Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Tham khảo
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
0,2----------------------------------------------0,3
nH2=6,72\22,4=0,3 mol
=>mAl=0,2.27=5,4g
m dd sau pư = mFe + m dd HCl - mH2 thôi em nhé, Cu không phản ứng nên không cộng thêm vào.
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
a) Theo Pt : \(n_{H2}=n_{Fe}=n_{FeCl2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{10}.100\%=56\%\)
\(\%m_{Cu}=100\%-56\%=44\%\)
b) Theo Pt : \(n_{H2}=2n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5}{7,3\%}.100\%=100\left(g\right)\)
c) \(m_{ddspu}=10+100-0,1.2=109,8\left(g\right)\)
\(C\%_{FeCl2}=\dfrac{0,1.127}{109,8}.100\%=11,57\%\)
Ta có nH2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol
Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2
0,15. 0,3 <-. 0,15. ( Mol)
=> mFe = 0,15 × 56 = 8,4g
=> %Fe = 8,4/15×100% = 56%
=> %Cu = 100% - 56% = 44%
=>VHCl =1\0,3=10\3 l
Do Cu ko tác dụng HCl nên chỉ có Fe td
n(FeCl2)=0.2 mol
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2
0,2 0,2
2Fe + 3Cl2 => 2 FeCl3
0,2 0,2
=> m(FeCl3)=0,2*162.5=32.5 g
Cu + Cl2 => CuCl2
=> m( CuCl2)=59,5-32,5=27g=> n(CuCl2)=0.2 mol
=> mCuCl2=0.2*135=27g => %= 27/59.5=45.4%
b) nHCl=2nFe=0.4 mol=> mHCl=0.4*36.5=14.6g
=> mdd=14.6/0.1=146=> V=146ml
Do Cu ko tác dụng nên chỉ có Fe td
n FeCl2 = 0,2 mol
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2
0,2...................0,2
2Fe + 3Cl2 \(\rightarrow\) 2FeCl3
0,2....................0,2
m FeCl3 = 0,2 . 162,5 = 32,5g
Cu + Cl2 \(\rightarrow\) CuCl2
m CuCl2 = 59,5 - 32,5 = 27 g
n CuCl2 = 0,2 mol
m CuCl2 = 0,2 . 135 = 27 g
%m CuCl2 = 27 : 59,5 . 100% = 45,4 %
b, n HCl = 2n Fe = 0,4 mol
m HCl = 0,4 . 36,5 = 14,6 g
m dd HCl = 14,6 : 0,1 = 146
\(\Rightarrow\) V = 146 ml
hoa tan hoan toan 5,6 g fe bang dd luu huynh dioxit loan .the tich khi duy nhat thu duoc la :(fe=56)
thoi hoi tho vao nuoc voi trong .hien tuong say ra la
Dung dịch A: dd KOH
Rắn B: Cu, Fe
Khí C: H2
Các PTHH:
\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
a) Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
_____0,15<-0,3<----0,15<---0,15
\(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{0,15.56}{12}.100\%=70\%\%\\\%Cu=100\%-70\%=30\%\end{matrix}\right.\)
c) mHCl = 0,3.36,5 = 10,95 (g)
=> \(m_{dd}=\dfrac{10,95.100}{10}=109,5\left(g\right)\)
d) mdd = 12 + 109,5 - 0,15.2 = 121,2 (g)
\(C\%\left(FeCl_2\right)=\dfrac{0,15.127}{121,2}.100\%=15,718\%\)
nH2 = 0,13 mol; nSO2 = 0,25 mol
Ta có
2H+ + 2e → H2 Cu → Cu2+ + 2e
0,26 ←0,13 0,12 0,24
S+6 + 2e → S+4
0,5 ← 0,25
TH1: M là kim loại có hóa trị không đổi
=> nCu = (0,5 – 0,26) : 2 = 0,12 mol => mCu = 7,68g
=> mM = 3,12g (loại vì khối lượng của M lớn hơn của Cu)
TH2: M là kim loại có hóa trị thay đổi
Do M không có hóa trị I do đó khi phản ứng với HCl thì M thể hiện hóa trị II
M + 2HCl → MCl2 + H2
0,13 ← 0,13
Do M có hóa trị thay đổi => khi phản ứng với H2SO4 đặc nóng thì M thể hiện hóa trị III
2M + 6H2SO4 → M2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
0,13 → 0,195
Cu + 2H2SO4 → CuSO4+ SO2 + 2H2O
0,055 ← 0,055
=> mM = 10,8 – 0,055 . 64 = 7,28g
=> MM = 56 => Fe
Ta có số mol của Cu và Fe trong 10,8 g lần lượt là 0,055 và 0,13 mol
=> Trong 5,4g có số mol Cu và Fe lần lượt là 0,0275 và 0,065 mol
nAgNO3 = 0,16mol
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 +2Ag
0,065 0,13 0,065 0,13
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
0,015 0,03 0,03
=> nCu dư = 0,0275 – 0,015 = 0,0125mol
m = mCu dư + mAg = 0,0125 . 64 + 0,16 . 108 = 18,08g
Khí là H2, nH2=8,96/22,4=0,4
Chất rắn là Cu, nCu=3,2/64=0,05
a. Gọi số mol Cu, Al, Fe là a, b, c
Ta có 64a+27b+56a=14,2
Lại có nCu=a=0,05
Bảo toàn e: 3nAl+2nFe=2nH2
->3b+2c=2.0,4=0,8
->a=0,05; b=0,2; c=0,1
->%mCu=3,2/14,2=22,54%
->%mAl=0,2.27/14,2=38,03%
->%mFe=39,43%
b. nHCl=2nH2=2.0,4=0,8 mol
nHCl dư=0,8.30%=0,24
->nHCl ban đầu=0,8+0,24=1,04mol
->cMHCl=a=1,04/1,2=13/15
c. khối lượng muối thu được là 13,419
-> khối lượng muối thu được theo phương trình là:
m=13,419/90%=14,91g
Trong A: nCu:nAl:nFe=0,05:0,2:0,1=1:4:2
Gọi số mol Cu, Al, Fe trong bg là x, 4x, 2x
->nCuCl2=x; nAlCl3=4x; nFeCL3=2x
-> khối lượng muối=135x+133,5.4x+162,5.2x=14,91
->x=0,015
->b=0,015.64+0,015.4.27+0,015.2.56=4,26g