Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH: Zn + 2HCl ===> ZnCl2 + H2
a) nZn = 6,5 / 65 = 0,1 (mol)
=> nZnCl2 = nZn = 0,1 (mol)
=> mZnCl2 = 0,1 x 136 = 13,6 (gam)
b) nH2 = nZn = 0,1 (mol)
=> VH2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít
a) nZn = \(\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Zn +2 HCl -> ZnCl2 + H2
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{ZnCl_2}\)= nZn=0,1 (mol)
=> \(m_{ZnCl_2}\)= \(n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}\)\(=0,1.136=13,6\left(g\right)\)
b) Ta có: \(n_{H_2}=n_{Zn}\)\(=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{H_2\left(đktc\right)}\)\(=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
nAl = 8,1 /27 = 0,3mol
2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2
0,3--------------->0,3------> 0,45
=> VH2 = 0,45.22,4 = 10,08 (l)
mAlCl3 = 0,3. 133,5 = 40,05 (g)
PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ 0,3mol:0,6mol\rightarrow0,3mol:0,3mol\)
\(n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
a. \(m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)
b. \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c. PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ 0,1mol:0,1mol\rightarrow0,2mol:0,3mol\)
\(n_{Fe_2O_3}=\frac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\frac{0,3}{3}< 0,2\)
Vậy Hidro phản ứng hết, Sắt III Oxit phản ứng dư.
\(m_{Fe_2O_3du}=160.\left(0,2-0,1\right)=16\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
2) Kẽm + dd Axit clohidric ---> kẽm clorua + khí hidro
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
BTKL: mZn + 6 = 13 + 7 ---> mZn = 14 g
1 , a , Axit sunfuric + natri hidroxit -> natri sunfat + nước
PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\)
a) Khối lượng ZnCl2 thu được:
\(m_{ZnCl_2}=0,4.136=54,4\left(g\right)\)
b) Thể tích khí H2 sinh ra (đktc):
\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
c) Ta có: \(n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: H2 + CuO -to-> Cu + H2O
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{Cu}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)
Khối lượng đồng thu được:
\(m_{Cu}=0,4.64=25,6\left(g\right)\)
a) nZn=26:65=0,4(mol)
PTHH:Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Theo pt ta có: nZn=nZnCl2=0,4(mol)
-> mZnCl2=0,4×136=54,4(g)
b) Theo pt ý a) ta có: nZn=nH2=0,4(mol)
->VH2=0,4×22,4=8,96(l)
\(n_{Mg}=\frac{m}{M}=\frac{9,6}{24}=0,4mol\)
PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)
1 : 1 : 1 : 1 mol
0,4 0,4 0,4 0,4 mol
a. \(m_{MgSO_4}=n.M=0,4.\left(24+32+16.4\right)=48g\)
b. \(V_{H_2}=n.22,4=0,4.22,4=8,96l\)
c. \(n_{Fe_2O_3}=\frac{m}{M}=\frac{64}{56.2}+16.3=0,4mol\)
PTHH: \(3H_2+Fe_{2O_3}\rightarrow2Fe+3H_2O\left(ĐK:t^o\right)\)
3 : 1 : 2 : 3 mol
1, 7 0,4 0,8 1,2 mol
\(m_{Fe}=n.M=0,8.56=44,8g\)
Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2
nZn = m/M = 13/65 = 0.2 (mol)
=> nZnSO4 = nH2SO4 = nZn = nH2 = 0.2 (mol)
a/ mMuối = n.M = 161x0.2 = 32.2 (g)
b/ VH2 = nx22.4 = 0.2 x 22.4 = 4.48 (mol)
c/ Fe3O4 + 4H2 => (to) 3Fe + 4H2O
nFe3O4 = m/M = 4.64/232 = 0.02 (mol)
Lập tỉ số: 0.2/4 > 0.02 => Fe3O4 hết; H2 dư
=> nFe = 0.06 (mol)
=> mFe = n.M = 0.06 x 56 = 3.36 (g)
a)\(Zn+2HCl-->ZnCl2+H2\)
\(n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\frac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
Lập tỉ lệ
\(n_{Zn}\left(\frac{0,3}{1}\right)>n_{HCl}\left(\frac{0,4}{2}\right)=>Zndư\)
\(n_{Zn}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{Zn}dư=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{Zn}dư=0,1.65=6,5\left(g\right)\)
c)\(Fe3O4+4H2-->3Fe+4H2O\)
\(n_{Fe}=\frac{3}{4}n_{H2}=0,15\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
\(n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\); \(n_{HCl}=\frac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
TheoPT:..1..........2
TheoĐB:0,3........0,4
Lập tỉ lệ : \(\frac{0,3}{1}>\frac{0,4}{2}\Rightarrow Zn\) dư, HCl phản ứng hết
\(TheoPT:n_{Zn\left(pứ\right)}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Zn\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)
b)\(TheoPT:n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(TheoPT:n_{ZnCl_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)
c) \(4H_2+Fe_3O_4-^{t^o}\rightarrow3Fe+4H_2O\)
\(TheoPT:n_{Fe}=\frac{3}{4}n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
a) PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2\(\uparrow\)
nZn = \(\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: nHCl = 2nZn = 2.0,3 = 0,6 (mol)
=> mHCl = 0,6.36,5 = 21,9 (g)
b) Theo PT: n\(H_2\) = nZn = 0,3(mol)
=> V\(H_2\) = 0,3.22,4 = 6,72 (l)
c) PTHH: 3H2 + Fe2O3 \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe + 3H2O
n\(Fe_2O_3\) = \(\frac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ : \(\frac{n_{H_2}}{3}=\frac{0,3}{3}=0,1< \frac{n_{Fe_2O_3}}{1}=0,3\)
=> H2 hết, Fe2O3 dư
=> Tính số mol các chất cần tìm theo H2
Theo PT: nFe = \(\frac{2}{3}\)n\(H_2\) = \(\frac{2}{3}\).0,3 = 0,2(mol)
=> mFe = 0,2.56 = 11,2 (g)
Theo PT: n\(Fe_2O_3\) = \(\frac{1}{3}\)n\(H_2\)= \(\frac{1}{3}\).0,3 = 0,1 (mol)
=> n\(Fe_2O_3\) dư = 0,3-0,1 = 0,2 (mol)
=> m\(Fe_2O_3\)dư = 0,2.160 = 32 (g)
Vì mchất rắn = mFe + m\(Fe_2O_3\)dư
=> mchất rắn = 11,2 + 32 = 43,2 (g) = a
nZn= 0.3 mol
Zn +2HCl -> ZnCl2 +H2
Từ PTHH:
nHCl = 0.6 mol
mHCl= 21.9g
nH2= 0.3 mol
VH2= 6.72l
nFe2O3= 0.3 mol
Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O
Từ PTHH:
0.3/1 > 0.3/2 => Fe dư
mCr= mFe2O3 dư + mFe= 48-0.15*160+0.2*56=35.2g