Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Cho 13g Zn vào 200ml dung dịch H2SO4 1,5M ( D= 1,05g/mol)
a) Tính CM dung dịch thu được ( Xem V không đổi )
b) Tính C% dung dịch sau phản ứng
--
a) nZn= 0,2(mol)
nH2SO4= 1,5.0,2= 0,3(mol)
PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Ta có: 0,3/1 > 0,2/1
=> Zn hết, H2SO4 dư, tính theo nZn
nZnSO4= nZn=nH2= 0,2(mol)
VddZnSO4= VddH2SO4= 0,2(l)
=> CMddZnSO4= 0,2/0,2= 1(M)
b) mddH2SO4=DddH2SO4.VddH2SO4= 1,05.200= 210(g)
=> mddZnSO4= mZn + mddH2SO4 - mH2= 13+210-0,2.2= 222,6(g)
=> \(C\%ddZnSO4=\frac{mZnSO4}{mddZnSO4}.100\%=\frac{0,2.161}{222,6}.100\approx14,465\%\)
Câu 2:
a, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{6,4}{160}=0,04\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)
PT: \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,04}{1}< \dfrac{0,5}{3}\), ta được H2SO4 dư.
Vậy: Fe2O3 tan hết.
b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,04\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=3n_{Fe_2O_3}=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,5-0,12=0,38\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08\left(M\right)\\C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,38}{0,5}=0,76\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
Câu 3:
a, \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,3.0,72=0,216\left(mol\right)\)
PT: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_{4\downarrow}+2H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,216}{1}\), ta được H2SO4 dư.
Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,2.233=46,6\left(g\right)\)
b, Theo PT: \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,216-0,2=0,016\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,016}{0,2+0,3}=0,032\left(M\right)\)
c, - Nhúng quỳ tím vào dd thấy quỳ hóa đỏ do H2SO4 dư.
a) \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\) => Zn hết, H2SO4 dư
b)
PTHH: Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
0,1--->0,1------->0,1
=> \(m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)
c) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(H_2SO_4.dư\right)}=\dfrac{0,2-0,1}{0,2}=0,5M\\C_{M\left(ZnSO_4\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\end{matrix}\right.\)
a) \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
Theoo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
b) \(m_{dd\left(sau\right)}=250+6,5-0,1.2=256,3\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%=\dfrac{0.1.161}{256,3}.100\%\approx0,06\%\)
c) \(V_{dd}=m_{dd}.D=256,3.1,15\approx294\left(ml\right)=0,294\left(l\right)\)
\(\Rightarrow C_M=\dfrac{0,1}{0,294}=0,34M\)
1:
a) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)
______0,2------>0,2------------------->0,2_____(mol)
=> \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b) \(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)\)
2:
a)
\(n_{HCl}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
______0,2<------0,4------------------>0,2______(mol)
=> \(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)
b) \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)
a) Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,05 0,1 0,05
b) \(n_{H2}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)
\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
c) \(n_{HCl}=\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)\)
200ml = 0,2l
\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
nZn = \(\dfrac{6,5}{65}=0,1\) mol
nH2SO4 = 1 . 0,2 = 0,2 mol
Pt: Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
0,1 mol-------------> 0,1 mol-> 0,1 mol
Xét tỉ lệ mol giữa Zn và H2SO4;
\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)
Vậy H2SO4 dư
VH2 thu được = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)
CM ZnSO4 = \(\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)
giúp mình với mọi người ơi