Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(m_{dung\ dịch\ sau\ pư} = m_{oleum} + m_{dd\ H_2SO_4} = 38,7 +100 = 138,7(gam)\)
\(n_{oleum} = \dfrac{38,7}{258} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4\ trong\ X} = 0,15.98 + 100.30\% = 44,7(gam)\\ \Rightarrow C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{44,7}{138,7}.100\% = 32,23\%\)
H2SO4 + nSO3 => H2SO4.nSO3
H2SO4.nSO3 + nH2O >> n+1H2SO4
H2SO4 + 2NaOH >> Na2SO4 + 2H2O
Số mol NaOH = 0,008 , số mol H2SO4 200ml = 0,008/2 . 200/10 =0,08
Theo (2) nH2SO4.nSO3 =0,08/n+1
MH2SO4.nSO3 =98 +80n = 6,76/0,08/n+1 =84,5n+ 84,5
13,5 =4,5n
=>n=3
%SO3=3.80/2.80+98 =71%
c,Theo câu b , hàm lượng % của SO3 có trong oleum trên là 71
Cứ 100g oleum có 71g SO3 và 29g H2SO4 Khi đó mdd = 1,31.100 = 131g
a g có 71a/100 ...............29a/100
Vì dd H2SO4 có C=40%
Cứ 100g dd có 40g H2SO4 và 60g H2O
=>131g >> 131.40/100 = 52,4g H2SO4 và 131.60/100 = 78,6 g H2O
Khi cho oleum vào dd H2SO4 thì SO3+H2O
SO3 + H2O >> H2SO4
Cứ 80g cần 18g >> 98g
Vậy ..x..g cần 78,6g >>..y..g
x= 78,6.80/18 = 349,3g
y= 78,6.98/18 = 427,9g
Trong loại oleum mới 10% thì mSO3 = 71a/100 -349,3g
và mH2SO4 = 29a/100 +52,4+ 427,9
=> 71a/100 -349,4 / 29a/100 +480,3 = 10/90
=> Bạn ấn máy tìm a nhé
Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\left(mol\right)\)
BTNT S, có: nH2SO4 = nSO3 = nSO2 = 0,5 (mol)
Mà: mH2SO4 (ban đầu) = 210.10% = 21 (g)
⇒ mH2SO4 (trong X) = 21 + 0,5.98 = 70 (g)
Có: m dd X = 210 + mSO3 = 210 + 0,5.80 = 250 (g)
\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{70}{250}.100\%=28\%\)
\(m_{dd\ H_2SO_4} = D.V = 1,31.100 = 131(gam)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4} = 131.40\% = 52,4(gam)\\ \Rightarrow m_{H_2O} = 131-52,4 = 78,6\ gam\\ \Rightarrow n_{H_2O} = \dfrac{78,6}{18}=\dfrac{131}{30}(mol)\\ n_{oleum} = x(mol) \Rightarrow n_{SO_3} = 3x(mol)\\ SO_3 + H_2O\to H_2SO_4\\ n_{SO_3\ pư} = n_{H_2O} = \dfrac{131}{30}\ mol\\ n_{SO_3\ dư} = 3x - \dfrac{131}{30}\ mol\\ m_{oleum} = 131 + 338x(gam)\\ \)
\(\eqalign{ & \% {m_{S{O_3}}} = {{\left( {3x - {{131} \over {30}}} \right).80} \over {131 + 338x}}.100\% = 10\% \cr & \Rightarrow x = 1,7577 \cr & \Rightarrow {m_{{H_2}S{O_4}.3S{O_3}}} = 338.1,7577 = 594(g) \cr}\)
