Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1. a) đặt nAl = a; nFe = b; nCu = c (mol); nH2 = 0,06 (mol)
PTHH:
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2 (1)
mol: a 1,5a
Fe +2HCl ---> FeCl2 + H2 (2)
mol: b b
Cu + HCl -x-> (ko phản ứng)
chất rắn ko phản ứng là Cu nên mCu = 0,6 (g)
=> mAl + mFe = 2,25 - 0,6 = 1,65 (g) => 27a + 56b = 1,65 (g) (*)
Từ pt (1) và (2) => 1,5a + b = nH2 = 0,06 (mol) (**)
Từ (*) và(**) => a = 0,03 (mol); b = 0,015 (mol)
=> mAl = 0,81 (g); mFe = 0,84 (g)
Fe + S -----> FeS
FeS + 2 HCl ----> FeCl2 + H2S
Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2
a) n(Fe) = 5,6 : 56 = 0,1 ( mol)
n ( S ) = 1,5 : 32 = 0,05 ( mol )
=> sau phản ứng thứ nhất : n(Fe) dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol ; n(FeS) =n (S ) = 0,05 ( mol)
a) Các chất rắn trong B là: Fe và FeS
Các chất trong dung dịch A là : FeCl2 và HCl dư
b) n(H2 S) = n ( FeS ) = 0,05 ( mol) => V( H2S) = 0,05 x 22,4 = 1,12 ( lit)
n (H2 ) = n(Fe dư) = 0,05 ( mol ) => V( H2) = 1,12 ( lit)