Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a, \(CuO+H_2\underrightarrow{^{t^o}}Cu+H_2O\)
\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{t^o}}2Fe+3H_2O\)
Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=x\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 80x + 160y = 40 (1)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{CuO}+3n_{Fe_2O_3}=x+3y=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CuO}=0,3.80=24\left(g\right)\\m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b, \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{24}{40}.100\%=60\%\\\%m_{Fe_2O_3}=40\%\end{matrix}\right.\)
$n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{40}{160} = 0,25(mol)$
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$
$n_{Fe_2O_3} : 1 = 0,25 > n_{H_2} : 3 = 0,1$ nên $Fe_2O_3$ dư
$n_{Fe} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)$
$n_{Fe_2O_3\ pư} = \dfrac{1}{3}n_{H_2} = 0,1(mol)$
$n_{Fe_2O_3\ dư} = 0,25 - 0,1 = 0,15(mol)$
Suy ra :
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,1.56}{0,1.56 + 0,15.160}.100\% = 18,92\%$
Bài 5
Số mol của khí hidro ở dktc
nH2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Pt : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2\(|\)
2 2 2 1
0,5 0,25
Na2O + H2O → 2NaOH\(|\)
1 1 2
Số mol của natri
nNa = \(\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)
Khối lượng của natri
mNa= nNa . MNa
= 0,5 . 23
= 11,5 (g)
Khối lượng của natri oxit
mNa2O = 23,9 - 11,5
= 12,4 (g)
0/0Na = \(\dfrac{m_{Na}.100}{m_{hh}}=\dfrac{11,5.100}{23,9}=48,12\)0/0
0/0Na2O = \(\dfrac{m_{Na2O}.100}{m_{hh}}=\dfrac{12,4.100}{23,9}=51,88\)0/0
Chúc bạn học tốt
Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO}=x\left(mol\right)\\n_{H_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ 28x + 2y = 11,8 (1)
PT: \(2CO+O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2\)
\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)
Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{CO}+\dfrac{1}{2}n_{H_2}=\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y\left(mol\right)\)
⇒ x + y = 0,7 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,4 (mol), y = 0,3 (mol)
a, \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CO}=\dfrac{0,4.28}{11,8}.100\%\approx94,9\%\\\%m_{H_2}\approx5,1\%\end{matrix}\right.\)
b, Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, % số mol cũng là % thể tích.
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO}=\dfrac{0,4}{0,7}.100\%\approx57,14\%\\\%V_{H_2}\approx42,86\%\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!
PTHH:
\(2CO+O_2\overset{t^o}{--->}2CO_2\left(1\right)\)
\(2H_2+O_2\overset{t^o}{--->}2H_2O\left(2\right)\)
Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)
Gọi x, y lần lượt là số mol của CO và H2
a. Theo PT(1): \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{CO}=\dfrac{1}{2}x\left(mol\right)\)
Theo PT(2): \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{H_2}=\dfrac{1}{2}y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,35\) (*)
Theo đề, ta có: \(28x+2y=11,8\) (**)
Từ (*) và (**), ta có HPT:
\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y=0,35\\28x+2y=11,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,3\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{H_2}=2.0,3=0,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%_{m_{H_2}}=\dfrac{0,6}{11,8}.100\%=5,08\%\)
\(\%_{m_{CO}}=100\%-5,08\%=94,92\%\)
b. \(\%_{V_{CO}}=\dfrac{0,4}{0,4+0,3}.100\%=57,1\%\)
\(\%_{V_{H_2}}=100\%-57,1\%=42,9\%\)
a.PTHH: CuO + H2→ Cu + H2O (1)
PbO + H2→ Pb + H2O (2)
Sau phản ứng chất khí dẫn qua bình đựng P2O2 thấy khối lượng bình giảm 0,9 gam =>mH20 = 0,9 gam => nH20 = 0,9 /18 = 0,05 mol
Gọi số mol CuO và PbO lần lượt là x mol và y mol (x,y > 0)
Ta có PTĐS: 80x + 223y = 5,43 => 
b.Theo PTHH (1) ta có: nH20 = nCuO= x mol
Theo PTHH (2) ta có: nH2O = nPbO = y mol
x + y = 0,05 => y = 0,05 – x (b)
Thay (b) vào (a) giai ra ta có x = 0,04; y = 0,01 mol
Vậy % theo khối lượng của CuO và PbO là 59%; 40,06%
a. Gọi số mol của H2, CO lần lượt là a,b.
\(\Rightarrow2a+28b=68\left(1\right)\)
\(n_{O_2\left(đktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{89,6}{22,4}=4\left(mol\right)\)
\(2H_2+O_2\rightarrow^{t^0}2H_2O\)
2 : 1 (mol)
a : \(\dfrac{a}{2}\) (mol)
\(2CO+O_2\rightarrow^{t^0}2CO_2\)
2 : 1 (mol)
b : \(\dfrac{b}{2}\) (mol)
\(\Rightarrow\dfrac{a+b}{2}=4\left(2\right)\)
-Từ (1) và (2) suy ra: \(b=2;a=6\)
\(\%m_{H_2}=\dfrac{2a}{68}.100\%=\dfrac{2.6}{68}.100\%\approx17,65\%\)
\(\%m_{CO}=\dfrac{28b}{68}.100\%=\dfrac{28.2}{68}.100\%\approx82,35\%\)
\(V_{H_2}=n.22,4=6.22,4=134,4\left(l\right)\)
\(V_{CO}=n.22,4=2.22,4=44,8\left(l\right)\)
\(\%V_{H_2}=\dfrac{134,4}{134,4+44,8}.100\%=75\%\)
\(\%V_{CO}=\dfrac{44,8}{134,4+44,8}.100\%=25\%\)
a)
Gọi số mol H2, CO là a, b (mol)
=> 2a + 28b = 68 (1)
\(n_{O_2}=\dfrac{89,6}{22,4}=4\left(mol\right)\)
PTHH: 2H2 + O2 --to--> 2H2O
a--->0,5a
2CO + O2 --to--> 2CO2
b--->0,5b
=> 0,5a + 0,5b = 4 (2)
(1)(2) => a = 6 (mol); b = 2 (mol)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{H_2}=\dfrac{6.2}{68}.100\%=17,647\%\\\%m_{CO}=\dfrac{2.28}{68}.100\%=82,353\%\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H_2}=\dfrac{6}{2+6}.100\%=75\%\\\%V_{CO}=\dfrac{2}{2+6}.100\%=25\%\end{matrix}\right.\)
b) Đốt cháy 2 khí trong O2 dư, dẫn sản phẩm thu được qua dd Ca(OH)2 dư:
+ Không hiện tượng: H2
2H2 + O2 --to--> 2H2O
+ Kết tủa trắng: CO
2CO + O2 --to--> 2CO2
CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 + H2O
a) Gọi số mol Fe2O3, FeO là a, b (mol)
=> 160a + 72b = 23,2 (1)
PTHH: Fe2O3 + 3CO --to--> 2Fe + 3CO2
a------>3a-------->2a----->3a
FeO + CO --to--> Fe + CO2
b---->b---------->b---->b
=> nCO2 = 3a + b (mol)
\(n_{CaCO_3}=\dfrac{40}{100}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
0,4<-----0,4
=> 3a + b = 0,4 (2)
(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,1 (mol)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,1.160}{23,2}.100\%=68,97\%\\\%m_{FeO}=\dfrac{0,1.72}{23,2}.100\%=31,03\%\end{matrix}\right.\)
b)
nFe = 2a + b = 0,3 (mol)
=> mFe = 0,3.56 = 16,8 (g)
c) nCO = 3a + b = 0,4 (mol)
=> VCO = 0,4.22,4 = 8,96 (l)
pthh CuO + H2 --> Cu+H2O
x x
Fe2O3 + 3H2 --> 2Fe + 3H2O
y 3y
nH2= 19,6/22,4=0,875mol => ta có hệ
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,875\\80x+160y=50\end{matrix}\right.\) =>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,125\\y=0,25\end{matrix}\right.\)
=> mCuO =0,125 * 80 =10g => %mCu = 10*100/50=20%
%mFe= 100- 20 =80%