Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
0,3------------------>0,15----->0,45
=> \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,15.342=51,3\left(g\right)\)
b)
PTHH: 2H2 + O2 --to-->2H2O
0,45->0,225
=> \(V_{O_2}=0,225.22,4=5,04\left(l\right)\)
=> Vkk = 5,04 : 20% = 25,2 (l)
a, \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
b, \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c, \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,3.161=48,3\left(g\right)\)
d, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{64}{160}=0,4\left(mol\right)\)
PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{3}\), ta được Fe2O3 dư.
Mà: H% = 30% \(\Rightarrow n_{H_2\left(pư\right)}=0,3.30\%=0,09\left(mol\right)\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,06\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3\left(pư\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,4-0,03=0,37\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow a=m_{Fe}+m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=62,56\left(g\right)\)
a, nFe = 0,56/56 = 0,01 (mol)
PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
Mol: 0,01 ---> 0,01 ---> 0,01 ---> 0,01
mFeSO4 = 0,01 . 152 = 1,52 (g)
VH2 = 22,4 . 0,01 = 0,224 (l)
b, mH2SO4 = 0,01 . 98 = 0,98 (g)
c, mddH2SO4 = 0,98/19,6% = 5 (g)
d, mdd (sau p/ư) = 5 + 0,56 = 5,56 (g)
C%FeSO4 = 1,52/5,56 = 27,33%
a, nFe = 0,56/56 = 0,01 (mol)
PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
Mol: 0,01 ---> 0,01 ---> 0,01 ---> 0,01
mFeSO4 = 0,01 . 152 = 1,52 (g)
VH2 = 22,4 . 0,01 = 0,224 (l)
b, mH2SO4 = 0,01 . 98 = 0,98 (g)
c, mddH2SO4 = 0,98/19,6% = 5 (g)
d, mdd (sau p/ư) = 5 + 0,56 = 5,56 (g)
C%FeSO4 = 1,52/5,56 = 27,33%
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
nAl = \(\dfrac{3,375}{27}\)= 0,125 mol
a) Theo tỉ lệ phản ứng => nH2 = \(\dfrac{3}{2}\)nAl = 0,1875 mol
<=> V H2 = 0,1875.22,4 = 4,2 lít
b) nAlCl3 = nAl = 0,125 mol
=> mAlCl3 = 0,125 . 133,5 = 16,6875 gam
a) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
b) n H2 = n Fe = 11,2/56 = 0,2 mol
=> V H2 = 0,2.22,4 = 4,48(lít)
c) n H2SO4 = nFe = 0,2 mol
=> CM H2SO4 = 0,2/0,2 = 1M
d) Muối đó là Sắt II sunfat
n FeSO4 = n Fe = 0,2 mol
m FeSO4 = 0,2.152 = 30,4 gam
a)
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = n_{Mg} = \dfrac{9,6}{24} = 0,4(mol)$
$V_{H_2} = 0,4.22,4 = 8,96(lít)$
b)
$n_{H_2SO_4} = n_{Mg} =0,4(mol) \Rightarrow a = \dfrac{0,4.98}{9,8\%} = 400(gam)$
Sau phản ứng :
$m_{dd} = 9,6 + 400 - 0,4.2 = 408,8(gam)$
$C\%_{MgSO_4} = \dfrac{0,4.120}{408,8}.100\% = 11,74\%$
a,nMg=9,6/24=0,4(mol)
PTHH: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Mol: 0,4 0,4 0,4 0,4
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
b,\(m_{H_2SO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=39,2:9,8\%=400\left(g\right)\)
\(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,4.120}{400+9,6}.100\%=11,79\%\)
nAl = 4.05/27 = 0.15 (mol)
nH2SO4 = 400*7.35%=29.4 (g)
nH2SO4 = 0.3 (mol)
2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2
2.............3
0.15........0.3
Lập tỉ lệ : 0.15/2 < 0.3/3
=> H2SO4 dư
mAl2(SO4)3 = 0.075*342 = 25.65 (g)
VH2 = 0.225*22.4 = 5.04 (l)
mdd sau phản ứng = 4.05 + 400 - 0.225*2 = 403.6 (g)
C%Al2(SO4)3 = 25.65/403.6 * 100% = 6.35%
C%H2SO4(dư) = (0.3-0.225)*98/403.6 * 100% = 1.82%
a) nAl= 4,05/27= 0,15(mol)
nH2SO4= (400.7,35%)/98=0,3(mol)
PTHH: 2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2
Ta có: 0,15/2 < 0,3/3
=> Al hết, H2SO4 dư, tính theo nAl
nAl2(SO4)3= 0,15/2=0,075(mol)
=>m(muối)=mAl2(SO4)3=0,075.342=25,65(g)
b) nH2=nH2SO4(p.ứ)=3/2. 0,15= 0,225(mol)
V(H2,đktc)=0,225.22,4=5,04(l)
c) mH2SO4(dư)= (0,3-0,225).98=7,35(g)
mddsau= 4,05+400 - 0,225.2=403,6(g)
=>C%ddAl2(SO4)3= (25,65/403,6).100=6,355%
C%ddH2SO4(dư)= (7,35/403,6).100=1,821%
2Al+3H2SO4->al2(SO4)3+3H2
Fe+H2SO4->FeSO4+H2
Gọi x,y tương ứng là số mol của Al và Fe:
Ta có: 27x+56y=11 (1)
nH2=0,4 mol
1,5x+y=0,4 (2)
Giải hệ(1),(2):x=0,2;y=0,1
mAl=0,2.27=5,4g
%Al=\(\dfrac{5,4.100}{16,6}\)=32,53%
=>%Fe=67,47%
m H2SO4=0,4.98=39,2g
c) m muối=0,1.342+0,1.152=49,4g
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2
nAl = 5,4 : 27 = 0,2 mol
Theo pt: nH2 = \(\dfrac{3}{2}\)nAl = 0,3 mol
=> V H2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít
b)nAl2(SO4)3 = \(\dfrac{1}{2}nAl=0,1mol\)
=>mAl2(SO4)3 = 0,1.342 = 34,2g