Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a.
Số mol H2: nH2=2,24/22,4 =0,1 mol
Vì chỉ có Ca tác dụng với nước nên:
PT: Ca + 2H2O-->Ca(OH)2 + H2
0,1<--------------------------0,1 mol
Khối lượng Ca: mCa=0,1.40=4 g
mMg=8,8-4=4,8 g
b.
Trong hỗn hợp A:
nCa=4/40=0,1 mol
nMg=4,8/24=0,2 mol
PT:
Ca + 2HCl------->CaCl2 + H2
0,1-----------------------------0,1 mol
Mg + 2HCl-------->MgCl2 + H2
0,2--------------------------------0,2 mol
nH2=0,1 + 0,2=0,3 mol
Thể tích H2:
VH2=0,3.22,4=6,72 l
Đặt \(n_{Mg}=x(mol);n_{Al}=y(mol)\Rightarrow 24x+27y=7,8(1)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\\ PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow x+1,5y=0,4(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)\\ a,m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)\\ m_{Al}=7,8-2,4=5,4(g)\\ b,\Sigma n_{HCl}=2x+3y=0,8(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,8}{2}=0,4(l)\)
\(c,PTHH:MgCl_2+2NaOH\to Mg(OH)_2\downarrow+2NaCl\\ AlCl_3+3NaOH\to Al(OH)_3\downarrow+3NaCl\\ n_{MgCl_2}=n_{Mg(OH)_2}=x=0,1(mol)\\ n_{Al(OH)_3}=n_{AlCl_3}=y=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Mg(OH)_2}=0,1.58=5,8(g)\\ m_{Al(OH)_3}=0,2.78=15,6(g)\\ m_{kết tủa}=5,8+15,6=21,4(g)\)
Có: nH2SO4 \(=\frac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\)
Vì: \(x_1+H2S\text{O4}\rightarrow X_2+X_3\) nên X1 có thể là: oxit bazo, oxit lưỡng tính, bazo, hidroxit lưỡng tính, muối. Nhưng vì bài cho X1 có thể là CaO,MgO,NaOH,KOH,Zn và Fe nên loại các trường hợp oxit lưỡng tính, hidroxit lưỡng tính, muối.
TH1: X1 là oxit bazo: CaO,MgO.
Gọi CTPT chung cho X1 là MgO.
PTPU:
MO + H2SO4 → MSO4 + H2O (*) mol
0,05 0,05 0,05
Vậy KL mol của MO là: \(M_{MO}=\frac{2,8}{0,05}=56\left(g\right)\)
Vậy MO là CaO
TH2: Xét X1 là bazo: NaOH, KOH
Gọi CTPT chung cho X1 là MOH.
PTPƯ: 2MOH + H2SO4 → M2SO4 + 2H2SO4 (**)
0,1 0,05 0,05
Vậy KL mol của MOH là: \(M_{MOH}=\frac{2,8}{0,1}=28\left(g\right)\) (không có MOH thỏa mản)
TH3: X1 kim loại Zn và Fe. Gọi CTCP chung cho X1 là M.
PTPU: M + H2SO4 → MSO4 + H2 (***)
0,05 0,05 0,05
Vậy KL mol MO là \(M_M=\frac{2,8}{0,05}=56\left(g\right)\). Vậy M là Fe.
b. X1 là CaO thì X2 là \(m_{CaS\text{O4}}=0,05.136=6,8\left(g\right)\)
(khác bài ra 7,6 g) loại.
X1 là kim loại Fe thì X2 \(m_{FeS\text{O4}}=0,05.152=7,6\left(g\right)\) phù hợp với đề bài như vậy X3 là H2
nH2SO4= 0.2 . 0.15 .10 = 0.3 mol
Cho x là số mol A, y là số mol oxit A là A2O
2A + H2O => 2AOH + H2
x.......................x
A2O + H2O => 2AOH
..y......................2y
2AOH + H2SO4 => A2SO4 + 2H2O
2y.............y
Từ đó có hệ là:
Ax + (2A + 16)y = 16.2 (1)
và x + 2y = 0.6 (2)
Giải:
<=> Ax + 2Ay + 16y = 16.2
<=> (1) - (2): y = (16.2 - 0.6A) / 16
Dùng phương pháp biện luận so sánh thì:
Với y > 0 thì 16.2 - 0.6A > 0
=> A < 27
Với y < 0.3 thì 16.2 - 0.6 A < 0.3
=> A > 19
=> 19 < A < 27
nên A là natri (23) => oxit là Na2O
(1), (2) => x = 0.3 mol
y = 0.15 mol
=> nNA = 0.3 . 23 = 6.9 g
=> mNa2O = 0.15 . 59 = 9.3 g
nH2SO4= 0.2 . 0.15 .10 = 0.3 mol
Cho x là số mol A, y là số mol oxit A là A2O
2A + H2O => 2AOH + H2
x.......................x
A2O + H2O => 2AOH
..y......................2y
2AOH + H2SO4 => A2SO4 + 2H2O
2y.............y
Từ đó mìh có hệ là:
Ax + (2A + 16)y = 16.2 (1)
và x + 2y = 0.6 (2)
Giải:
<=> Ax + 2Ay + 16y = 16.2
<=> (1) - (2): y = (16.2 - 0.6A) / 16
Dùg phương pháp biện luận so sánh thì:
Với y > 0 thì 16.2 - 0.6A > 0
=> A < 27
Với y < 0.3 thì 16.2 - 0.6 A < 0.3
=> A > 19
=> 19 < A < 27
nên A là natri (23) => oxit là Na2O
(1), (2) => x = 0.3 mol
y = 0.15 mol
=> nNA = 0.3 . 23 = 6.9 g
=> mNa2O = 0.15 . 59 = 9.3 g