Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y>0)
Sau phản ứng hỗn hợp muối khan gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:x\left(mol\right)\\FeCl_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,9\\133,5x+127y=38\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,0896\\y\approx0,205\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,0896\cdot27\cdot100\%}{13,9}\approx17,4\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,205\cdot56\cdot100\%}{13,9}\approx82,6\%\end{matrix}\right.\)
Theo Bảo toàn nguyên tố Cl, H ta có:\(n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}}{2}\\ =\dfrac{3\cdot0,0896+2\cdot0,205}{2}=0,3394mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3394\cdot22,4\approx7,6l\)
\(n_{Al_2O_3}=x;n_{Mg}=y\)
\(PTHH:Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
\(PTHH:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
Theo đề bài ta có:
\(hpt:\left\{{}\begin{matrix}102x+24y=40,2\\342x+120y=150,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2O_3}=102x=102.0,3=30,6\left(g\right)\\m_{Mg}=24y=24.0,4=9,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(V_{H_2SO_4}=22,4\left(3x+y\right)=29,12\left(l\right)\)
\(V_{hh}=22,4\left(x+y\right)=15,68\left(l\right)\)
\(V_{H_2}=22,4y=8,96\left(l\right)\)
\(V_{ddspu}=15,68+29,12-8,96=25,84\left(l\right)\)
\(C_{M_{ddspu}}=\frac{0,3+0,4}{25,84}=0,03\left(M\right)\)
\(n_{Fe}=x;n_{MgO}=y\\ 8,96dm^3=8,96l\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ PTHH:MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\\ hpt:\left\{{}\begin{matrix}22,4x=8,96\\152x+120y=96,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,3\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=56x=56.0,4=22,4\left(g\right)\\m_{MgO}=40y=40.0,3=12\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Khối lượng dd sau phản ứng sẽ nhỏ hơn vì đã có một lượng khí H2 thoát ra ngoài
Câu 1:
Gọi : nMg=a(mol); nMgO=b(mol) (a,b>0)
a) PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2
a________2a_______a______a(mol)
MgO +2 HCl -> MgCl2 + H2O
b_____2b_______b___b(mol)
Ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}24a+40b=8,8\\22,4a=4,48\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
=> mMg=0,2.24=4,8(g)
=>%mMg= (4,8/8,8).100=54,545%
=> %mMgO= 45,455%
b) m(muối)=mMg2+ + mCl- = 0,3. 24 + 0,6.35,5=28,5(g)
c) V=VddHCl=(2a+2b)/2=0,3(l)=300(ml)
Câu 2:
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,4\cdot2=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(Ca+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2\uparrow\)
0,2____0,4_____0,2____0,2 (mol)
\(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)
0,2____0,4______0,2____0,2 (mol)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ca}=\dfrac{0,2\cdot40}{0,2\cdot40+0,2\cdot56}\cdot100\%\approx41,67\%\\\%m_{CaO}=58,33\%\\m_{CaCl_2}=\left(0,2+0,2\right)\cdot111=44,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
bài 1
2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Al2O3 + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2O (2)
=> X : Al2(SO4)3 , H2SO4 dư
H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O (3)
a)Đổi 350 ml = 0,35 l , 50 ml = 0,05 l
nH2SO4 = 0,35.2 = 0,7 (mol)
nNaOH = 0,05.1 = 0,05 (mol)
(3) => nH2SO4 dư = \(\frac{1}{2}\)nNaOH = \(\frac{0,05}{2}\) = 0,025 (mol)
=> nH2SO4 phản ứng = 0,07-0,025 = 0,675 (mol)
Gọi nAl = a (mol) , nAl2O3 = b (mol)
=> 27.a + 102.b = 16,95 (I)
(1),(2) => nH2SO4phản ứng = \(\frac{3}{2}\).nAl + 3.nAl2O3
=> \(\frac{3}{2}.a+3.b=0,675\) (II)
(I),(II) => a = 0,25 , b = 0,1
mAl = 0,25.27 = 6,75 (g)
mAl2O3 = 0,1.102 = 10,2 (g)
%mAl = \(\frac{6,75}{16,95}.100\%=39,82\%\)
%mAl2O3 = 100%-39,82% = 60,18%
(1) => nH2 = \(\frac{3}{2}\).nAl = \(\frac{3}{2}.0,25\) = 0,375 (mol)
=> VH2 = 0,375.22,4 = 8,4 (l)
=> V = 8,4
nH2=0,25mol
Mg+H2SO4=>MgSO4+H2
0,25mol<= 0,25mol
Al2O3+H2SO4=>Al2(SO4)3+H2O
mMg=0,25.24=6g
mAl2O3=21,3-6=15,3g
b/nNaOH=\(\dfrac{1,28.25.25}{100.40}\)=0,2mol
H2SO4+NaOH=>NaHSO4+H2O
0,2mol <=0,2mol
vH2SO4=0,2.22,4=4,48l