a=120.0,3=36(g)

mAl2(SO4)3=342.0,5b=342.0,5.0,2= 34,2(g)

mH2SO4= (0,3+0,2.1,5).98=58,8(g)

=>mddH2SO4=58,8: 14,7%=400(g)

=>mddsau= 12,6+400 - 2.0,6= 411,4(g)

=>C%ddAl2(SO4)3= (34,2/411,4).100=8,313%

C%ddMgSO4=(36/411,4).100=8,751%

Đúng(2)
NH
Nguyễn Huyền Trang
29 tháng 7 2019
Sau phản ứng thu được 10,08l khí ở điều kiện tiêu chuẩnHoà tanHoàn toàn 14,5 gam hỗn hợp gồm Al, Cu bằng dd H2SO4 20%. Sau phản ứng thu được 10,08l khí ở điều kiện tiêu chuẩn. a, Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn b, Tính khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng c, Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch sau phản...
Đọc tiếp

Sau phản ứng thu được 10,08l khí ở điều kiện tiêu chuẩnHoà tanHoàn toàn 14,5 gam hỗn hợp gồm Al, Cu bằng dd H2SO4 20%. Sau phản ứng thu được 10,08l khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

a, Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn

b, Tính khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng

c, Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch sau phản ứng
#Hóa học lớp 8
2
PH
Phùng Hà Châu
29 tháng 7 2019

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

\(n_{H_2}=\frac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)

a) Theo pt: \(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}\times0,45=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,3\times27=8,1\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=14,5-8,1=6,4\left(g\right)\)

\(\%m_{Al}=\frac{8,1}{14,5}\times100\%=55,86\%\)

\(\%m_{Cu}=\frac{6,4}{14,5}\times100\%=44,14\%\)

b) Theo pT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,45\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,45\times98=44,1\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\frac{44,1}{20\%}=220,5\left(g\right)\)

c) \(m_{H_2}=0,45\times2=0,9\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd}saupứ=8,1+220,5-0,9=227,7\left(g\right)\)

Theo pT: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{1}{3}n_{H_2}=\frac{1}{3}\times0,45=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,15\times342=51,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{51,3}{227,7}\times100\%=22,53\%\)

Đúng(0)
KH
Kiêm Hùng
29 tháng 7 2019

Gọi số mol của Al và Cu lần lượt là x và y

Vì Cu k phản ứng với dd H2SO4 20% ( đã bị pha loãng) nên ta có

\(PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

(mol) 2 3 1 3

(mol) x 3x/2 x/2 3x/2

Theo đề bài ta có:

\(hpt:\left\{{}\begin{matrix}22,4\times\frac{3x}{2}=10,08\\27x+64y=14,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\rightarrow\%m_{Al}=\frac{0,3.27}{14,5}.100\%=55,9\left(\%\right)\\n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\rightarrow\%m_{Cu}=100-55,9=44,1\left(\%\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{H_2SO_4}=n.M=\frac{98.3x}{2}=98.\frac{3.0,3}{2}=44,1\left(g\right)\)

\(m_{ddH_2SO_4}=\frac{44,1.100\%}{20\%}=220,5\left(g\right)\)

\(C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\frac{342.\frac{0,3}{2}}{220,5+14,5-2.\frac{3.0,3}{2}}.100\%=21,91\left(\%\right)\)

Đúng(0)
PA
Phạm Anh Khoa
8 tháng 4 2023

Cho 20 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với 100 ml dung dịch HCl và thu được 2,24 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn Tính nồng độ mol của mol/l hcl đã dùng tính khối lượng của kim loại trong hỗn hợp Tính thành phần phần trăm kim loại trong hỗn hợp
#Hóa học lớp 8
1
LN
Lê Ng Hải Anh
8 tháng 4 2023

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=20-5,6=14,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{20}.100\%=28\%\\\%m_{Cu}=72\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(0)
VM
Vũ Minh Quang
19 tháng 4 2022 - olm
Hoà tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe bằng dung dịch axit sunfuric loãng dư. Sau khi phản ứng phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí (đktc). a) Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. b) Tính khối lượng muối khan thu được. c) Lượng khí hiđro ở trên khử vừa đủ 23,2 gam oxit của kim loại M. Xác định CTHH của oxit...
Đọc tiếp

Hoà tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe bằng dung dịch axit sunfuric loãng dư. Sau khi phản ứng phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí (đktc).

a) Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

b) Tính khối lượng muối khan thu được.

c) Lượng khí hiđro ở trên khử vừa đủ 23,2 gam oxit của kim loại M. Xác định CTHH của oxit đó.
#Hóa học lớp 8
1
B
Buddy
19 tháng 4 2022

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe

nH2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\)=0,4 mol

Pt: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

......x.................................0,5x...........1,5x

.....Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2

.......y..........................y............y

Ta có hệ pt:

 {27x+56y=11

   1,5x+y=0,4

⇔x=0,2, y=0,1

% mAl = \(\dfrac{0,2.27}{11}\).100%=49,1%

% mFe = \(\dfrac{0,1.56}{11}\).100%=50,9%

mAl2(SO4)3 = 0,5x . 342 = 0,5 . 0,2 . 342 = 34,2 (g)

mFeSO4 = 152y = 152 . 0,1 = 15,2 (g)

Gọi CTTQ: MxOy

Pt: MxOy + yH2 --to--> xM + yH2O

\(\dfrac{0,4}{y}\)<-------0,4

Ta có: 232,2=\(\dfrac{0,4}{y}\)(56x+16y)

⇔23,2=\(\dfrac{22,4x}{y}\)+6,4

⇔\(\dfrac{22,4x}{y}\)=16,8

⇔22,4x=16,8y

⇔x:y=3:4

Vậy CTHH của oxit: Fe3O4

Đúng(1)
KL
Khánh linh
1 tháng 5 2019
Cho 16,6 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Al và Fe tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H2SO4 loãng, thu được 11,2 lít H2 (đktc) và dung dịch B. a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính nồng độ phần trăm cử dung dịch H2SO4 đã dùng. c) Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng. d) Tính nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch...
Đọc tiếp

Cho 16,6 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Al và Fe tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H2SO4 loãng, thu được 11,2 lít H2 (đktc) và dung dịch B.

a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b) Tính nồng độ phần trăm cử dung dịch H2SO4 đã dùng.

c) Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng.

d) Tính nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch B.
#Hóa học lớp 8
1
NM
Nhã Minh
1 tháng 5 2019

A) Gọi x,y tương ứng là số mol của Al và Fe:

Ta có: 27x+56y=11 (1)

\(n_{H_2}\)=0,4 mol

1,5x+y=0,4 (2)

Giải hệ(1),(2):x=0,2;y=0,1

\(m_{Al}=0,2.27=5,4g\)

%Al=\(^{\frac{5,4.100}{11}}=49,09\%\)

\(m_{Fe=0,1.56=5,6g}\)

%Fe=\(50,91\%\)

B)Nồng độ phần trăm của dd \(H_2SO_4\) là:

C%=\(\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times100\%\)=\(\frac{16,6}{200}\times100=8,3\%\)

Đúng(0)
8Q
8C Quyền
6 tháng 3 2022
hòa tan hoàn toàn 5,5 gam hỗn hợp gồm Al, Fe bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được 4,48 lít khí hidro dkc a .  tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đồng   b.   tính khối lượng dung dịch HCl  cần dùng nếu cứ 100 gam dung dịch HCl  có chứa 14,6 gam HCl nguyên...
Đọc tiếp

hòa tan hoàn toàn 5,5 gam hỗn hợp gồm Al, Fe bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được 4,48 lít khí hidro dkc

 a .  tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đồng 

  b.   tính khối lượng dung dịch HCl  cần dùng nếu cứ 100 gam dung dịch HCl  có chứa 14,6 gam HCl nguyên chất 

 
#Hóa học lớp 8
2
NT
nguyễn thị hương giang
6 tháng 3 2022

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo pt: \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}3x+y=0,2\\27x+56y=5,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{19}{470}\\y=\dfrac{37}{470}\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{\dfrac{19}{470}\cdot27}{5,5}\cdot100\%=19,84\%\)

\(\%m_{Fe}=100\%-19,84\%=80,16\%\)

Đúng(2)
B
Buddy
6 tháng 3 2022

undefined

Đúng(1)
TH
Trần Hương Giang
11 tháng 5 2016

Hoà tan hết 12 gam hỗn hợp gồm Fe và FeO vào dung dịch HCl vừa đủ, phản ứng xong thu được 211,7 gam dung dịch A và 3,36 lít khí H2 ở ĐKTC.

a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng.

c) Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch A
#Hóa học lớp 8
2
NT
Nguyễn Thị Mai Huyền (B Lùn)
14 tháng 5 2016

a,Fe     +        2HCl            →            FeCl               +              H2           (1)

   FeO   +        2HCl            →            FeCl               +              H2O       (2)

nH2 =  3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol)

Theo (1)  nH2 = nFe =  0,15 ( mol)

mFe = 0,15 x 56  =  8.4 (g)

m FeO = 12 - 8,4  =  3,6 (g)

 

 

Đúng(0)
NT
Nguyễn Thị Tú Linh
15 tháng 5 2016

a, \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)  

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\left(1\right)\) 

\(FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O\left(2\right)\) 

theo (1) \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\) 

=> \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\) 

=> \(m_{FeO}=12-8,4=3,6\left(g\right)\)

Đúng(0)
TH
Trần Hương Giang
11 tháng 5 2016

Hoà tan hết 12 gam hỗn hợp gồm Fe và FeO vào dung dịch HCl vừa đủ, phản ứng xong thu được 211,7 gam dung dịch A và 3,36 lít khí H2 ở ĐKTC.

a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng.

c) Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch A
#Hóa học lớp 8
1
TV
Trần Văn Đạt
12 tháng 5 2016

ta thấy : nFe =nH2 = 0,15

=> mFe =0,15 x 56 = 8,4g

%Fe=8,4/12 x 100 = 70%

=>%FeO = 100 - 70 = 30%

b) BTKLra mdd tìm mct of HCl

c) tìm mdd sau pứ -mH2 nha bạn

Đúng(0)
Bảng xếp hạng
Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
  • Tuần
  • Tháng
  • Năm
Các khóa học có thể bạn quan tâm
Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
Tới giỏ hàng
Yêu cầu VIP