Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(1\right)\)
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\left(2\right)\)
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\left(3\right)\)
_ \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)
\(\Rightarrow m_{H_2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\)
Theo PTHH(1,2,3): \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15mol\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{14,7.100}{10}=147\left(g\right)\)
Theo ĐLBTKL: \(m_{ddY}=m_{hhX}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}\)
\(=5,2+147-0,3=151,9\left(g\right)\)
Câu 1:
PTHH:
\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)
x............3x...............x.............1,5
\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\)
y............2y.................y............y
Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg.
ta có hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}3x+2y=0,8\\27x+24y=7,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
a. \(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
b. \(m_{AlCl_3}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
\(m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)
c. \(V_{H_2\left(pt1\right)}=\left(1,5.0,2\right).22,4=6,72\left(l\right)\)
\(V_{H2\left(pt2\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
nH2= 3.36:22,4 = 0,15 ( mol)
bạn tự viết pt nha mik lm nhanh thôi
gọi x,y,z ;à số mol của Mg, Zn, Fe, ta có
24x+65y+56z = 7,25
x+y+z=0,15
bạn thiếu khối lượng muối rồi, nếu làm bn làm pt tương tự hai pt trên nha
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\) ( I )
.x............x.................x.............x............
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) ( II )
y...........3/2y.............1/2y.................3/2y.......
- Gọi số mol của Fe và Al trong hỗn hợp lần lượt là x, y ( mol, x, y > 0 )
Ta có : \(m_{hh}=m_{Al}+m_{Fe}=56x+27y=11\left(I\right)\)
Ta có : \(n_{H_2}=n_{H_2\left(I\right)}+n_{H_2\left(II\right)}=x+\frac{3}{2}y=\frac{V}{22,4}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
- Từ ( I ) và ( II ) ta được hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=11\\x+\frac{3}{2}y=0,4\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\) ( TM )
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=5,6\left(g\right)\\m_{Al}=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> %Fe ~ 51%, %Al ~ 49%
b, Ta có : \(n_{H_2SO_4}=x+\frac{3}{2}y=0,4\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4}=39,2\left(g\right)\)
=> mdd = 200 ( g )
Vậy ...
Ta co pthh
Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2
Theo de bai ta co
nMg=\(\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\)
a,Theo pthh
nH2SO4=nMg=0,2 mol
\(\Rightarrow\) mct=mH2SO4=0,2.98=19,6 g
\(\Rightarrow mddH2SO4=\dfrac{mct.100\%}{C\%}=\dfrac{19,6.100\%}{24,5\%}=80g\)
b,Theo pthh
nMgSO4=nMg=0,2 mol
nH2=nMg=0,2mol
\(\Rightarrow\)mMgSO4=0,2.120=24g
mddMgSO4=mMg+mddH2SO4-mck=4,8+80-(0,2.2)=84,4g
\(\Rightarrow\) C% cua dd MgSO4=\(\dfrac{24}{84,4}.100\%\approx28,44\%\)
nMg=m/M=4,8/24=0,2(mol)
PT:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2\(\uparrow\)
1..........1...............1...............1 (mol)
0,2 ->0,2 -> 0,2 -> 0,2 (mol)
=> mH2SO4=n.M=0,2. (2+32+64)=19,6(g)
=> md d H2SO4=\(\dfrac{m_{H_2SO_4}.100\%}{C\%}=\dfrac{19,6.100}{24,5}=80\left(g\right)\)
b)
Dung dịch muối thu được sau phản ứng là MgSO4
md d sau phản ứng= mMg + mH2SO4- mH2=4,8 +80-(0,2.2)=84,4(g)
mMgSO4=n.M=0,2.(24+32+64)=24(g)
=> \(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{m_{MgSO_4}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{24.100}{84,4}\approx28,436\left(\%\right)\)
Nhớ tick cho mình nhen,chúc bạn học tốt 
nH2 = VH2 : 22,4 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol
PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Tỉ lệ: 2 3
Pứ: ? mol 0,15
Từ pthh ta có nAl = 2/3 nH2 = 2/3 . 0,15 = 0,1 mol
=> mAl = nAl . MAl = 0,1 . 27 = 2,7g
Câu 1
\(Fe+H2SO4-->FeSO4+H2\)
\(n_{H2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}=n_{H2}=0,05\left(mol\right)\)
\(m=m_{Fe}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)
Câu 2
\(2Al+6HCl--.2AlCl3+3H2\)
\(n_{H2}=\frac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H2}=0,01\left(mol\right)\)
\(m_{Al}=0,01.27=0,27\left(g\right)\)
\(m_{Cu}=0,6-0,27=0,33\left(g\right)\)
Duong Le: Tức là đề bài dù là chất dư vẫn làm như k dư ạ ???
\(PTHH:\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
\(n_{SO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3mol\)
mmuối=mkim loại+\(m_{SO_4}=\)14,5+0,3x96=43,3g
\(n_{H_2}=\dfrac{4,47}{22,4}\approx0,21\left(mol\right)\\ PTHH:\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
Theo các pthh:
\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,21\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{H_2SO_4}=0,21.98=20,58\left(g\right)\\ \rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{20,58}{9,8\%}=210\left(g\right)\\ m_{H_2}=0,21.2=0,42\left(g\right)\\ \rightarrow m_{dd\left(sau\right)}=210+4,46-0,42=214,04\left(g\right)\)