Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1.
nHCl= 0,01 mol= nH+
nH2SO4= 0,01.0,5= 0,005 mol \(\rightarrow\) nH+= 0,01 mol
\(\rightarrow\) Tổng nH+= 0,02 mol
H+ + OH- \(\rightarrow\) H2O
\(\rightarrow\) nOH-= nH+= 0,02 mol= nNaOH
\(\rightarrow\) V NaOH=\(\frac{0,02}{1}\)= 0,02l= 20ml
2.
Tổng nHCl= 0,2+ 0,3.2= 0,8 mol
V dd= 0,2+0,3= 0,5l
\(\rightarrow\) CM HCl= \(\frac{0,8}{0,5}\)= 1,6M
Câu 1:
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,6\cdot0,4+0,6\cdot0,3\cdot2=0,6\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot2,6=0,52\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) H+ hết, OH- còn dư \(\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,08\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,08}{0,6+0,2}=0,1\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)
Bài 2:
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,3\cdot1,6=0,48\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot1\cdot2+0,2\cdot2=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) OH- hết, H+ còn dư \(\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,32\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,32}{0,2+0,3}=0,64\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=-log\left(0,64\right)\approx0,19\)
Sau khi trộn 2 dung dịch với nhau thì giả sử như các chất chưa phản ứng với nhau thì khi đó nồng độ mới của các chất là:
\(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,1\cdot1}{0,1+0,2}=\dfrac{1}{3}M\)
\(C_{M\left(KOH\right)}=\dfrac{0,2\cdot1}{0,1+0,2}=\dfrac{2}{3}M\)
PT ion: H+ + OH- ---> H2O
Ban đầu:1/3.......2/3...........0
Phản ứng: 1/3.....1/3.........1/3
Cân bằng:0........1/3.........1/3
Sau phản ứng [OH-]dư =1/3
=> pOH = -log[OH-] = 0,48
=> pH = 14 - pOH = 13,52
nOH-=0,3 (mol)
nH+=0,2.2=0,4(mol)
H+ + OH- --> H2O
0,3...0,4.........0,3 (mol)
nH+ dư= 0,4-0,3=0,1 (mol)
[H+]=0,1/0,5=0,2 (M)
pH=-log 0,2 \(\approx\) 0,7