Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Câu 4:
nKOH = \(\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
CM KOH = \(\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)
Câu 5:
SKNO3 = \(\dfrac{20}{50}.100=40\left(g\right)\)
Câu 6:
nFe = \(\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Pt: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
.....0,1.....................0,1.......0,1
VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lít)
mFeCl2 tạo thành = 0,1 . 127 = 12,7 (g)
\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=200\times17,1\%=34,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{34,2}{171}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=300\times9,8\%=29,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)
a) Hiện tượng: sau phản ứng có kết tủa trắng
PTHH: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 3H2O
Ban đầu: 0,2.................0,3.............................................(mol)
Phản ứng: 0,2..................0,2............................................(mol)
Sau phản ứng: 0...................0,1........→....0,2.........................(mol)
b) Dung dịch sau phản ứng gồm: H2SO4 dư
\(m_{BaSO_4}=0,2\times233=46,6\left(g\right)\)
\(m_{dd}saupư=200+300-46,6=453,4\left(g\right)\)
\(m_{H_2SO_4}dư=0,1\times98=9,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{dd}saupư=\dfrac{9,8}{453,4}\times100\%=2,16\%\)
a) nFe2O3=m/M=3,2/160=0,02(mol)
nH2=V/22,4=11,2/22,4=0,5(mol)
PT:
Fe2O3 + 3H2 \(\underrightarrow{t^0}\) 2Fe + 3H2O
1.............3.................2...............3 (mol)
0,02->0,06 ->0,04 ->0,06(mol)
b) Chất dư là H2
Số mol H2 dư: 0,5-0,06=0,44(mol)
mH2 dư=n.M=0,44.2=0,88(g)
c)
PT:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
1..........2..............1..........1 (mol)
0,04->0,08 -> 0,04 ->0,04 (mol)
=> mHCl=n.M=0,08.36,5=2,92(gam)
mFeCl2=n.M=0,04.127=5,08(gam)
Chúc bạn học tốt
Câu 2;
Đặt CT của muối cacbonat kim loại là \(M_2\left(CO3\right)_x\)
\(n_{Ca\left(OH\right)2}=\dfrac{150.1}{1000}=0,15mol\)
\(n_{CaCO3}=10:100=0,1mol\)
PT: (1) \(M_2\left(CO3\right)_x+2xHCl->2MCl_x+xH_2O+xCO_{ }_2\)
KHí A là CO2 và H2O. Cho tác dụng với \(Ca\left(OH\right)_2\) thì chỉ có CO2 phản ứng, ta có pt:
PT (2) \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2->CaCO3+CO2+H2O\)
0,15 0,1
=> n Ca(OH)2 dư 0,05 mol
-> nCO2(pt2)= 0,1 mol
PT (3) : 2CO2+ Ca(OH)2 -> 2Ca(H2CO3)2
0,05
-> nCO2(pt3) = 0,05.2=0,1 mol
=> tổng nCO2= 0,1+0,1=0,2 mol
Theo pt1 => \(n_{M2\left(CO3\right)x}\)= \(\dfrac{0,2}{x}\)mol
=> m M2(CO3)x= (2M+60x).\(\dfrac{0,2}{x}\)=\(\dfrac{0,4}{x}\)+12=16,8g
<=> \(\dfrac{M}{x}\)=12
xét bảng ta đượ x=2 và m=24
=> M là Magie => CTHH: MgCO3.
Có đúng không?
a, PTHH:Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl2+H2
b,nFe=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\)(mol)
mHCl=\(\dfrac{C\%.}{100\%}\).mdd=\(\dfrac{14,6.100}{100}=14,6\)(g)
nHCl=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\)(mol)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\)
=> Fe hết, HCl dư
Theo PTHH,ta có:
nHCl(PƯ)=2.nFe=2.0,1=0,2(mol)
nHCl(dư)=0,4-0,2=0,2(mol)
mHCl(dư)=n.M=0,2.36,5=7,3(g)
c,Theo PTHH, ta có:
nH2=nFe=0,1(mol)
VH2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)
d,Theo PTHH, ta có:
nFeCl2=nFe=0,1(mol)
mFeCl2=n.M=0,1.127=12,7(g)
nFe = \(\dfrac{5,6}{56}\) = 0,1 mol
=>mHCl = \(\dfrac{14,6.100}{100}\) 14,6 g
=>nHCl = \(\dfrac{14,6}{36,5}\) = 0,4 mol
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
0,1(hết);0,4(dư)->0,1 ->0,1
=>mHCl(dư) = 0,2.36,5 = 7,3 g
=> VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24(l)
=>mFeCl2 = 0,2 . 127 = 25,4 g
=> C% = \(\dfrac{25,4}{5,6+100-0,1.2}\).100% = 24%
Bài 1
PTHH : NaOH + HCl -> NaCl + H2O
a, mdung dịch = 200 + 100 = 300 (g)
C%HCl= 100/300 .100% =33,33%
b, mNaOH=200.20%=40(g)
=> nNaOH =1(mol)
Theo PTHH , nNaCl = nNaOH = 1(mol)
=> mNaCl=58,5 (g)
=> C% = 58,5/300 . 100% = 19,5%
Bài 2
PTHH : Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
mH2SO4=29,4(g)=> nH2SO4 = 29,4/98=0,3(mol)
mMg= 2,4/24=0,1 (mol)
Vì ),1<0,3=> Mg phản ứng hết , tính theo số mol Mg
Theo PTHH , nH2=nMg = 0,1 (mol)=>VH2(dktc) = 2,24 (l)
b, Theo PTHH , nH2SO4= 0,1 (mol)=> nH2SO4 dư = 0,2 (mol)=> mH2SO4 dư = 0,2 .98 = 19,6 (g)
Theo PTHH , nMgSO4 = 0,1 (mol)=> mMgSO4 = 0,1 . (24+32+16.4)=12(g)
=> mdung_dịch _ sau _Phản _ứng= 12+19,6 =31,6 (g)
C%MgSO4= 12/31,6 . 100% \(\approx38\%\)
C%H2SO4 dư = 62%
Bài 1:
a. Phân loại:
Oxit Axit: \(SO_2\), \(P_2O_5\)
Oxit Bazơ: \(MgO\), \(Na_2O\)
Gọi tên các chất:
\(SO_2:\) Lưu huỳnh đioxit
\(P_2O_5:\) Điphốtpho pentaôxít
\(MgO:\) Magie oxit
\(Na_2O:\) Natri oxit
b. Chất phản ứng với nước là: \(SO_2\), \(Na_2O\)
c. Chất phản ứng với HCl là: \(MgO\)
d. Chất phản ứng với dd NaOH là: \(P_2O_5\)
- PTHH:
\(SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\)
\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
\(P_2O_5+4NaOH\rightarrow2Na_2HPO_4+H_2O\)
Bài 3:
a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
b) \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1\times136=13,6\left(g\right)\)
c) Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)
d) Theo Pt: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)
Bài 3 :
Ba+ H2SO4 \(\rightarrow\) BaSO4 + H2
a) mH2SO4 = \(\dfrac{m_{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{200.9,8\%}{100\%}=19,6\left(g\right)\)
=> nH2SO4 = 19,6/98 = 0,2(mol)
nBa = 41,1/137 = 0,3(mol)
LẬp tỉ lệ :
\(\dfrac{n_{Ba\left(ĐB\right)}}{n_{Ba\left(PT\right)}}=\dfrac{0,3}{1}=0,3\) > \(\dfrac{n_{H2SO4\left(ĐB\right)}}{n_{H2SO4\left(PT\right)}}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\)
=> Sau pứ : Ba dư. H2SO4 hết
Theo PT => nH2 = nH2SO4 = 0,2(mol)
=> VH2 = 0,2 . 22,4 =4,48(l)
b) Theo PT => nBaSO4 = nH2SO4 = 0,2(mol)
=> mBaSO4 = 0,2 . 233 =46,6(g)
mH2 = 0,2 . 2 = 0,4(g)
Theo ĐLBTKL :
mdd sau pứ = mBa + mdd H2SO4 - mH2 = 41,1 + 200 - 0,4 =240,7(g)
=> C% của dd BaSO4 = (mct : mdd ) .100% = 46,6 : 240,7 .100% =19,36%