Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=100.14,6\%=14,6\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\), ta được HCl dư.
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\)
Ta có: m dd sau pư = 6,5 + 100 - 0,1.2 = 106,3 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{106,3}.100\%\approx12,79\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,2.36,5}{106,3}.100\%\approx6,87\%\end{matrix}\right.\)
nZn = \(\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
mHCl = \(\dfrac{14,6\times100}{100}=14,6\left(g\right)\)
=> nHCl = \(\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0,1 mol-> 0,2 mol->0,1 mol-> 0,1 mol
Xét tỉ lệ mol giữa Zn và HCl:
\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\)
Vậy HCl dư
VH2 thoát ra = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)
mZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6 (g)
mdd sau pứ = mZn + mdd HCl - mH2
...................= 6,5 + 100 - 0,1 . 2 = 106,3 (g)
C% dd ZnCl2 = \(\dfrac{13,6}{106,3}.100\%=12,8\%\)
C% dd HCl dư = \(\dfrac{\left(0,4-0,2\right).36,5}{106,3}.100\%=6,9\%\)
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\
pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,2 0,4 0,2
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\
C\%_{HCl}=\dfrac{0,4.36,5}{200}.100\%=7,3\%\)
\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{100\cdot14.6\%}{36.5}=0.4\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(1........2\)
\(0.1......0.4\)
\(LTL:\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.4}{2}\Rightarrow HCldư\)
\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)
\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=6.5+100-0.1\cdot2=106.3\left(g\right)\)
\(C\%ZnCl_2=\dfrac{0.1\cdot136}{106.3}\cdot100\%=12.79\%\)
\(C\%HCl\left(dư\right)=\dfrac{\left(0.4-0.2\right)\cdot36.5}{106.3}\cdot100\%=6.87\%\%\)
a, nZn = \(\frac{19,5}{65}\)= 0.3mol
nHCl = \(\frac{25,55}{36,5}\)= 0,7mol
pt Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
mol 0.3mol → 0,7mol
tỉ lệ \(\frac{0,3}{1}\)<\(\frac{0,7}{2}\) ⇒ HCl dư
b, theo pt : nZn = n\(H_2\) = 0,3MOL
V H2 = 0,3 .22.4 = 6,72 l
c, Qùy tím chuyển thành màu đỏ vì ZnCl2 là muối kim loại yếu và gốc axit mạnh
a, Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2↑
b, nZn= 6,5:65= 0,1 mol; nHCl= (100*14,6%)/36,5 = 0,4 mol
Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2↑
trc pư: 0,1 0,4 (mol)
pư: 0,1 0,2 (mol)
sau pư:0 0,2 0,1 0,1 (mol)
VH2(dktc)= 0,1*22,4= 2,24 (L)
c, mZnCl2= 0,1* 136= 13,6 g
mHCl= 0,2* 36,5= 7,3 g
mdd = 6,5 +100 - 0,1*2 =106,3 g
C%ZnCl2= 13,6/106,3* 100%= 12,8%
C%HCl= 7,3/106,3*100%=6,8%
nZn=19,5/65=0,3(mol)
mHCl=18,25/36,5=0,5(mol)
pt: Zn+2HCl--->ZnCl2+H2
1______2
0,3_____0,5
Ta có: 0,3/1>0,5/2
=>Zn dư
mZn dư=0,05.65=3,25(mol)
Theo pt: nH2=1/2nHCl=1/2.0,5=0,25(mol)
=>VH2=0,25.22,4=5,6(l)
nZn = 0,3 mol
nHCl = 0,5 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Đặt tỉ lệ ta có
0,3 < \(\dfrac{0,52}{2}\)
⇒ Zn dư và dư 3,25 gam
⇒ VH2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)
\(n_{Al}=\frac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)
\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\) (1)
theo (1) \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,6\left(mol\right)\)
=> \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)
Cho 10,08 g nhom tac dung vua du voi dung dich axit HCl.2M
a) viet phuong trinh phan ung va tinh the tich H2(dktc)
b) tinh the tich dung dich axit HCl.2M da dung
a) \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH:
Zn + H2SO4(l) ---> ZnSO4 + H2
0,1------------------>0,1------>0,1
b) VH2 = 0,1.24,79 = 2,479 (l)
c) mZnSO4 = 0,1.136 = 13,6 (g)
nZn=m/M=6,5/65=0,1 (mol)
mHCl=\(\dfrac{C\%.m_{ddHCl}}{100\%}=\dfrac{14,6.100}{100}=14,6\left(g\right)\)
=> nHCl=m/M=14,6/36,5=0,4(mol)
PT:
Zn +2HCl -> ZnCl2 +H2
1..........2...........1............1 (mol)
0,1-> 0,2 -> 0,1 -> 0,1 (mol)
Chất dư là HCl
Số mol HCl dư : 0,4 -0,2 =0,2 (mol)
=> mHCl dư=n.M=0,2.36,5=7,3(g)
b) Khí thoát ra là H2
=> VH2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(gam)
c) mZnCl2=n.M=0,1.136=13,6(g)
md d=mZn + mHCl- mH2=6,5 + 100 -( 0,1.2)=106,3(gam)
=> \(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{m_{ZnCl_2}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{13,6.100}{106,3}\approx12,8\left(\%\right)\)
\(C\%_{HCldu}=\dfrac{m_{HCldu}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{7,3.100}{106,3}\approx6,87\left(\%\right)\)
Bạn kiểm tra lại nhen ,coi mình có sai ở đâu hk
a )
PTHH :
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) H2 + ZnCl2
b)
Theo đề bài ta có :
nZn = 6,5 : 65 = 0,1 (mol)
nHCl = 100 . 14,6% : 36,5 = 0,04 (mol)
ta thấy :
0,1 : 1 > 0,04 : 2
=> HCl phản ứng hết
=> nH2 = 0,04 : 2 = 0,02 (mol)
=> VH2 = 0,02 . 22,4 = 0,448(lít)
c)
nZnCl2 = 0,02 (mol)
=> mZnCl2 = 0,02 . 136 = 2,72 (g)
Ta có :
mdd = 6,5 + 100 = 106,5 (g)
=> C% = 2,72 . 100 : 106,5 = 2,55%