Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(a) Ca + 2H_2O \to Ca(OH)_2 + H_2\\ CaO + H_2O \to Ca(OH)_2\\ n_{Ca} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\\ m_{Ca} = 0,15.40 = 6(gam)\\ \Rightarrow m_{CaO} = 17,2 - 6 = 11,2(gam)\\ b) n_{Ca(OH)_2} = n_{Ca} + n_{CaO} = 0,15 + \dfrac{11,2}{56} = 0,35(mol)\\ m_{Ca(OH)_2} = 0,35.74 = 25,9(gam)\)
Ca+ 2H2O -> Ca(OH)2+ H2
nH2= nCa= 0,14 mol
=> mCa= 5,6g
=> mFe= 6,2-5,6= 0,6g
H2 + O -> H2O
=> Y có 0,14 mol O
nFe2O3= 0,02 mol
=> 0,02 mol Fe2O3 có 0,04 mol Fe và 0,06 mol O
Tổng mol Fe sau phản ứng là \(\dfrac{5,6}{56}\)= 0,1 mol
=> FexOy có 0,06 mol Fe và 0,08 mol O
nFe : nO= 0,06 : 0,08= 3 : 4
=> FexOy là Fe3O4
a= 0,06.56+ 0,08.16= 4,64g
\(n_{H_2}=\dfrac{3,136}{22,4}=0,14mol\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ca}=x\\n_{Na}=y\end{matrix}\right.\)
\(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)
x x ( mol )
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)
y 1/2 y ( mol )
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}40x+23y=6,2\\x+\dfrac{1}{2}y=0,14\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,2mol\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Ca}=0,04.40=1,6g\\m_{Na}=0,2.23=4,6g\end{matrix}\right.\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{3,2}{160}=0,02mol\)
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)
0,02 0,06 0,04 0,06 ( mol )
\(m_{Fe}=0,04.56=2,24g\)
\(\rightarrow m_{H_2\left(tdFe_xO_y\right)}=0,14-0,06=0,08mol\)
\(n_{Fe\left(tdFe_xO_y\right)}=\dfrac{5,6-0,04.56}{56}=0,06mol\)
\(Fe_xO_y+yH_2\rightarrow\left(t^o\right)xFe+yH_2O\)
0,08 0,06 ( mol )
\(\Rightarrow x:y=0,06:0,08=3:4\)
\(\Rightarrow CTHH:Fe_3O_4\)
a. PTHH:
\(Ca+2H_2O--->Ca\left(OH\right)_2+H_2\left(1\right)\)
\(CaO+H_2O--->Ca\left(OH\right)_2\left(2\right)\)
b. Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT(1): \(n_{Ca}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Ca}=0,1.40=4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%_{m_{Ca}}=\dfrac{4}{9,6}.100\%=41,7\%\)
\(\%_{m_{CaO}}=100\%-41,7\%=58,3\%\)
c. Ta có: \(n_{CaO}=\dfrac{9,6-4}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Ta có: \(n_{hh}=0,1+0,1=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT(1,2): \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{hh}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2.74=14,8\left(g\right)\)
Ba + 2H2O --> Ba(OH)2 + H2
BaO + H2O --> Ba(OH)2
nH2= 0.56/22.4=0.025 (mol)
=> nBa= 0.025 (mol)
mBa= 0.025*137=3.425g
mBaO= 6.485-3.425=3.06g
nBaO= 0.02 (mol)
%Ba= 3.425/6.485*100%= 52.81%
%BaO= 100 - 52.81= 47.19%
b) nBa(OH)2= 0.025+0.002= 0.045 (mol)
mBa(OH)2 = 0.045*171=7.695g
bạn ơi giúp mình bài này với ạ
Cho x gam hỗn hợp A gồm K, Fe, Cu vào trong nước dư, người ta thu được 1,12 lít H2 (đktc) và y gam chất rắn không tan B. Cho toàn bộ chất rắn B vào HCl dư, người ta thu được 4,48 lít khí (đktc) và 6,4 gam chất rắn màu đỏ.
a. Giải thích các hiện tượng và viết PTHH minh họa?
b. Tìm x,y ?
a) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ (1)
CaO + H2O → Ca(OH)2 (2)
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
b) Theo Pt1: \(n_{Ca}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Ca}=0,1\times40=4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{CaO}=9,6-4=5,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%Ca=\dfrac{4}{9,6}\times100\%=41,67\%\)
\(\%CaO=\dfrac{5,6}{9,6}\times100\%=58,33\%\)
b) Theo PT1: \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{CaO}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaO}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,1+0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2\times74=14,8\left(g\right)\)
a)PTHH: Ca + 2H2O\(\rightarrow\) Ca(OH)2 + H2 (1)
CaO + H2O \(\rightarrow\)Ca(OH)2 (2)
b) nH2= \(\dfrac{2,24}{22,4}\)=0,1 mol
Theo PT1: nCa=nH2= 0,1 mol
=> mCa=0,1x40=4 g
=>%mCa=\(\dfrac{4}{9,6}\)x100%=41,67%
=>%mCaO=100%-41,67%=58,33%
c) mCaO=9,6-4=5,6g
nCaO=\(\dfrac{5,6}{56}\)=0,1 mol
Theo PT1và PT2 có: nCa+nCaO=nCa(OH)2(PT1) + nCa(OH)2(PT2)
=> nCa(OH)2(thu đc)=0,1+0,1=0,2 mol
=> mCa(OH)2=0,2 x 74 = 14,8 g
Bài 14:
a) \(n_{H_2}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2
0,5<--------------0,5<----0,5
=> mCa = 0,5.40 = 20 (g)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ca}=\dfrac{20}{34}.100\%=58,82\%\\\%m_{CaO}=100\%-58,82\%=41,18\%\end{matrix}\right.\)
b) b phải là khối lượng bazo thu được chứ nhỉ..., sao tính đc m dung dịch
\(n_{CaO}=\dfrac{34-20}{56}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: CaO + H2O --> Ca(OH)2
0,25---------->0,25
=> mCa(OH)2 = (0,5 + 0,25).74 = 55,5 (g)
\(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)
\(0,15->0,3-->0,15->0,15\)
\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)
\(0,34->0,34->0,34\)
\(nH_2=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
=> \(mCa=0,15.40=6\left(g\right)\)
=> \(mCaO=25,2-6=19,2\left(g\right)\)
=> \(n_{CaO}=\dfrac{19,2}{56}=0,34\left(mol\right)\)
\(\%mCa=\dfrac{6.100}{25,2}=23,8\%\)
\(\%mCaO=100-23,8=76,2\%\)
\(mCa\left(OH\right)_2=\left(0,15+0,34\right).74=36,26\left(g\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ m_{H_2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\\ pthh:Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)
0,15 0,15 0,15
\(m_{Ca}=0,15.40=6\left(g\right)\)
\(\%m_{Ca}=\dfrac{6}{25,2}.100\%=23,8\%\\ \%m_{CaO}=100\%-23,8\%=76,2\%\\ m_{CaO}=25,2-6=19,2\left(g\right)\\ n_{CaO}=\dfrac{19,2}{56}=\dfrac{12}{35}\left(mol\right)\\ pthh:CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)
\(\dfrac{12}{35}\) \(\dfrac{12}{35}\)
\(\Sigma n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{12}{35}+0,15\approx0,5\left(mol\right)\\ m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,5.74=37\left(g\right)\)