Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) PTHH: Zn + HCl ====> ZnCl2 + H2
b) nZn = 6,5 / 65 = 0,1 (mol)
Theo phương trình, nZnCl2 = nZn = 0,1 (mol)
=> mZnCl2 = 0,1 x 136 = 13,6 (gam)
c) Theo phương trình, nH2 = nZn = 0,1 (mol)
=> VH2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l)
a. PTHH:
Zn+2HCl->ZnCl2+H2
b.nH2=\(\frac{V}{22,4}\)=\(\frac{5,6}{22,4}\)=0,25 mol
Theo PTHH, ta có:
nZnCl2=nH2=0,25 mol
Khối lượng ZnCl2 thu được:
m=0,25.136=34(g)
c.Theo PTHH, ta có:
nHCl=2.nH2=2.0,25=0,5 mol
viết pt, nzn, nhcl; lập tỉ lệ; xác định chất dư (chất có số mol lớn);mzncl2; mh2 theo chất hết.
nZn = 0.02 mol
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0.02__0.04____0.02____0.02
mZnCl2 = 0.02*136=2.72 g
VH2 = 0.02*22.4 = 0.448 (l)
nHCl = 0.04 mol
\(n_{Zn}=\frac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,02 0,04 0,02 0,02
\(m_{ZnCl_2}=0,02.136=2,72\left(g\right)\)
→\(V_{H_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)
➞\(n_{HCl}=0,04\left(mol\right)\)
a, \(H_2SO_4+Zn=ZnSO_4+H_2\uparrow\)
b,
\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH : \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2=}=n_{H_2}\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)
2) Kẽm + dd Axit clohidric ---> kẽm clorua + khí hidro
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
BTKL: mZn + 6 = 13 + 7 ---> mZn = 14 g
1 , a , Axit sunfuric + natri hidroxit -> natri sunfat + nước
a/ PTHH chữ:
kẽm + axit clohiđric ===> kẽm clorua + hidro
b/PTHH: Zn + 2HCl ===> ZnCl2 + H2
c/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có
mH2 = mZn + mHCl - mZnCl2
<=> mH2 = 6,5 + 7,2 -13 = 0,7 gam
a) PT chữ:
Kẽm + Axit clohiđric -> Kẽm Clorua + Khí Hiđro
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
nZn = m/M = 6.5/65 = 0.1 (mol)
nHCl = m/M = 3.65/36.5 = 0.1 (mol)
Lập tỉ số: 0.1/1 > 0.1/2 => Zn dư, HCl hết
Theo phương trình ==> nZn = 0.05 (mol), nH2 = 0.05 (mol)
===> nZn dư = 0.1 - 0.05 = 0.05 (mol)
mZn dư = n.M = 0.05 x 65
VH2 = 22.4 x n = 22.4 x 0.05 = 1.12 (l)
a/ PTHH: Zn + 2HCl ===> ZnCl2 + H2
b/Tỉ lệ: 1 : 2 : 1 : 1
c/ nZn = 65 / 65 = 1 mol
=> nZnCl2 = nH2 = nZn = 1 mol
=> mZnCl2 = 1 x 136 = 136 gam
mH2 = 1 x 2 = 2 gam
a, PTHH : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b, \(n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
- Xét 2 tỉ lệ số mol và hệ số phản ứng của Zn và HCl phản ứng, ta có :
\(\frac{n_{Zn}}{1}=\frac{0,2}{1}=0,2\) và \(\frac{n_{HCl}}{2}=\frac{0,3}{2}=0,15\)
- Ta thấy 0,2 > 0,15
=> Sau phản ứng Zn dư, HCl phản ứng hết .
-> Số mol Zn dư là : \(0,2-0,15=0,05\left(mol\right)\)
- Theo PTHH : \(n_{H2}=\frac{1}{2}.n_{Zn}=\frac{1}{2}.0,3=0,15\left(mol\right)\)
-> \(V_{H2}=n_{H2}.22,4=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)