Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(nNa=\dfrac{6,9}{23}=0,3\left(mol\right)\)
\(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)
4 1 2 (mol)
0,3 0,075 0,15
\(VO_2=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)
\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaO H\)
1 1 2 (mol)
0,15 0,15 0,3 (mol)
\(m_{NaOH}=0,3.40=12\left(g\right)\)
\(C\%_{ddA}=\dfrac{12.100}{180}=6,67\%\)
Ta có pthh 1
4Na + O2-t0\(\rightarrow\) 2Na2O
Theo đề bài ta có
nNa=\(\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)
a,Theo pthh 1
nO2=\(\dfrac{1}{4}nNa=\dfrac{1}{4}.0,2=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow VO2_{\left(\text{đ}ktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
b,Theo đề bài ta có
Pthh 2
Na2O + 2H2O \(\rightarrow\) 2NaOH + H2
Theo pthh 1
nNa2O=\(\dfrac{2}{4}nNa=\dfrac{2}{4}.0,2=0,1\left(mol\right)\)
Theo pthh 2
nNaOH=2nNa2O=2.0,1 (mol)
\(\Rightarrow mct=mNaOH=0,2.40=8\left(g\right)\)
Theo đề bài ta có
mddA=mddNaOH=160 (g)
\(\Rightarrow\) Nồng độ % của dung dịch NaOH là :
C%=\(\dfrac{mct}{m\text{dd}}.100\%=\dfrac{8}{160}.100\%=5\%\)
c, Sửa lại đề câu c,
Cần thêm bao nhiêu gam NaOH vào dung dịch NaOH để nồng độ dung dịch tăng thêm 5%
Theo câu b ta có
C% của A=5%
Nếu tăng thêm thì C% của A = 5+5 = 10%
\(\Rightarrow mct=\dfrac{m\text{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{160.10\%}{100\%}=16\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\) Số gam NaOH cần thêm là
mct=mNaOH=16-8=8(g)
Vậy cần thêm 8 gam NaOH vào dung dịch A để nồng độ % tăng thêm 5%
nNa = \(\dfrac{4,6}{23}\) = 0,2 mol
4Na + O2 -> 2Na2O
4mol 1mol 2 mol
0,2 mol 0,05 mol 0,1 mol
a) VO2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l)
b) mNa2O = 0,1 . 62 = 6,2 (g)
nNaOH = \(\dfrac{160}{40}\)= 4 mol
Na2O + H2O -> 2 NaOH
1mol 1mol 2 mol
0,1 mol 0,1 mol 0,2 mol
Ta có : \(\dfrac{0,1}{1}\) < \(\dfrac{4}{2}\)
Vậy NaOH dư bài toán tính theo Na2O
mH2O = 0,1 . 18 = 1,8 (g)
n NaOH dư = 4 - 0,2 = 3,8 mol
mNaOH dư = 3,8 . 40 = 152 (g)
mdd = 1,8 + 6,2 = 8 (g)
C% NaOH dư = \(\dfrac{152}{8}\) . 100% = 1900%
a)
nNa = 11,5 : 23 = 0,5 mol
4Na + O2 → 2Na2O
Theo tỉ lệ phương trình => nO2 phản ứng = 1/4nNa = 0,5 : 4 = 0,125 mol
=> VO2 phản ứng = 0,125.22,4 = 2,8 lít.
b)
Na2O + H2O → 2NaOH
nNa2O = 1/2 nNa = 0,25 mol
=> nNaOH = 2nNa2O = 0,5 mol
<=> CNaOH = 0,5 : 0,25 = 2M. Và A thuộc loại hợp chất bazơ.
a ) 4K + O2 \(\rightarrow\) 2K2O
b ) \(n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)\)
4K + O2 \(\rightarrow\) 2K2O
Theo phương trình : 1 mol Kali tác dụng hết với 1 mol khí Oxi .
Theo bài ra : 0,2 mol Kali tác dụng hết với 0,2 mol khí Oxi .
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
a)PTHH:\(4K+O_2\underrightarrow{t^0}2K_2O\)(1)
\(n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2mol=>n_{O_2}=\dfrac{1}{4}n_K=0,05mol\)
b) PTHH: \(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)(2)
theo PTHH (1) => \(n_{K_2O}=0,1mol\)=> \(n_{KOH}=0,2mol\)
=> \(m_{KOH}=0,2.56=11,2gam\)
C%=\(\dfrac{11,2}{160}.100\%=7\%\)
c) gọi x là KL KOH cần thêm vào dd A
ta có: \(\dfrac{11,2+x}{160+x}.100\%=12\%\rightarrow x=9,1gam\)
vậy cần thêm vào 9,1gam KOH
nK=m/M=7,8/39=0,2(mol)
PT:
2K + O2 -t0-> 2K2O
2............1..............2 (mol)
0,2 -> 0,1 -> 0,2 (mol)
b) VO2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(lít)
c) PT:
K2O + H2O -> 2KOH + H2\(\uparrow\)
1.............1................2..........1 (mol)
0,2 -> 0,2 -> 0,4 -> 0,2 (mol)
=> mKOH=n.M=0,4.56=22,4(gam)
\(\Rightarrow C\%_{ddA}=\dfrac{m_{KOH}.100\%}{m_{ddKOH}}=\dfrac{22,4.100}{160}=14\left(\%\right)\)
d) C% mới= C%d d A + C%tăng=14+5=19(%)
Gọi x(g) là khối lượng K cần thêm vào
Vậy \(19=\dfrac{\left(x+22,4\right).100}{160}\)
\(\Leftrightarrow3040=100x+2240\)
\(\Leftrightarrow100x=800\)
=> x=8(g)
Vậy cần thêm 8 gam Kali vào A để nồng độ dung dịch tăng thêm 5 %
Fe+H2SO4->FeSO4+H2
0,15---0,15-----0,15---0,15 mol
n Fe=8,4\56=0,15 mol
=>VH2=0,15.22,4=3,36l
=>m H2SO4=0,15.98=14,7g
=>C% H2SO4=14,7\245 .100=6%
=>m dd muối=8,4+245-0,15.2=253,1g
=>C% muối =0,15.152\253,1 .100=9%
Bài 5:
Ta có: \(n_P=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)
a, PT: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
_____0,2__0,25__0,1 (mol)
b, VO2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)
c, PT: \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)
______0,1______________0,2 (mol)
\(\Rightarrow m_{H_3PO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{H_3PO_4}=\dfrac{19,6}{120}.100\%\approx16,33\text{ }\%\)
Bạn tham khảo nhé!
\(n_K=\frac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: K + 2Cl\(\rightarrow\) KCl2
0,1 \(\rightarrow\) 0,05 (mol)
VCl= 0,05.35,5=1,775(l)
K hóa trị 1, Cl cũng hóa trị 1 mà lại có công thức KCl2 là sao???
\(n_{Na}=\dfrac{3,45}{23}=0,15\left(mol\right)\)
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)
0,15 0,15 0,15 0,075
a. \(m_{H_2O}=0,15.18=2,7\left(g\right)\)
b. \(n_{O_2}=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)
\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)
0,075 0,075
Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,075}{2}< \dfrac{0,05}{1}\)
=> Lượng \(H_2\) sinh ra không đủ để pứ với 1,6 g \(O_2\)
\(m_{H_2O}=0,075.18=1,35\left(g\right)\)
a) \(n_{Na}=\dfrac{3,45}{23}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: 2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2
0,15---------------->0,15---->0,075
=> \(m_{\text{dd}NaOH}=\dfrac{0,15.40}{10\%}=60\left(g\right)\)
Ta có: \(m_{\text{dd}NaOH}=m_{Na}+m_{H_2O}-m_{H_2}\)
=> \(m=m_{H_2O}=60-3,45+0,075.2=56,7\left(g\right)\)
b) \(n_{O_2}=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: \(2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,075}{2}< \dfrac{0,05}{1}\Rightarrow O_2\) dư, H2 không đủ để đốt cháy hết
Theo PTHH: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\)
=> \(m_{s\text{ản}.ph\text{ẩm}}=m_{H_2O}=0,075.18=1,35\left(g\right)\)
\(a) 4Na + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Na_2O\\ b) n_{Na} = \dfrac{4,6}{23} = 0,2(mol)\\ n_{O_2} = \dfrac{1}{4}n_{Na} = 0,05(mol)\\ V_{O_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)\\ c) Na_2O + H_2O \to 2NaOH\\ n_{NaOH} = n_{Na} = 0,2(mol)\\ C\%_{NaOH} = \dfrac{0,2.40}{160}.100\% = 5\%\\ d)\)
\(n_{Na\ thêm} = x(mol)\\ 2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2\\ n_{NaOH} = n_{Na} = x(mol)\\ n_{H_2} =0,5x(mol)\\ \Rightarrow m_{dd} = 23x + 160 -0,5x.2 = 22x + 160(gam)\\ \Rightarrow C\% = \dfrac{0,2.40 + 40x}{22x + 160}.100\% = 5\% + 5\%\\ \Rightarrow x = \dfrac{40}{189}\\ m_{Na} = \dfrac{40}{189}.23 = 4,87(gam)\)
\(n_{Na}=\dfrac{4.6}{23}=0.2\left(mol\right)\)
\(4Na+O_2\underrightarrow{^{t^0}}2Na_2O\)
\(0.2.....0.05.........0.1\)
\(V_{O_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)
\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
\(0.1.......................0.2\)
\(m_{NaOH}=0.2\cdot40=8\left(g\right)\)
\(C\%_{NaOH}=\dfrac{8}{160}\cdot100\%=5\%\)
Để C% tăng thêm 5%
\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
\(a...............a.......0.5a\)
\(m_{NaOH}=40a\left(g\right)\)
\(m_{dd_{NaOH}}=23a+160-0.5a\cdot2=22a+160\left(g\right)\)
\(C\%_{NaOH}=\dfrac{40a+8}{22a+160}\cdot100\%=5\%\)
\(\Rightarrow a=0\)
=> Sai đề