Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nNa2O = 0,125 mol
a. Na2O + H2O --------> NaOH
0,125 mol ----------------> 0,125 mol
--> CM(NaOH) n/V = 0,125/ 0,25 = 0,5 M
b. H2SO4 + 2NaOH ------> Na2SO4 + H2O
....0,0625 <---0,125 mol
--> mH2SO4(nguyên chất) = 0,0625*98 = 6,125 g
--> mH2SO4(20%) = 6,125/20% = 30,625 g
suy ra V = m/D = 30,625 / 1,14 = 26,86 ml
nNa2O = 0,125 mol
a. Na2O + H2O --------> NaOH
0,125 mol ----------------> 0,125 mol
--> CM(NaOH) n/V = 0,125/ 0,25 = 0,5 M
b. H2SO4 + 2NaOH ------> Na2SO4 + H2O
....0,0625 <---0,125 mol
--> mH2SO4(nguyên chất) = 0,0625*98 = 6,125 g
--> mH2SO4(20%) = 6,125/20% = 30,625 g
suy ra V = m/D = 30,625 / 1,14 = 26,86 ml
\(a,PTHH:Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ \Rightarrow n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=2\cdot\dfrac{37,2}{62}=0,6\cdot2=1,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{1,2}{0,5}=2,4M\\ b,PTHH:2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,6\cdot98=58,8\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{58,8\cdot100\%}{20\%}=294\left(g\right)\\ \Rightarrow V_{dd}=\dfrac{294}{1,14}\approx257,9\left(ml\right)\)
a) PTHH: Na2O + H20 -> 2NaOH
số mol Na20 = 0,25 (mol)
=> số mol NaOH = 0,5 mol.
Nôngd độ mol NaOH = 0,5 / 0,5 = 1 M
b) PTHH: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
số mol H2SO4 = 1/2 số mol NaOH = 0,25 mol
C% H2SO4 = mH2SO4 / m ddH2SO4 . 100%
=> m ddH2SO4= 122,5 g
D=m/V => V= 107,5 ml
Số mol Na2O = 15,5:62 = 0,25 mol
a) Khi cho Na2O xảy ra phản ứng, tạo thành phản ứng dung dịch có chất tan là NaOH.
Na2O + H2O → 2NaOH
Phản ứng: 0,25 → 0,05 (mol)
500 ml = = 0,5 lít; CM, NaOH =
= 1M.
b) Phương trình phản ứng trung hòa dung dịch:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Phản ứng: 0, 5 → 0,25 0,25 (mol)
mH2SO4 = 0,25x98 = 24,5 g
mdd H2SO4 = = 122,5 g
mdd, ml = =
≈ 107,5 ml
a, \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
Ta có: \(n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{Na_2O}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow CM_{NaOH}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(M\right)\)
b, \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25.98}{20\%}=122,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{122,5}{1,14}\approx107,46\left(ml\right)\)
a)CaO +H2O--->Ca(OH)2
Ta có
m\(_{CaO}=\frac{56}{56}=1\left(mol\right)\)
Theo pthh
n\(_{Ca\left(OH\right)2}=n_{CaO}=1\left(mol\right)\)
C\(_{M\left(Ca\left(OH\right)2\right)}=\frac{1}{0,5}=2M\)
b) Ca(OH)2 +2HCl-----> CaCl2 +2H2O
Theo pthh
n\(HCl=2n_{Ca\left(OH\right)2}=0,2\left(mol\right)\)
m\(_{HC_{ }l}=\frac{2.36,5.100}{14,6}=500\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
a, \(PTHH:CaO+H2O\rightarrow Ca\left(OH\right)2\)
Ta có : nCaO= \(\frac{56}{56}=1\)
=> \(C_{M_{Ca\left(OH\right)2}}=2M\)
b, \(PTHH:Ca\left(OH\right)2+HCl\rightarrow CaCl2+H2O\)
=> nHCl = 0,2 mol
=>mHCl = \(\frac{2.36,5.100}{14,6}=500g\)
a)\(n_{CaO}=\frac{m}{M}=\frac{56}{56}=1mol\)
PTHH:
\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)(1)
1 1 1 (mol)
\(C_M=\frac{n}{V}=\frac{1}{0,5}=2M\)
b)
\(Ca\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CaCl_2+2H_2O\left(2\right)\)
1 2 1 1 (mol)
\(m_{HCl}=n.M=2.36,5=73g\)
\(mdd=\frac{73.100}{14.6}==500g\)
Na2O + H2O -> 2NaOH (1)
nNa2O=0,25(mol)
Theo PTHH 1 ta có:
nNaOH=2nNa2O=0,5(mol)
CM dd NaOH=\(\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Theo PTHH 2 ta có:
nNaOH=nHCl=0,5(mol)
CM dd HCl=\(\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)