Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=\dfrac{6,4}{40}=0,16\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,16}{0,07}=2,29>2\)
Vậy: Pư tạo muối Na2CO3 và NaOH dư.
b, PT: \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)
Theo PT: \(n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,07\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Na_2CO_3}=0,07.106=7,42\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
a)\(n_{CO_2}=\dfrac{3,136}{22,4}=0,14\left(mol\right);n_{NaOH}=\dfrac{12,8}{40}=0,32\left(mol\right)\)
\(PTHH:CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)
Mol: 0,14 0,28 0,14
Ta có:\(\dfrac{0,14}{1}< \dfrac{0,32}{2}\) ⇒ CO2 pứ hết,NaOH dư
⇒ mNaOH dư=(0,32-0,28).40=1,6 (g)
b) \(m_{Na_2CO_3}=0,14.106=14,84\left(g\right)\)
Ca(OH)2+CO2->CaCO3+H2O(1)
CaCO3+CO2+H2O->Ca(HCO3)2(2)
nCa(OH)2=0.12mol;nCaCO3=0.05 mol
->nCaCO3(1)=0.12mol
nCaCO3 tan=0.07mol
Từ (1)và(2)->nCO2=0.12+0.07=0.19mol
->VCO2=4.256(l)
b)nCa(HCO3)2=nCaCO3 tan=0.07mol
mCa(HCO3)2=162(g)
CM=0.07:1.2(M)
c)Chỉ tạo ra muối không tan tức là không xảy ra (2)
<=>0<nCO2<=nCa(OH)2=0.12
->0<VCO2<=2.688(l)
nCaCO3=nCO2
->0<nCaCO3<=0.12
->0<mCaCO3<=0.12x100=12g
Bạn thử kiểm tra lại xem có đúng không nha.Mình cũng không chắc chắn lắm
a) Muối không tan là CaCO3: 0,05 (mol)
nCa(OH)2 = 0,12(mol)
CO2 + Ca(OH)2 ---> CaCO3 + H2O
0,05........0,05...............0,05
2CO2 + Ca(OH)2 ---> Ca(HCO3)2
0,14........0,07..................0,07
=> VCO2 = nCO2. 22,4 = (0,05+ 0,14) .22,4 = 4,256 (lit)
b) Muối tan sau phản ưng: Ca(HCO3)2 : 0,07 (mol)
Vddsau = VddCa(OH)2 = 1,2 (lit)
=> Khối lượng và noonhf độ mol
c) CO2 + Ca(OH)2 ---> CaCO3 + H2O
0,05.................................0,05
=> Thể tích CO2
_Cách 1: tự luận
nC02=6.72/22.4=0.3mol
nNaOH=2*0.2=0.4mol
=>nNaOH/nC02=0.4/0.3=1.33=>1<1.33<2
=>sinh ra 2 muối trung hòa và axit.
Gọi x,y là số mol của C02 ở (1)(2):
C02+2NaOH=>Na2C03+H20(1)
x----->2x---------->x(mol)
C02+NaOH=>NaHC03(2)
y------>y---------->y(mol)
Ta có:
2x+y=0.4
x+y=0.3
<=>x=0.1,y=0.2
=>nNa2C03=0.1mol
=>mNa2C03=0.1*106=10.6(g)
=>nNaHC03=0.2mol
=>mNaHC03=0.2*84=16.8(g)
_Cách 2:pp đường chéo.
Na2C03(n=2)...................1/3
.............................n=4/3
NaHC03(n=1)...................2/3
=>nNa2C03=nC02/3=0.3/3=0.1(mol)
=>nNaHC03=nC02*2/3=0.3*2/3=0.2(mol)
=>mNa2C03=0.1*106=10.6(g)
=>mNaHC03=0.2*84=16.8(g)
Cho 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 2M.Khối lượng muối thu được sau phản ứng là? | Yahoo Hỏi & Đáp
\(CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\)
Theo PTHH :
\(n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{10}{100} = 0,1\ mol\)
\(n_{hỗn\ hợp\ khí} = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(mol)\)
⇒ \(n_{CO} = 0,5 - 0,1 = 0,4(mol)\)
Suy ra : mhỗn hợp = 0,1.44 + 0,4.28 = 15,6(gam)
Vậy :
\(\%m_{CO_2} = \dfrac{0,1.44}{15,6}.100\% = 28,21\%\\\%m_{CO} = 100\% -28,21\% = 71,79\%\)
PTHH: K2O + H2O ---> 2KOH (1)
CO2 + 2KOH ---> K2CO3 + H2O (2)
Ta có: \(n_{K_2O}=\dfrac{11,2}{94}\approx0,1\left(mol\right)\)
\(n_{CO_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)
Theo PT(1): \(n_{KOH}=2.n_{K_2O}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)
Từ PT(2), ta thấy: \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,075}{1}\)
=> KOH dư.
Theo PT(2): \(n_{K_2CO_3}=n_{CO_2}=0,075\left(mol\right)\)
=> \(m_{K_2CO_3}=0,075.138=10,35\left(g\right)\)