K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

4 tháng 8 2016

nZn=39:65=0,6mol

mHCl=\(\frac{100}{100}.29,2=29,2g\)=>nHCl=29,2:36,5=0,8mol

PTHH: Zn+2HCl=>ZnCl2+H2

           0,6  : 0,8   =>nZn dư theo nHCl

p/ư:  0,4mol<-0,8mol->0,4mol->0,4mol

=> mZnCl2=0,4.136=54,4g

mH2=0,4.2=0,8g

sau phản ứng Zn dư

khối lượng Zn dư là : m=(0,6-0,4).65=13g

4 tháng 8 2016

Zn+2HCl-->ZnCl2+H2

Khối lượng của HCl là

mct=(mdd.C%):100%

         =(100.29,2%):100%

          =29,2(g)

Số mol của HCl là

n=m/M=29,2/36,5

              =0,8(mol)

Số mol của Zn là

n=m/M=39/65=0,6(mol)

So sánh

nZn bđ/pt=0,6/2>

nHCl bđ/pt=0,8/2

->Zn dư tính theo HCl

Số mol của ZnCl2 là

nZnCl2=1/2nHCl

              =1/2.0,8=0,4(mol)

Khối lượng của ZnCl2 là

m=n.M=0,4.136=54,4(g)

Số mol của H2 là

nH2=1/2nHCl=0,4(mol)

Khối lượng của H2 là

m=n.m=0,4.2=0,8(g)

Sau phản ứng Zn dư

Số mol Zn phản ứng là

nZn=1/2nHCl=1/2.0,8

         =0,4(mol)

Khối lượng Zn dư là

m=n.M=(0,6-0,4).65=13(g)

 

4 tháng 8 2016

a) PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑

b) Số mol của Al là: 5,4 : 27 = 0,2 (mol)

Khối lượng chất tan HCl là: 100 . 29,2% = 29,2 gam

Số mol của HCl là: 29,2 : 36,5 = 0,8 mol

So sánh: \(\frac{0,2}{2}< \frac{0,8}{6}\) => HCl dư. Tính theo Al

Số mol của H2 là: 0,2 . 3/2 = 0,3 (mol)

Thể tích của H2 là: 0,3 . 22,4 = 6,72 lít

b) Số mol của AlCl3 là: 0,2 mol

Khối lượng AlCl3 tạo thành là: 0,2 . 133,5 = 26,7 gam

c) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng của dd sau pứ: 5,4 + 100 - ( 0,3.2) = 104,8 gam

C% của dd sau pứ = (26,7 : 104,8).100% = 25,5%

 

5 tháng 8 2016

nZn=0,4mol

nH2SO4=0,5mol

PTHH: Zn+H2SO4=>ZnSO4+H2

            0,4:0,5=> nH2SO4 dư theo nZn

p/ư:      0,4->0,4----->0m4---->0,4

=> VH2=0,4.22,4=8,96ml

b) mZnSO4 tạo thành : m=0,4.161=64,4g

c) ta có mđ H2SO4=1,12.500=560g

mddZnSO4=26+560-0,4.2=585,2g

=> C%(ZnSO4)=64,4:585,2.100=11%

22 tháng 3 2021

 

 

21 tháng 4 2023

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,25}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{CuO\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,25-0,2=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuO\left(dư\right)}=0,05.80=4\left(g\right)\)

21 tháng 4 2023

0,2/1 là chất gì vậy bạn

16 tháng 3 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(m_{HCl}=\dfrac{200\cdot14,6\%}{100\%}=29,2g\Rightarrow n_{HCl}=0,8mol\)

a)\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

   0,1      0,8            0          0

   0,1      0,2            0,1       0,1

   0         0,6            0,1       0,1

b)Chất HCl dư và dư \(m=0,6\cdot36,5=21,9g\)

c)\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\) 

d)\(m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,1\cdot136=13,6g\)

\(m_{ddZnCl_2}=6,5+200-0,2=206,3g\)

\(C\%=\dfrac{13,6}{206,3}\cdot100\%=6,59\%\)

16 tháng 3 2022

a, ta có pt sau : Zn + 2HCl >ZnCl+ H2 (1)

b,  nHCl=\(\dfrac{200\times14,6}{100}=29,2\left(g\right)\)\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

Ta có : nZn=\(\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ số mol là : \(\dfrac{n_{Zn}}{1}< \dfrac{n_{HCl}}{2}\left(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,8}{2}\right)\)

\(\Rightarrow\) HCl dư , Zn pứ hết 

Theo pt : nHClpứ = 2.nZn=2.0,1=0,2(mol) 

\(\Rightarrow\)nHCl dư = nHCl bđ - nHCl pứ = 0,8 - 0,2 = 0,6 (mol) 

\(\Rightarrow\)mHCl dư=0,6.36,6=21,9 (g)

c,theo pt :nH2=nZn=0,1(mol)

\(\Rightarrow\)VH2=0,1.22,4=2,24(l)

d,Các chất có trong dung dịch sau pứ là: ZnCl2 , HCl dư 

mk chịu câu này bucminh

 

16 tháng 5 2021

\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{100\cdot14.6\%}{36.5}=0.4\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(1........2\)

\(0.1......0.4\)

\(LTL:\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.4}{2}\Rightarrow HCldư\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=6.5+100-0.1\cdot2=106.3\left(g\right)\)

\(C\%ZnCl_2=\dfrac{0.1\cdot136}{106.3}\cdot100\%=12.79\%\)

\(C\%HCl\left(dư\right)=\dfrac{\left(0.4-0.2\right)\cdot36.5}{106.3}\cdot100\%=6.87\%\%\)

16 tháng 5 2021

cảm ơn bạn nhiều .

2 tháng 5 2021

\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2 < n_{H_2SO_4} = \dfrac{200.24,5\%}{98} = 0,5 \to H_2SO_4\ dư\\ n_{H_2SO_4\ pư} =n_{Zn} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4\ dư} = (0,5 - 0,2).98 = 29,4(gam)\\ c) n_{FeSO_4} = n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)\\ m_{FeSO_4} = 0,2.152 = 30,4(gam)\\ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\)

2 tháng 5 2021

banj ơi

10 tháng 5 2022

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

                                    0,1<--0,1

=> mZnCl2 = 0,1.136 = 13,6 (g)

BT
27 tháng 12 2020

a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

b) nZn = 2 mol = nZnCl2 = nH2

=> mZnCl2 = 2 .136 = 272 gam

c) nH= 2.22,4 = 44,8 lít

27 tháng 12 2020

nZn = 130 / 65 = 2 (mol) 

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 

2____________2_____2 

mZnCl2 = 2 * 136 = 272 (g) 

VH2 = 2 * 22.4 = 44.8 (l) 

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{25,55}{36,5}=0,7\left(mol\right)\\a. 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ b.Vì:\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,7}{6}\\ \Rightarrow HCldư\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,7-\dfrac{6}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\\ n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\ m_{H_2}=0,3.2=0,6\left(g\right)\\ m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\\ m_{AlCl_3}=133,5.0,2=26,7\left(g\right)\)