Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Trong Z gồm : \(Mg^{2+}(a\ mol) ; Fe^{2+}(b\ mol) ; Cl^-(2a + 2b\ mol)\)
Ta có : 24a + 56b = 20 - 2(1)
\(Fe^{2+} \to Fe^{3+} + 1e\\ 2Cl^- \to Cl_2 + 2e\\ Mn^{+7} + 5e \to Mn^{+2}\)
Bảo toàn electron :
b + (2a + 2b) = 0,24.5(2)
Từ (1)(2) suy ra a = 0,33 ; b = 0,18
2 gam kim loại còn lại là Fe.
Suy ra:
\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,18.56 + 2}{20}.100\% = 60,4\%\)
\(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}\cdot n_{KMnO_4}1=\dfrac{1}{2}\cdot0.1=0.05\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{1.792}{22.4}=0.08\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{M\left(dư\right)}=\dfrac{0.08\cdot2}{n}=\dfrac{0.16}{n}\left(mol\right)\)
\(n_{M\left(pư\right)}=\dfrac{0.05\cdot4}{n}=\dfrac{0.2}{n}\left(mol\right)\)
\(m_M=\left(\dfrac{0.16}{n}+\dfrac{0.2}{n}\right)\cdot M=11.7\left(g\right)\)
\(\Leftrightarrow0.36M=11.7n\)
\(\Leftrightarrow M=32.5n\)
\(BL:n=2\Rightarrow M=65\)
\(M:Zn\)
\(\)
Đáp án B
Fe là kim loại yếu hơn Al =>Al phản ứng trước, Fe phản ứng sau => 2,4 gam kim loại chính là Fe dư
Gọi số mol các chất là Al: a mol; Fe (pứ): b mol
KMnO4 là chất oxi hoá mạnh, trong môi trường axit sẽ oxi hoá Fe + 2 lên Fe + 3 , Cl - 1 lên Cl 2 0 và bản thân Mn + 7 bị khử xuống Mn + 2
Như vậy, khi xét cả quá trình thì chỉ có Al, Fe và KMnO4 thay đổi số oxi hoá:
Số OXH của Fe sau khi tác dụng với dung dịch HCl là +2 còn sau khi td với Cl2 là +3
TN1
=> nx+2y=0,11 (1)
TN2: Xét cả quá trình
=> nx+3y=0,12 (2)
(1)-(2) được y=0,01
Thay y=0,01 vào (2) được nx=0,09(3)
Lại có: 56.0,01+ xM=1,37
=> Mx=0,81 (4)
(3)(4)=> M=9n
=> Kim loại là Al
Đáp án C
\(n_{KMnO4}=0,12\left(mol\right)\)
\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2MnCl_2+2KCl+5Cl_2+8H_2O\)
\(\Rightarrow n_{Cl2}=0,3\left(mol\right)\)
X gồm kim loại dư và muối
Kết tủa sau khi cho vào AgNO3 là Ag, AgCl
\(n_{Cl}=0,6\left(mol\right)=n_{AgCl}\)
\(\Rightarrow m_{AgCl}=86,1\left(g\right)\)
\(m_{Ag}=129,3-86,1=43,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Ag}=0,4\left(mol\right)\)
\(M+nAgNO_3\rightarrow M\left(NO_3\right)_n+nAg\)
\(\Rightarrow n_{M\left(dư\right)}=\frac{0,4}{n}\left(mol\right)\)
\(n_{MCln}=\frac{0,6}{n}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\frac{0,4M}{n}+\frac{0,6M+21,3n}{n}=53,8\)
\(\Rightarrow M=32,5n\)
\(n=2\Rightarrow M=54\left(Zn\right)\)
Vậy kim loại M là kẽm (Zn)