Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài1
Fe +2HCl----> FeCl2 +H2
Ta có
m\(_{HCl}=\frac{14,66.200}{100}=29,32\left(g\right)\)
n\(_{HCl}=\frac{29,32}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)
Theo pthh
n\(_{Fe}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)
m=m\(_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)
Theo pthh
n\(_{FeCl2}=n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\)
m\(_{FeCl2}=0,4.127=50,8\left(g\right)\)
m\(_{H2}=0,8\left(g\right)\)
mdd= 22,4+200=0,8=221,6(g)
C%=\(\frac{50,8}{221,6}.100\%=22,92\%\)
Chúc bạn học tốt
Bài 2
2K+2H2O--->2KOH+H2
Ta có
n\(_K=\frac{15,6}{137}=0,1\left(mol\right)\)
Theo pthh
n\(_{H2}=\frac{1}{2}n_K=0,05\left(mol\right)\)
m\(_{H2}=0,1\left(g\right)\)
m=m\(_{H2O}=200+0,1-15,6=184,5\left(g\right)\)
V\(_{H2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
Chúc bạn học tốt
Đổi 300ml = 0,3 lít
Ta có: \(n_{H_2SO_4}=5.0,3=1,5\left(mol\right)\)
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{\dfrac{8\%.400}{100\%}}{171}=\dfrac{32}{171}\left(mol\right)\)
a. PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4--->BaSO_4\downarrow+2H_2O\)
Ta thấy: \(\dfrac{1,5}{1}>\dfrac{\dfrac{32}{171}}{1}\)
Vậy Ba(OH)2 dư, H2SO4 hết.
Theo PT: \(n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=1,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=1,5.233=349,5\left(g\right)\)
b. Không có muối tạo thành
Bài 1:
\(n_{NaOH}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\\ n_{AlCl_3}=0,25x\left(mol\right)\\ 3NaOH+AlCl_3\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\left(1\right)\\ Al\left(OH\right)_3+NaOH\left(dư\right)\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\left(2\right)\\ n_{Al\left(OH\right)_3\left(còn\right)}=\dfrac{7,8}{78}=0,1\left(mol\right)\\Đặt:n_{NaOH\left(1\right)}=a\left(mol\right);n_{NaOH\left(2\right)}=b\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,5\\b-\dfrac{1}{3}a=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow n_{AlCl_3}=\dfrac{0,3}{3}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow x=C_{MddAlCl_3}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4\left(M\right)\)
Bài 2:
\(n_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{133,5}=0,2\left(mol\right)\\ 3NaOH+AlCl_3\rightarrow3NaCl+Al\left(OH\right)_3\downarrow\left(1\right)\\ Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\left(2\right)\\ n_{Al\left(OH\right)_3\left(còn\right)}=\dfrac{11,7}{117}=0,1\left(mol\right)\\ Đặt:n_{NaOH\left(1\right)}=a\left(mol\right);n_{NaOH\left(2\right)}=b\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{1}{3}a=0,2\\\dfrac{1}{3}a-b=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,6\\b=0,1\end{matrix}\right.\Rightarrow V=V_{ddNaOH}=\dfrac{0,6+0,1}{1}=0,7\left(l\right)\)
1.1. Al + NaOH + H2O ==> NaAlO2 + 3/2H2
nH2(1)=3,36/22,4=0.15(mol)
=> nAl(1)= nH2(1):3/2= 0.15:3/2= 0.1(mol)
2.Mg + 2HCl ==> MgCl2 + H2
3.2Al + 6HCl ==> 2AlCl3 + 3H2
4.Fe + 2HCl ==> FeCl2 + H2
=> \(n_{H_2\left(2,3,4\right)}=\) 10.08/22.4= 0.45(mol)
=> nH2(3)=0.1*3/2=0.15(mol)
MgCl2 + 2NaOH ==> Mg(OH)2 + 2NaCl
AlCl3 + 3NaOH ==> Al(OH)3 + 3NaCl
FeCl2 + 2NaOH ==> Fe(OH)2 + 2NaCl
Để giải bài toán này, ta cần xác định công thức hóa học của chất rắn Y và muối trung hòa trong dung dịch Z.
Gọi số mol của MgCO3 trong hỗn hợp X là n1, số mol của RCO3 trong hỗn hợp X là n2.
Theo đề bài, ta có:
Khối lượng của MgCO3 trong hỗn hợp X là: m1 = n1 * MM(MgCO3)
Khối lượng của RCO3 trong hỗn hợp X là: m2 = n2 * MM(RCO3)
Vì các phản ứng xảy ra hoàn toàn nên ta có:
n1 mol MgCO3 + n2 mol RCO3 + H2SO4 → Y + Z
Theo đề bài, khối lượng rắn Y thu được là 23,3 gam, vậy ta có:
m1 + m2 = 23,3
Theo đề bài, dung dịch Z chứa m gam bạc trung hòa, vậy ta có:
m = m1 + m2
Ta có công thức hóa học của trung hòa trong dung dịch Z là:
Z = MgSO4 + R2SO4
Do đó ta có hệ thống phương tiện:
m1 + m2 = 23,3
m = m1 + m2
This method system, ta has:
m1 = 23,3 - m2
m = 23,3 - m2 + m2 = 23,3
Vậy m = 23,3 gam.
nBa(OH)2 = 0,2 (mol)
nH2SO4 = 0,1 (mol)
=> Ba(OH)2 dư 0,1 mol
Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O
0,1...............0,1 ..........0,1 (mol)
C%Ba(OH)2 = \(\frac{0,1.171}{200+100-0,1.233}.100\%\approx6,18\%\)