Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)
Ta co: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\Rightarrow Mg\) dư
Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2
de: 0,2 0,15
pu: 0,15 0,15 0,15 0,15
spu: 0,05 0 0,15 0,15
a, \(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l\)
b, \(m_{Mg\left(dư\right)}=0,05.24=1,2g\)
a) PTHH: Fe + H2SO4 ----> FeSO4 + H2\(\uparrow\)
nFe = \(\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\)
n\(H_2SO_4\) = \(\dfrac{29,4}{98}=0,3\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ:\(\dfrac{0,6}{1}>\dfrac{0,3}{1}\)=>Fe dư, H2SO4 phản ứng hết (tính theo H2SO4)
Theo PTHH: n\(H_2\) = n\(H_2SO_4\) = 0,3 (mol)
=> V\(H_2\) = 0,3.22,4 = 6,72 (lít)
b) Theo câu a, Fe dư
Theo PTHH: nFe(p/ứ) = n\(H_2SO_4\) = 0,3 (mol)
=> nFe(dư) = nFe(bđ) - nFe(p/ứ) = 0,6 - 0,3 = 0,3 (mol)
=> mFe(dư) = 0,3 . 56 = 16,8 (g)
Ta có nAl = \(\dfrac{0,54}{27}\) = 0,02 ( mol )
nH2SO4 = \(\dfrac{9,8}{98}\) = 0,1 ( mol )
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2
0,02....0,1
=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,02}{2}:\dfrac{0,1}{3}\) = 0,01 < \(\dfrac{1}{30}\)
=> Sau phản ứng Al hết ; H2SO4 dư
=> VH2 = 0,03 . 22,4 = 0,672 ( lít )
=> mH2SO4 dư = ( 0,1 - 0,03 ) .98 = 6,86 ( gam )
PTHH: Mg+H2SO4-----> MgSO4+H2
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\) mol
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\) mol
Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,15}{1}\)
----> Tính theo H2SO4
Theo pt: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,15\) mol
=> VH2= 0,15.22,4= 3,36 l
\(n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2mol\); \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)
2NaOH+H2SO4\(\rightarrow\)Na2SO4+2H2O
Fe+H2SO4\(\rightarrow\)FeSO4+H2
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}+n_{Fe}=\dfrac{1}{2}.0,2+0,2=0,3mol\)
m=\(0,3.98=29,4gam\)
\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2mol\rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)
a) PTHH:
S + H2 \(\rightarrow\) H2S
a) Số mol H2S thu được là:
1,68 : 22,4 = 0,075 (mol)
Theo PTHH, số mol S tham gia phản ứng là 0,075 mol.
Khối lượng S phản ứng là:
0,075 . 32 = 2,4 (g)
Vì hiệu suất phản ứng là 80% nên KL S cần là:
2,4 .80% = 1,92 (g)
b) Theo PTHH, số mol H2 tham gia phản ứng là 0,075 mol.
Thể tích H2 phản ứng là:
0,075 . 22,4 = 1,68 (l)
Vì hiệu suất phản ứng là 80% nên KL H2 cần là:
1,68 . 80% = 1,344 (l)
a, \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2
0,2-->0,4-------->0,2---->0,2
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}b,V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\c,V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\\d,m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
0,2 0,4 0,2 0,2 ( mol )
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)
\(V_{HCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2l\)
\(m_{ZnCl_2}=0,2.95=19g\)
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)
pư........0,15.......0,15..............0,15........0,15 (mol)
Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) Vậy Mg dư, H2SO4 hết.
a) \(V_{H2}=22,4.0,15.\left(100\%-10\%\right)=3,024\left(l\right)\)
b) Chất dư sau pư là Mg
\(m_{Mg_{dư}}=24.\left(0,2-0,15\right)=1,2\left(g\right)\)
Vậy...........