Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6.100}{100}=19,6\left(g\right)\\ \rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2O
0,4<-----0,2--------->0,2
\(\rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,4.56}{5,6\%}=400\left(g\right)\\ m_{dd\left(sau.pư\right)}=400+100=500\left(g\right)\\ m_{K_2SO_4}=174.0,2=34,8\left(g\right)\\ \rightarrow C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{34,8}{500}.100\%=6,96\%\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.19,6\%}{98}=0,2mol\)
\(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
0,4 0,2 0,2 ( mol )
\(m_{ddKOH}=\dfrac{0,4.56}{5,6\%}=400g\)
\(C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{0,2.174}{100+400}.100=6,96\%\)
nMg = 0,252, nHNO3 = 1,2 & nKOH = 1,4
Vậy KOH dư, Mg2+ đã kết tủa hết, phần dung dịch chứa KNO3 & KOH dư, phần kết tủa chứa Mg(OH)2, cô cạn và nung thu được KNO2 & KOH dư & MgO
nKOH ban đầu = nKNO2 + nKOH dư = 1,4
m rắn = 85nKNO2 + 56nKOH dư + 40.0,252 = 118,06
—> nKNO2 = 1,02 & nKOH dư = 0,38
Bảo toàn N —> nN trong khí = nHNO3 – nKNO3 = 0,18
Vậy mỗi N+5 đã nhận 0,252.2/0,18 = 2,8 mol electron
—> Số oxi hóa trung bình của N = 5 – 2,8 = +2,2
—> Oxit trung bình NO1,1 (0,18 mol)
nHNO3 pư = 0,252.2 + 0,18 = 0,684
—> nHNO3 dư = 0,516
mdd = mMg + mddHNO3 – mNO1,1 = 189,36
—> C% HNO3 dư & C% Mg(NO3)2
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\)Al2(SO4)3 + 3H2
nAl=\(\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH ta có:
\(\dfrac{1}{2}\)nAl=nAl2(SO4)3=0,1(mol)
nH2=\(\dfrac{3}{2}\)nAl=0,3(mol)
nH2SO4=nH2=0,3(mol)
mH2SO4=98.0,3=29,4(g)
mdd H2SO4=\(29,4:\dfrac{19,6}{100}=150\left(g\right)\)
mAl2(SO4)3=0,1.342=34,2(g)
C% Al2(SO4)3 =\(\dfrac{34,2}{5,4+150-0,3.2}.100\%=22,09\%\)
pthh: Fe2O3 + 3H2SO4 ===> Fe2(SO4)3 + 3H2O
nFe2O3 = 8/160 = 0,05 (mol)
nH2SO4 = \(\dfrac{300\times9,8\%}{98}\)= 0,3 (mol)
ta thấy: \(\dfrac{0,05}{1}\)<\(\dfrac{0,3}{3}\) (mol)
⇒ Fe2O3 phản ứng hết, H2SO4 còn dư
theo pthh: nH2SO4 phản ứng = 3nFe2O3 phản ứng = 0,15 (mol)
nFe2O3 = nFe2(SO4)3 = 0,05 (mol)
⇒ mFe2(SO4)3 = 0,05 \(\times\) 400 = 20g
nH2SO4 dư = nH2SO4 ban đầu - nH2SO4 phản ứng = 0,3 -0,15 = 0,15 (mol)
mH2SO4 dư = 0,15 \(\times\) 98 = 14,7 g
mdd sau phản ứng = mFe2O3 + mdd H2SO4 = 300 + 8 = 308 (g)
C% Fe2(SO4)3 = \(\dfrac{20}{308}\times100\%\) = 6,49 (%)
C% H2SO4 dư = \(\dfrac{14,7}{308}\times100\%\) = 4,77 (%)
a)Ba+H2SO4--->BaSO4+H2
\(m_{H2SO4}=\frac{100.14,7}{100}=14,7\left(g\right)\)
\(n_{H2SO4}=\frac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{Ba}=\frac{27,4}{137}=0,2\left(mol\right)\)
=>Ba dư
\(n_{H2}=n_{H2SO4}=0,15\left(mol\right)\)
\(VH2=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
b)k có dd sau pư..bn xem lại đề nha
Theo đề bài ta có : \(nH2SO4=\dfrac{100.19,6}{100.98}=0,2\left(mol\right)\)
Ta có PTHH:
\(2NaHSO3+H2SO4->Na2SO4+2H2O+2SO2\uparrow\)
0,4mol.............0,2mol..............0,2mol.........................0,4mol
=> \(C\%Na2SO4=\dfrac{0,2.142}{0,4.104+100-0,4.64}.100\%\approx24,48\%\)
